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高中化学工业流程题也让一部分同学很头疼,除杂,分离提纯等等明明知道这些知识,但是做题却想不起来,不知道该怎样运用它们解题,其实,我们除了了解这些基本知识以外更应该熟悉一些解题技巧,知识不难,主要是考题比较开放,可以联系实际应用进行考察,所以同学们才觉得这些题很难,那么今天小编就给大家总结一些工艺流程题目的解题技巧,觉得好的同学不要忘记分享哦!工艺流程题解题技巧除杂、分离、提纯类工艺流程题本质就是对混合物的除杂、分离提纯
①首先,找出要得到的主要物质是什么,混有哪些杂质;
②然后,认真分析当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,生成了什么产物;
③最后,思考要用什么样的方法才能将杂质除去这样才能每一步所加试剂或操作的目的
二、物质制备类工艺流程题
①先是确定要制备什么物质,从题干或问题中获取有用信息,了解产品的性质(具有某些特殊性质的产物,要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质,比如产品受热易分解,可能要低温烘干、减压烘干减压蒸发等);
②分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程反应物是什么反应方程式是什么该反应造成了什么后果对制造产品有什么作用?
③从问题中获取信息,帮助解题标准化问题要标准化回答题目中的信息往往是制备该物质的关键所在产物如果具有某些特殊性质,则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质如⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制⑵如果产物是一种会水解的盐,且水解产物中有挥发性的酸产生时,则要加相对应的酸来FeCL AlCl3MgCI Cu(NO3”防止水解如制备、、等物质时,要蒸干其溶液得到固2vFe2体溶质时,都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解,否则得到的产物分别是()3AI2O3MgOx CuO;AL(S04)3NaAI0x Na2c
03、、而像、等盐溶液,虽然也2AI(0H)3H NaHCOsxNaOH发生水解,但产物中、SO V都不是挥发性物质,在蒸发时,24抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂,则要防止它们发生氧化还原的物质,如:含Fe2+SO
32、-等离子的物质,则要防止与氧化性强的物质接触C02NaOH⑷如果产物是一种易吸收空气中的或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如CO C0固体等物质),则要注意防止在制备过程中对或水的除去,也要防止空气中的或水进入2装置中⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息,则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况,根据它们的不同变化,找出合适的分离方法熟悉工业流程常见的操作与名词3工业流程题目在流程上一般分为个过程1原料处理阶段的常见考点与常见名词
①加快反应速率途径升高温度、搅拌、粉碎
②溶解
③灼烧、焙烧、燃烧改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质高温下氧化、分2分离提纯阶段的常见考点pH
①调值除杂a.控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀pH例如已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的如下表所示Mr2+Fe2+,若要除去溶液中含有的应该怎样做?Fe2+Fe,pH
3.7提示先用氧化剂把氧化为再调溶液的到3+b pHH+pH.调节所需的物质一般应满足两点能与反应,使溶液值增大;不引入新CU2+Fe3+CuO Cu OH Cii2OH2cO3杂质例如若要除去溶液中混有的可加入、等物2pH质来调节溶液的值
②试剂除杂加入某种试剂,使杂质离子变为沉淀除去
③加热:加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制NaHCOs;2CaHC32KMnO,AgN0x HNO^如:侯德榜制碱中的还有如比、、、33等物质
④降温防止某物质在高温时会溶解或分解、为使化学平衡向着题目要求的方向移动
⑤萃取3获得产品阶段的常见考点
①洗涤冰水热水洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗FeCI3AICL MgCL
②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解:如从溶液中析出、、等溶质时,HCI应在的气流中加热,以防其水解KN03NaCI
③蒸发浓缩,冷却结晶如除去中的少量NaCI KN03
④蒸发结晶、趁热过滤如除去中的少量
⑤重结晶4其他常见考点
①化学方程式
②实验仪器
③计算
④信息化学工艺流程题常考问题、“浸出”步骤中,为提高**的浸出率,可采取的措施有:
12、如何提高吸收液和反应速率XX,答适当提高反应温度、增加浸出时间,加入过量边加边搅拌XX答适当提高温度、增大吸收液的浓度、增大与吸收液的接触面积或搅、从溶液中得到晶体
34、过滤用到的三个玻璃仪器:答蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥答普通漏斗、玻璃棒、烧杯、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因5答玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破损;漏斗中液面高于滤纸边、沉淀洗涤操作6答往漏斗中(工业上改为往过滤器中)加入蒸僧水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以2-3上操作次
7、检验沉淀Fe(OH)是否洗涤干净(含SO2)34BaCL答取最后一次洗涤液,加入溶液,若有白色沉淀则说明未洗涤干净,若无白色沉淀则说明洗涤干净、如何从中得到无水8MgCh6H2O MgCh:HCI HCIMgCL答在干燥的气流中加热理由干燥的气流中抑制了的水解,且带走MgCI-6H0受热产生的水汽
22、中混有加何种试剂调9CuCI Fe3+pH2CuO\CuOH2\CuCOgx C1J2OH2c3答CuO H+Fe3+FeOH3原因加消耗溶液中的的,促进的水解,生成沉淀析出
10、调pH值使得32+
4.7・
6.2中的Fe3+
2.1~
3.2沉淀,pH值范围是?
3.2~
4.7答pH
3.2~
4.7,Fe3+Fe0H3CU2+理由调节溶液的值至使全部以沉淀的形式析出而不沉淀,且不会引入新杂质、产品进一步提纯的操作11答重结晶、趁热过滤的原因即操作12XX答减少过滤时间、保持过滤温度,防止杂质析出;
13、水浴加热的好处1000c答受热均匀,温度可控,且温度不超过、减压蒸发小心烘干:14XX XX答常压蒸发温度过高,易分解或者减压蒸发降低了蒸发温度,可以防止分解、沉淀中混有应怎样除去:15MgOHz Ca0H2MgCL答加入溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用蒸僧水水洗涤、蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯等
16、不用其它试剂,检查产品是否纯净的方法及操作是:17NH4c答力口热法;取少量氯化铁产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化钱产品纯净、检验的方法是18N+XX NaOH答取少许,加入溶液后加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝、过滤的沉淀欲称重之前的操作19答过滤,洗涤,干燥,称重、检验是否沉淀完全的试验操作是20Fe OH33KSCN答取少量上层清液或过滤后的滤液,滴加几滴溶液,若不出现血红色,则表明Fe OH3沉淀完全、检验滤液中是否含有的操作是21Fe3+KSCN I]Fe3NaOH,答滴入少量溶液,若出现血红色,贝证明有或加根据情况而定常见文字叙述套路12-、洗涤沉淀往漏斗中加入蒸播水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作3次
2、从溶液中得到晶体蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-(洗涤)结晶应注意⑴当溶液是单一溶质时NaCI KN0)
①所得晶体不带结晶水(如、蒸发、结晶3CuS
0.5H05
②所得晶体带结晶水(如等)蒸发浓缩(至有晶膜出现),冷却结晶42过滤
(2)当溶液中有两种或以上溶质时要得到溶解度受温度影响小的溶质浓缩(结晶),趁热过滤趁热过滤目的减少结晶损失;提高纯度要得到溶解度受温度影响大的蒸发浓缩,冷却结晶,过滤。