还剩5页未读,继续阅读
文本内容:
河北衡水中学高考押题试卷化学试卷
(二)可能用到的相对原子质量H-1C-12N-140-16Ca-40Cu-64Br-80第卷I选择题本题共小题,每小题分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符含题目要求的
136.化学与、生活密切相关,对下列现象或事实的解释不正确的是7SH选项现象或事实解释A.肉制品中添加适量的亚硝酸钠亚硝酸钠有防腐的作用B.液氨常用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热C.利用静电除尘装置除去粉尘胶体粒子带电()用作塑料的阻燃剂()受热熔化吸收大量的热D.A1OH3A1OH
3.下列说法正确的是8分子中所有原子在同一平面上A.H2C=CHCH3分子式为的有机物共有件同分异构体(不含立体异构)B.C HBr
4352.乙二醇和甘油互为同系物C结构式为……的高分子化合物,其单体是乙烯D.-CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-.下列实验中,操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是9选项操作和现象结论滴有酚麟的溶液中加入溶液,红色变浅溶液中存在水解平衡A.Na2CO3BaC12Na2CO3向电石中加入饱和食盐水制乙焕,并将产生的气体直接填记明乙焕能被酸性高镒酸钾氧化B.入酸性高锌酸钾溶液中,溶液紫红色褪去常温下,测得饱和溶液的大于饱和溶液Na2S PHNa2CO3常温下水解程度C.S2-CO32-向分液漏斗中加入碘水后再加入充分振荡,分层,且CC14,可作为碘的萃取剂D.CC14上层溶液至紫色.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示,下列说法错误的是
10.物质的分子中存在种含氧官能团A X2物质可以发生水解和消去反应B.Y最多可与发生加成反应C.lmolZ2moiBn等物质的量的、分别与溶液反应,最多消耗的的物质的量之比为D.X YNaOH NaOH1:1锌银亿)电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面,
11.n-Ag20用如图所示装置模拟其工作原理,下列说法正确的是向极移动A.K+a极的电极反应式为B.b AgO+H O+2e-2Ag+2OH-22用该电池给铁棒镀铜,则铁棒与极相连C.b电池工作一段时间后,电解液的减小D.pH
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为m、n、p、q;r、t、u是这些元素组成的二元化合物,其中为葡萄酒中的抑菌成分;的溶液中u25℃,
0.01molL v」上述物质的转化关系如图所示,下列说法不正确的是=
1.0X10简单离子半径A.WYZX分别与元素形成的简单化合物的沸点B.W,Y XY W和都只存在离子键C.Z YZX2能抑制水的电离,的水溶液能促进水的电离D.u.室温下,下列关亍电解质的说法中正确的是13中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至等于前者消耗的盐酸多A.pH7,B.向NaHS溶液中加入适量KOH后cNa+=cH S+cHS+cS2-2C.将amol•L”的醋酸与
0.01mol-L1的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液中cNacCH COO,3醋酸的电离常数用含的代数式表示Ka=a向溶液中加入少量等浓度的稀盐酸,则的值减小D.NH C14分
26.15澳化钙易溶于水,医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症请回答下列问题.工业上漠的制备I步骤
③中主要反应的化学方程式为1O不能直接用“浸水混合物”进行蒸储得到液漠,原因是2Io实验室漠化钙的制备II.“合成”步骤中,所需装置最合适的是填选项字母3“合成”步骤中的反应方程式为,“合成”步骤中需控制温度不能过高,原因4是,投料时控制nBr2;nNH=l
0.8,其目的是3⑸步骤
⑧酸化时应加入的酸是o设计实验测定产品主要成分纯度不必描述操作过程的细节,物理量的数值可用字母表示:6CaBr9分
27.14氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺NH2CI、NHC12和NCL,副产物少于其它水消毒剂回答下列问题⑴
①一氯胺的电子式为NH2o
②工业上可利用反应制备一氯胺,已知部分化学键的键能如下表所示Cbg+NH3g=NH2Clg+HClg假设不同物质中同种化学键的链能相同,则该反应的△1=o化学键N-H Cl-Cl N-Cl H-Cl键能kJ mol
391.
3243.
0191.
2431.8
③一氯胺是重要的水消毒剂,其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解,生成具有强烈杀菌作用的物质,该反应的化学方程式为用和反应制备二氯胺的方程式为向容积均为的甲、乙两2CL NH32Cl g+NH gNHC12g+2HClg,1L23个恒温反应温度分别为、容器中分别加入和测得各容器中随反应时400℃T℃2mol CI22mol NH3,nCl2间的变化情况如下表所示tt min04080120160甲容器nC12mol
2.
001.
501.
100.
800.80乙容器nC12mol
2.
001.
451.
001.
001.00
①甲容器中,内用的浓度变化表示的平均反应速率0〜40min NHvNH=33
②该反应的填或“v”,理由是4H0
③对该反应,下列说法正确的是填选项字母.若容器内气体密度不变,则表明反应达到平衡状态A若容器内和物质的量之比不变,则表明反应达到平衡状态B.C12NH3反应达到平衡后,其他条件不变,在原容器中充入一定量氮气,的转化率增大C.CL反应达到平衡后,其他条件不变,加入一定量的平衡向逆反应方向移动D.NHC12,在恒温条件下,和发生反应测得平衡时和32moicL lmolNH32cbg+NH3gNHC12l+2HClg,CI2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示HC1
①A、B、C三点中Cb转化率最高的是点填“A”或C”
②计算点时该反应的压强平衡常数尸耳是平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压C KpCX物质的量分数分
28.14COCL・6H2O可用作油漆干燥剂,工艺上可用含钻废料主耍为Co,含少量Fe、Al等杂质为原料来制取以下是制备该物质的一种新工艺流程CoCl6H2O,2已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表:PH沉淀物FeOH3FeOH2CoOH2A1OH3开始沉淀
2.
77.
57.
63.8完全沉淀
3.
29.
79.
25.2请回答下列问题“酸浸时转化为反应的离子方程式为“酸浸”时不能用硝酸的原因是1Co C02+,o2“氧化”中欲使3mol的Fe2+为Fe3+,则需要氧化剂过氧化氢的质量至少为go加入碳酸钠调节至的范围是“滤渣”中所含的两种沉淀的化学式为3pH a,a滤液中加盐酸的目的是4o操作[为5o以、浓氨水为原料可以制备[]的反应方程式为式为•6COC16H ONH4CI H2O2CoNH36CL22」化学——选修物质结构与性质]分353:15已知、、、、、、为前四周期中的常见元素,且原子序数依次增大,的原子半径最小;的A BC DE FG AB基态原子L层电子数是K层电子数的2倍;C的基态原子最外层电子排布式为nsmnpm+2;D、E、F、G是位于同一周期的金属元素,元素的焰色反应要透过蓝色钻玻璃才能观察到紫色,且、的原子序数相D D G差元素有多种化合价它的一种量化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色,且、的电子数相差10,E E.F1请回答下列问题基态原子的价电子排布式为1Eo与分子互为等电子体的离子为填化学式2BC在、中,原子采取的杂化方式分别为、3B5A5BC2Bo单质有两种同素异形体,其中沸点高的是填分子式,而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化4C物都高的原因是o可形成分子式均为的两种配合物,其中一种化学式为[]向其溶液中加5F FNHBrSO4FNH35Br SO435溶液时,现象为;向另一种配合物的溶液中加入溶液时,无明显现象若加入溶液时,BaCL BaCbAgNCh产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为o金属、晶体的晶胞结构如图所示6DG
①其中表示金属晶体晶胞的结构图为填或D“I”“II”
②金属的晶胞中,测得晶胞边长为原子的半径约为保留三位有效数字,G361pm,G pm、两种晶胞中金属的配位数之比为D Go
③金属、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示G电离能kJ•mol-1II12G7461958锌9061733的第二电离能大于锌的第二电离能,其主耍原因是G12o.[化学——选修有机化学基础]分365:15-三甲氧基苯甲醛是制备抗菌增效剂的中间体,通常可以通过以下途径合成3,4,5TMP⑴写出的名称:;下列说法不正确的是填选项字母C反应
②要控制条件防止一被氧化A.CHO有机物最多能与氏发生加成反应B.l molF3mol有机物不能使溶液褪色C.D KMnCU第步所涉及的反应类型有氧化反应、还原反应D.I有机物的结构简式为的反应类型为反应2E,E—F⑶D与新制CuOH2反应的化学方程式为o满足下列条件的的同分异构体有种,写出其中一种的结构简式4Co
①红外光谱检测表明分子中含有苯环、结构
②H—NMR谱显示分子中有四种不同化学环境的氢已知请结合题给信息,设计以苯酚和乙酸乙酯为原料其他试剂任选5RCHO+CH3coORRCH=CHCOOR,制备的合成路线o
7.D8,B
9.A
10.D ll.B
12.D
13.B(分)
26.15()(分)I.l SO2+Br+2H2O=H SO4+2HBr222
(2)浓度较低,如果直接蒸偏,处理量大,生产成本高(2分)()(分)II.3B2()()(分)温度过高,「、易挥发(分)确保43Ca OH+3Br2+2NH3=3CaBr+N2t+6H O2B2NH31Br2222被充分还原(2分)
(5)HBr(或氢澳酸或澳化氢)(1分)
(6)取样品ag,加水溶解(1分)滴入足量Na2c03溶液(1分)充分反应后过滤,洗涤、干燥、冷却,称量,得到碳酸钙,则样品的纯度为义(分)(其他合理答案也给分)bg100%1(分)
27.14⑴
①(1分)
②+
11.3kJmol(2分,不写“+”或不写单位,扣1分)
(3)NH2C1+H O=NH3+HC1O(2分)2
(2)©
6.25x10-8mol•L1•min(1分)
②v(1分)温度越高,反应速率越快,平衡向吸热反应方向移动,其他条件相同时,rc时的反应速率比400℃时的反应速率快,且乙容器中平衡时CL的转化率比甲容器中Cb的转化率小(2分“原理”和“事实”两个要点各分)1
③AB(2分)
(3)
①B(1分)
②
0.5MPa(2分)(分)
28.14
(1)CO+2H+=C02++H2t(2分)减少有毒气体的排放,防止大气污染;防止产品中混有硝酸盐(1分,任答一点即可)()(分)2512()(分)()()(分)
35.2WQ
7.61Fe OHA1OH233
(4)调节溶液的pH,抑制钻离子水解(2分,只答调节pH得1分)
(5)蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(2分,蒸发浓缩、冷却结晶得1分,过滤得1分)
(6)2COC12-6H O+2NH4C1+10NH3+HO2=2[CO(NH3)6]C13+14H2O(2分)22(分)
35.15⑴3d44s2(1分)().(或或)(分)2CN N0+C1
(3)sp2(1分)sp(1分)
(4)0(1分)水分子间存在氢键(1分)3
(5)产生白色沉淀(1分)[Co(NH8)6SO4]Br(1分)⑹
①I(1分)
②128(2分)2:3(2分)
③锌的价电子是小而铜的是印在失去一个电子后,铜失去的第二个电子在的全满轨道上,34s2,34$],3d而锌的第二个电子在4s的半满轨道上,3d全满比4s半满能量低,结构也更稳定,所以需要更多能量(2分)(分)
36.15
(1)对硝基甲苯(1分)BC(2分,少选一个扣1分,多选或错选不给分)
(2)(2分,写成分子式或结构简式不给分)取代(1分)()(分,不配平扣分)321
(4)4(2分)(或或或(2分)()5(分,其他合理答案也给分)3。