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史上最全的中考化学易考知识点大全重点复习易考知识
1、空气的成分氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占
0.94%,二氧化碳占
0.03%,其它气体与杂质占
0.03%
2、主要的空气污染物N
02、CO、S
02、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式NH3（氨气）、C0（一氧化碳）、C02（二氧化碳）、CH4（甲烷）、S02（二氧化硫）、S03（三氧化硫）、N0（一氧化氮）、N02（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCI（氯化氢）
4、常见的酸根或离子S042-（硫酸根）、N03-（硝酸根）、C032-（碳酸根）、CI03-（氯酸）、Mn04-（高镒酸根）、Mn042-（镒酸根）、P043-（磷酸根）、CI-（氯离子）、HC03-（碳酸氢根）、HS04-（硫酸氢根）、HP042-（磷酸氢根）、H2Po4-（磷酸二氢根）、0H-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（釜根或锭离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、AI3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（锁离子）各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁领和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅（氧-2,氯化物中的氯为7,氟一1,漠为-1）
五、物质的溶解性
1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铁根的物质都溶于水CI的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；含S042—的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水含C032一的物质只有K2c
03、Na2c
03、NH42c03溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性溶于水的碱有氢氧化领、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水难溶性碱中Fe0H3是红褐色沉淀，Cu0H2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色包括Fe0H2注意沉淀物中AgCI和BaS04不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸如Mg0H2CaC03BaC03Ag2C03等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，酸性氧化物+水-酸大部分碱►性氧化物不溶于水，能溶的有氧化领、氧化钾、氧化钙、氧化钠碱性氧化物+水-碱►
六、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧
3、空气中含量最多的物质是氮气
4、天然存在最硬的物质是金刚石O
5、最简单的有机物是甲烷
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾
7、相对分子质量最小的氧化物是水最简单的有机化合物CH
48、相同条件下密度最小的气体是氢气
9、导电性最强的金属是银
10、相对原子质量最小的原子是氢
11、熔点最小的金属是汞
12、人体中含量最多的元素是氧
13、组成化合物种类最多的元素是碳
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
15、最早利用天然气的是中国；16中国最大煤炭基地在山西省；17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现［刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”］、宋朝应用）；18最早发现电子的是英国的汤姆生；19最早得出空气是由N2和02组成的是法国的拉瓦锡七解题技巧和说明
一、推断题解题技巧看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之
1、常见物质的颜色多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色
2、一些特殊物质的颜色黑色Mn
02、CuO、Fe
304、C、FeS（硫化亚铁）蓝色CuS04・5H
20、Cu（OH）2,CuC
03、含Cu2+溶液、液态固态02（淡蓝色）红色Cu（亮红色）、Fe203（红棕色）、红磷（暗红色）黄色硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色FeS04・7H
20、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2C03]无色气体N
2、C
02、C
0、
02、H
2、CH4有色气体CI2（黄绿色）、N02（红棕色）有刺激性气味的气体NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、S02有臭鸡蛋气味H2S
3、常见一些变化的判断白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有BaS
04、AgCI（就这两1种物质）蓝色沉淀Cu（0H）
2.CuC032红褐色沉淀Fe（0H）33Fe（0H）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（0H）3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（C02）放出的不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水C02+2NaOH=Na2C03+H20（H2C03+2NaOH=Na2C03+2H20）S02+2K0H=K2S03+H20H2S03+2K0H=二K2S03+2H20S03+2NaOH=Na2S04+H20H2S04+2NaOH==Na2S04+2H20
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸各元素的化合价不变C02+H20=H2C03S02+H20=二H2S03S03+H20=H2S04N205+H20二二2HN03说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色
5、碱和对应的碱性氧化物的联系
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水CuO+2HCI=CuCI2+H20Cu OH2+2HCI==CuCI2+2H20CaO+2HCI==CaCI2+H20Ca OH2+2HCI==CaCI2+2H20
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应K20+H20==2K0H Na20+H20==2NaOHBaO+H20=Ba OH2CaO+H20==CaOH2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水Mg OH2=MgO+H20Cu OH2=CuO+H20
二、解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法除水蒸气可用浓流酸、CaCI2固体、碱石灰、无水CuS04（并且1可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色-蓝色）、生石灰等►除C02可用澄清石灰水（可检验出杂质中有无C02）、NaOH溶2液、KOH溶液、碱石灰等除HCI气体可用AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCI）、石灰3水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质
（二）、实验注意的地方
①防爆炸点燃可燃性气体（如H
2、CO,CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe203之前，要检验气体纯度
②防暴沸稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中
③防中毒进行有关有毒气体（如CO、S
02、N02）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理CO点燃烧掉;S
02、N02用碱液吸收
④防倒吸加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序
（三）、常见意外事故的处理
①酸流到桌上，用NaHC03冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗
②沾到皮肤或衣物上I、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHC03冲洗;II、碱用水冲洗，再涂上硼酸;川、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第I步
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
1、制02要除的杂质水蒸气（H20）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质水蒸气（H20）、氯化氢气体（HCI,盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制C02要除的杂质水蒸气（H20）、氯化氢气体（HCI）除水蒸气的试剂浓流酸、CaCI2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuS04（并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色-蓝色）等►除HCI气体的试剂AgN03溶液（并可检验出杂质中有无HCI）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）［生石灰、碱石灰也可以跟HCI气体反应］
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法（先验证混合气体中是否有C02,有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水现象黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊
2、有H2的验证方法（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuS04中现象黑色CuO变成红色，且无水CuS04变蓝色
3、有C02的验证方法将混合气体通入澄清石灰水现象澄清石灰水变浑浊
（六）、自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素实验步骤实验现象结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明C02具有不支持燃烧和密度比空气大的性质实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒C02阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭证明C02具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
（七）、解题计算题的类型有
①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由
①和
②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=X100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数=X wo%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数=X wo%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=X wo%或某元素质量分数二化合物的质量分数X该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式找出解此题的有关公式
2、根据化学方程式计算的解题步骤
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答
八、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳
3、氢气作为燃料有三大优点资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境
4、构成原子一般有三种微粒质子、中子、电子
5、黑色金属只有三种铁、镒、格
6、构成物质的元素可分为三类即⑴金属元素、
（2）非金属元素、
（3）稀有气体元素7,铁的氧化物有三种，其化学式为
（1）FeO、
（2）Fe
203、
（3）Fe304o
8、溶液的特征有三个⑴均一性；
（2）稳定性；
（3）混合物
9、化学方程式有三个意义
（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；
（3）表示各反应物、生成物之间的质量比化学方程式有两个原则以客观事实为依据；遵循质量守恒定律
10、生铁一般分为三种白口铁、灰口铁、球墨铸铁
11、碳素钢可分为三种高碳钢、中碳钢、低碳钢
12、常用于炼铁的铁矿石有三种
（1）赤铁矿（主要成分为Fe203）;
（2）磁铁矿（Fe304）;
（3）菱铁矿（FeC03）
13、炼钢的主要设备有三种转炉、电炉、平炉
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法
（1）升温、
（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法降温、加溶质、恒温蒸发溶剂（注意溶解度随温度而变小的物质如氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）16＞收集气体一^殳有三种方法排水法、向上排空法、向下排空法
17、水污染的三个主要原因
（1）工业生产中的废渣、废气、废水；
（2）生活污水的任意排放；
（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中
九、、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、0H-）；酸根也不一定是原子团（如CI--叫氢氯酸根）（单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价
（1）化学式的意义
①宏观意义a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；
②微观意义a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；
③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的a.金属单质如:钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属如碳C硫S磷P等c.稀有气体如氨（气）He氤（气）Ne负（气）Ar等
②多原子构成分子的单质其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几如每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为02双原子分子单质化学式02（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、CI2（氯气）、Br2（液态澳）多原子分子单质化学式臭氧03等
（3）化合物化学式的读写先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物读成“某化某”，如:MgO（氧化镁）、NaCI（氯化钠）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃燃烧一定是化学变化爆炸不一定是化学变化（例如高压锅爆炸是物理变化）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8（第一层为最外层2个电子）
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素
11、
（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液（对不同溶质而言）
（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓（因为温度没确定，如同温度则一定）
（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液饱和溶液降温后不一定有晶体析出
（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应但一定有元素化合价的改变
14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变（注意氧化还原反应,一定有元素化合价的变化）
15、单质一定不会发生分解反应
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价如NH4N03（前面的N为-3价，后面的N为+5价）
17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子
18、阳离子不一定是金属离子如H+、NH4+o
19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4N
03、NH3H20）；酸组成可能含金属元素•（如HMnO4叫高镒酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素
20、盐溶液不一定呈中性如Na2c03溶液显碱性
21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7）,如NaHC03溶液显碱性但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHS04=Na++H++S042-）,所以能电离出氢离子的物质不一定是酸
22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如H2s
04、NaHS04溶液都显酸性，而NaHS04属盐（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液如NaOH、Na2c
03、NaHC03溶液都显碱性，而Na2c
03、NaHC03为盐碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含0H-的溶液）
24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn207是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高镒酸,即HMnO4）；记住碱性氧化物中只K
20、Na
20、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn207）,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H
20、CO、N0）★常见的酸性氧化物C
02、oS
02、S
03、P
205、Si02等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（Si02）不溶于水
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有
①C0与金属氧化物的反应；
②酸性氧化物与碱的反应；
③有机物的燃烧
28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）
29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小“大换小增重，小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少
31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na）,就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的如Na加入到CuS04溶液中，发生的反应是2Na+2H20=2NaOH+H2T;2Na0H+CuS04=Cu（OH）2J+Na2s
0431、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边如NH
3、CH
434、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%可能等于5%,如NaCI、KN03等；也可能大于5%,如K
20、Na
20、BaO、S03等；也可能小于5%,如结晶水合物以及Ca（0H）
2、CaO等十化学实验总结三种气体的实验室制法以及它们的区别气体氧气
（02）氢气（H2）二氧化碳（C02）药品高镒酸钾（KMnO4）或双氧水（H202）和二氧化镒（Mn02）［固（+固）］或［固+液］锌粒（Zn）和盐酸（HCI）或稀硫酸（H2S04）［固+液］石灰石（大理石）（CaC03）和稀盐酸（HCI）［固+液］反应原理2KMnO4=K2Mn04+Mn02+02T或2H202=二=2H20+02T Zn+H2S04=ZnS04+H2TZn+2HCI=ZnC12+H2T CaC03+2HCI=CaC12+H20+C02T检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氨气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是C02收集方法
①排水法（不易溶于水）
②瓶口向上排空气法（密度比空气大）
①排水法（难溶于水）
②瓶口向下排空气法（密度比空气小）
①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）验满（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满＜1＞用拇指堵住集满氢气的试管口；＜2＞靠近火焰,移开拇指点火若，，噗，，的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氨气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项
①检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意）
②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热
④排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流,使试管破裂）
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—
74.2%点燃会爆炸）
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集常见气体的性质02（通常状况下）化学性质用途氧气
（02）无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大
①C+02==C02（发出白光，放出热量）
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊（注02具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧）
②S+02=S02（空气中一淡蓝色火焰；氧气中一紫蓝色火焰）
③4P+502二=2P205（产生白烟，生成白色固体P205）
④3Fe+202=二Fe304（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热,生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体
①可燃性2H2+02====2H20H2+CI2==2HCI
1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）
4、提炼金属（还原性）
②还原性H2+CuO===Cu+H203H2+W03==W+3H203H2+Fe203二二2Fe+3H20（C02）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的C02叫“干冰”C02+H20==H2C03（酸性）（H2C03===H20+C02T）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱C02+Ga（0H）2==CaC03i+H20（鉴别C02）C02+2Na0H==Na2C03+H20氧化性C02+C=二2C0CaC03=CaO+C02T（工业制C02）一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
①可燃性2C0+02=2C02（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）
1、作燃料
2、冶炼金属
②还原性CO+CuO===Cu+C023C0+W03==W+3C023C0+Fe203=2Fe+3C02（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）基本化学反应
1、化合反应
（1）定义多变一
（2）基本形式A+B=AB2C+02===2C02C0+02===2C02cO2+C二二二二2C0C02+H20=H2cO3
一、化合反应；
1、镁在空气中燃烧2Mg+02点燃2MgO现象
（1）发出耀眼的白光
（2）放出热量
（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧3Fe+202点燃Fe304现象
（1）剧烈燃烧，火星四射
（2）放出热量
（3）生成一种黑色固体注意瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底
4、铜在空气中受热2Cu+02△2CuO现象铜丝变黑
6、铝在空气中燃烧4AI+302点燃2AI203现象发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成
7、氢气中空气中燃烧2H2+02点燃2H20现象
（1）产生淡蓝色火焰
（2）放出热量
（3）烧杯内壁出现水雾
8、红（白）磷在空气中燃烧4P+502点燃2P205现象
（1）发出白光
（2）放出热量
（3）生成大量白烟
9、硫粉在空气中燃烧S+02点燃S02现象A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰
（2）放出热量
（3）生成一种有刺激性气味的气体
10、碳在氧气中充分燃烧C+02点燃C02现象
（1）发出白光
（2）放出热量
（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧2C+02点燃2C
012、二氧化碳通过灼热碳层C+C02高温2co（是吸热的反应）
2、分解反应
（1）定义一变多
（2）基本形式AB=A+B2HgO==2Hg+02
二、分解反应
17、水在直流电的作用下分解2H20通电2H2T+02T现象
（1）电极上有气泡产生H202=21正极产生的气体能使带火星的木条复燃负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜Cu2（OH）2C03△2CuO+H20+C02T现象绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）2KCI03Mn022KCI+302T
20、加热高镒酸钾2KMnO4AK2MnO4+Mn02+02t
21、实验室用双氧水制氧气2H202Mn022H20+02T现象有气泡产生，带火星的木条复燃
22、加热氧化汞2HgO2Hg+02T
23、锻烧石灰石CaC03Ca0+C02T（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分解H2C03===H20+C02T现象石蕊试液由红色变成紫色
25、硫酸铜晶体受热分解CuS04-5H20加热CuS04+5H
203、置换反应
（1）定义一换一
（2）基本形式A+B C=A C+B酸与金属反应:Zn+H S04--ZnS04+H TFe+H S0二二FeSCh+H T2224
②酸根与金属元素组成的化合物读成“某酸某”，如KMnO4（高镒酸钾）、K2MnO4（镒酸钾）MgS04（硫酸镁）、CaC03（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式
①判断元素化合价的依据是化合物中正负化合价代数和为零
②根据元素化合价写化学式的步骤a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角6核外电子排布1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律
①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层注元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数＜4,易失电子，化学性质活泼非金属元素原子的最外层电子数24,易得电子，化学性质活泼稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定Mg+2HC I==MgC1+H T22盐与金属反应2AI+3C S04二二A1（SOU23+3CUCuSO^Zn——ZnSO^Cu
三、置换反应
（1）金属单质+酸-----------------盐+氢气（置换反应）
26、锌和稀硫酸反应Zn+H2S04==ZnS04+H2T
27、镁和稀硫酸反应Mg+H2S04二二二MgS04+H2t
28、铝和稀硫酸反应2Al+3H2S04==A12（S04）3+3H2T
29、锌和稀盐酸反应Zn+2HCI===ZnCI2+H2T
30、镁和稀盐酸反应Mg+2HCI==MgCI2+H2T
31、铝和稀盐酸反应2Al+6HCI=二2AICI3+3H2T26-31的现象有气泡产生
32、铁和稀盐酸反应Fe+2HCI===FeCI2+H2T
33、铁和稀硫酸反应Fe+H2S04===FeS04+H2T32—33的现象有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐
36、铁与硫酸铜反应Fe+CuS04==Cu+FeS04现象铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）
40、锌片放入硫酸铜溶液中CuS04+Zn==ZnS04+Cu现象锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色
41、铜片放入硝酸银溶液中2AgN03+Cu=Cu（N03）2+2Ag现象铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色
（3）金属氧化物+木炭或氢气-金属+二氧化碳或水►
38、焦炭还原氧化铁3C+2Fe203高温4Fe+3C02T
39、木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2T现象黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊
25、氢气还原氧化铜H2+CuO△Cu+H20现象黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应Mg+CuO Cu+MgO
35、氢气与氧化铁反应Fe203+3H22Fe+3H
2037、水蒸气通过灼热碳层H20+C高温H2+CO
4、复分解反应
（1）定义相互交换（正价与正价交换）
（2）基本形式AB+CD=AD+CB
（3）实例酸与碱反应Ca（OH）+2HCI==CaCI+2H0NaOH+HC222I==NaC I+H02Na0H+H S0==Na S0+2H0酸与盐反应Na C0+2HC I22424223=2NaC I+H O+CO T22碱（可溶）与盐（可溶）反应Ca（OH）+Na CO==CaCO31+2NaOH223盐（可溶）与盐（可溶）反应CaC1+Na C0==CaC01+2NaCI Na2sOd+BaC223312二二BaS（）4X+2NaC I复分解反应的条件满足下列任意一个条件
（1）有水生成
（2）有气体生成
（3）有沉淀生成
四、复分解反应
1、碱性氧化物+酸-盐+H20►Fe203+6HCI==2FeC13+3H20Fe203+3H2S04==Fe2S043+3H20CuO+H2s04=CuS04+H20ZnO+2HNO3二二Zn N033+H
202、碱+酸-盐+H20►CuOH2+2HCI==CuCI2+2H20CuOH2+H2S04==CuS04+2H20NaOH+HCI=NaCI+H202Na0H+H2S04==Na2S04+2H20Na0H+HN03==NaN03+H20Mg OH2+2HN03=Mg N032+2H20Ba OH2+H2s04二二BaS041+2H
203、酸+盐T新盐+新酸CaC03+2HCI==CaCI2+H20+C02T Na2C03+2HCI==2NaCI+H20+C02THCI+AgN03==AgCI I+HN03H2S04+BaC12二二BaS041+2HCIBa N032+H2s04=BaS04I+2HN03NaHC03+HC I==NaC I+H20+C02t
4、盐1+盐2T新盐1+新盐2KCI+AgN03=AgC II+KN03NaCI+AgN03=AgC II+NaN03Na2s04+BaC12二二BaS04I+2NaCI BaC12+2AgN03=2AgC II+BaN
0325、盐+碱T新盐+新碱CuS04+2Na0H==Cu OH2I+Na2S04FeC13+3NaOH==Fe OH3I+3NaCICaOH2+Na2C03==CaC03I+2NaOH NaOH+NH4CI==NaCI+NH3T+H
2013、一氧化碳在氧气中燃烧2co+02点燃2C02现象发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊
14、二氧化碳和水反应二氧化碳通入紫色石蕊试液C02+H20===H2C03现象石蕊试液由紫色变成红色注意酸性氧化物+水T酸如S02+H20二二二H2S03S03+H20==H2S
0415、生石灰溶于水CaO+H20==Ca0H2此反应放出热量注意碱性氧化物+水-碱►氧化钠溶于水Na20+H20=2NaOH氧化钾溶于水K20+H20=2K0H氧化领溶于水BaO+H20==Ba OH
216、钠在氯气中燃烧2Na+CI2点燃2NaCI
17、无水硫酸铜作干燥剂CuS04+5H20二二二二CuS045H20«
五、其它反应
1、二氧化碳通入澄清石灰水C02+Ca0H2二二CaC03，+H20现象澄清石灰水变浑浊用澄清石灰水可以检验C02,也可以用C02检验石灰水
2、氢氧化钙和二氧化硫反应S02+Ca0H2==CaS03+H
203、氢氧化钙和三氧化硫反应S03+Ca0H2==CaS04+H
204、氢氧化钠和二氧化碳反应除去二氧化碳2Na0H+C02==
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）2Na0H+S02==Na2S03+H
206、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）2NaOH+SO3==Na2S04+H20注意1—6都是酸性氧化物+碱--------------------盐+水
7、甲烷在空气中燃烧CH4+202点燃C02+2H20现象发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
8、酒精在空气中燃烧C2H50H+302点燃2C02+3H20现象发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
9、一氧化碳还原氧化铜C0+CuO加热Cu+C02现象黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊
10、一氧化碳还原氧化铁3C0+Fe203高温2Fe+3C02现象红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁FeO+CO高温Fe+C
0212、一氧化碳还原四氧化三铁Fe304+4C0高温3Fe+4c
0213、光合作用6C02+6H20光照C6Hl206+
60214、葡萄糖的氧化C6H1206+602==6C02+6H20初中化学知识总结（识记部分）
一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg
（3）生石灰、氧化钙:CaO
（4）干冰（固体二氧化碳）C0
（5）盐酸、氢氯酸HCI
（6）亚硫酸:2H S0
（7）氢硫酸:H S
（8）熟石灰、消石灰Ca（OH）
（9）2322苛性钠、火碱、烧碱NaOH
（10）纯碱Na C0碳酸钠晶体、纯碱23晶体Na C0-10H0N1）碳酸氢钠、酸式碳酸钠NaHCO（也叫小2323苏打）
（12）胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体C11SO4・5%0
（13）铜绿、孔雀石Cu（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
（14）甲醇2CH OH有毒、失明、死亡
（15）酒精、乙醇:C2H50H
（16）醋酸、乙3酸（
16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH C00-醋酸根离子）具有酸的通性3
（17）氨气:NH（碱性气体）
（18）氨水、一水合氨加3・b0（为3常见的碱,具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
（19）亚硝酸钠NaNOz（工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体MgO、P2O
5、CaO、NaOH、Ca（0H）.KCI0KCK Na2cO
3、23NaCK无水CuSO铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体石墨、炭粉、铁粉、CuO、Mn0,FesO,AKMnO4为紫黑色
23、红色固体Cu、Fe0HgO、红磷▲硫淡黄色▲Cu（OH）C0为23223绿色
4、溶液的颜色凡含C/+的溶液呈蓝色；凡含Fe+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色（高镒酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）
①盐白色1:CaCOBaCO（溶于33酸）AgC I、BaSCh（也不溶于稀HN0）等
②碱蓝色1:C（OH）U3红褐色1:Fe（0H）3白色1其余碱
26、
（1）具有刺激性气体的气体N%、S
0.HCI（皆为无色）22无色无味的气体
2、儿、心、C0,CHCO剧毒24▲注意具有刺激性气味的液体盐酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体的液体
7、有毒的，气体CO液体CH30H固体NaN0CuSOK可作杀菌剂，2与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铁根的物质都溶于水含CI的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；含SV一的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水含CV一的物质只有K2c
3、Na2c
3、NH2cO3溶于水，其他都4不溶于水
2、碱的溶解性溶于水的碱有氢氧化领、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水难溶性碱中Fe0H3是红褐色沉淀，Cu OH是2蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色包括Fe0H注意沉淀物中2AgCI和BaS04不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸如Mg0H2CaC03BaCOg Ag2cO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，酸性氧化物+水-酸►大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有氧化专贝、氧化钾、氧化钙、氧化钠碱性氧化物+水T碱
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧
3、空气中含量最多的物质是氮气
4、天然存在最硬的物质是金刚石
5、最简单的有机物是甲烷
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾
7、相对分子质量最小的氧化物是水最简单的有机化合物CH
48、相同条件下密度最小的气体是氢气
9、导电性最强的金属是银
10、相对原子质量最小的原子是氢
11、熔点最小的金属是汞
12、人体中含量最多的元素是氧
13、组成化合物种类最多的元素是碳
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现［刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”哦地邙风阿、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生;•••最早得出空气是由N2和组成的是法国的拉瓦锡2•••
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳
3、氢气作为燃料有三大优点资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境
4、构成原子一般有三种微粒质子、中子、电子
5.构成物质的元素可分为三类即⑴金属元素、
（2）非金属元素、⑶稀有气体元素
6、铁的氧化物有三种，其化学式为⑴FeO、
（2）Fe2（）
3、
（3）FG OSAO
7、溶液的特征有三个⑴均一性；
（2）稳定性；
（3）混合物
8、化学方程式有三个意义
（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
（2）表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；
（3）表示各反应物、生成物之间的质量比化学方程式有两个原则以客观事实为依据；遵循质量守恒定律
9、常用于炼铁的铁矿石有三种
（1）赤铁矿（主要成分为Fe2（W;⑵磁铁矿（Fe0）;
（3）菱铁矿（FeCOO
3410、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法
（1）升温、
（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法降温、加溶质、恒温蒸发溶剂（注意溶解度随温度而变小的物质如氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）
11、收集气体一^殳有三种方法排水法、向上排空法、向下排空法
12、水污染的三个主要原因
（1）工业生产中的废渣、废气、废水；
（2）生活污水的任意排放；
（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中
13、通常使用的灭火器有三种泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器
14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类
（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；
（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小
15、CO2可以灭火的原因有三个不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大
16、单质可分为三类金属单质；非金属单质；稀有气体单质
17、当今世界上最重要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气
18、应记住的三种黑色氧化物是氧化铜、二氧化镒、四氧化三铁
19、氢气和碳单质有三个相似的化学性质常温下的稳定性、可燃性、还原性
20、教材中出现的三次淡蓝色
（1）液态氧气是淡蓝色⑵硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、
（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰
21、与铜元素有关的三种蓝色
（1）硫酸铜晶体；
（2）氢氧化铜沉淀；
（3）硫酸铜溶液
22、过滤操作中有“三靠”
（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；
（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流
23、三大气体污染物S0,CO,N
02224、酒精灯的火焰分为三部分外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高
25、取用药品有“三不”原则
（1）不用手接触药品；
（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；
（3）不尝药品的味道
26、古代三大化学工艺造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废:废水、废渣、废气
27、可以直接加热的三种仪器试管、培蜗、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
7、书写化学方程式的原则
①以客观事实为依据；
②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤“写”、“配”、“注”“等
8、酸碱度的表示方法——PH值说明
（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值＜7,溶液呈酸性；PH值＞7,溶液呈碱性
（2）PH值越接近0,酸性越强；PH值越接近14,碱性越强；PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性
9、金属活动性顺序表（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、销、金）说明
（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能重要的基本概念
1、化学变化生成了其它物质的变
2、物理变化没有生成其它物质的变化
3、物理性质不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
4、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质（如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）
29、质量守恒解释的原子三不变种类不改变、数目不增减、质量不变化
30、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体丛、CO、CH（实际为任何4可燃性气体和粉尘）
31、浓硫酸三特性吸水、脱水、强氧化
32、使用酒精灯的三禁止对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
33、溶液配制的三步豚计算、称量（量取）、溶解
34、生物细胞中含量最多的前三种元素
0、C、H
35、原子中的三等式核电荷数二质子数二核外电子数=原子序数
36、构成物质的三种粒子分子、原子、离子
六、、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如B是液态的）注意金属、非金属是指单质，不能Q与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH\40H）；酸根也不一定是原子团（如CL叫氢氯酸根）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃燃烧一定是化学变化爆炸不一定是化学变化（例如高压锅爆炸是物理变化）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8（第一层为最外层2个电子）
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子•••♦一个核）一定属于同种元素
11、
（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液（对不同溶质而言）
（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓（因为温度没确定，如同温度则一定）
（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液饱和溶液降温后不一定有晶体析出
（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于此
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应但一定有元素化合价的改变
14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变（注意氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）
15、单质一定不会发生分解反应
5、纯净物由一种物质组成
6、混合物由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质、元素具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
78、原子是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质由同种元素组成的纯净物
11、化合物由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、化学式用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量二相对原子质量质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）
15、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构原子、离子的关系注在离子里，核电荷数二质子数力核外电子数
18、四种化学反应基本类型（见文末具体总结）
①化合反应由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如A+B=AB
②分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如AB=A+B
③置换反应由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如A+BC=AC+B
④复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如AB+CD=AD+CB
19、还原反应在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）氧化反应物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）缓慢氧化进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注2H202===2H20+02T此反应Mn02是催化剂）
21、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成溶剂和溶质溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质
23、固体溶解度在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如HCI==H++Cl-HN03=H++N03-H2so4=2H++S042-碱电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如K0H=K++0H-NaOH=Na++OH-BaOH2==Ba2++20H-盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如KN03=K++N03-Na2S04==2Na++S042-BaCI2==Ba2++2CI
25、酸性氧化物属于非金属氧化物凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物属于金属氧化物凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物含有结晶水的物质如Na2c
03.10H
20.CuS
04.5H
2027、潮解某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件
①可燃物；
②氧气或空气；
③可燃物的温度要达到着火点
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名⑴金刚石、石墨C⑵水银、汞Hg3生石灰、氧化钙CaO⑷干冰固体二氧化碳C025盐酸、氢氯酸HCI6亚硫酸H2S03⑺氢硫酸H2S8熟石灰、消石灰Ca0H29苛性钠、火碱、烧碱NaOH10纯碱Na2c03碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2C0310H2011碳酸氢钠、酸式碳酸钠NaHC03•也叫小苏打⑵胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体CuS045H20•13铜绿、孔雀石Cu2OH2C03分解生成三种氧化物的物质14甲醇CH30H有毒、失明、死亡15酒精、乙醇C2H50H16醋酸、乙酸
16.6℃冰醋酸CH3C00H CH3C00-醋酸根离子）具有酸的通性
（17）氨气NH3（碱性气体）
（18）氨水、一水合氨NH3H20（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含•金属离子的碱）
（19）亚硝酸钠NaN02（工业用盐、有毒）
四、常见物质的颜色的状态
1、白色固体MgO、P
205、CaO、NaOH、Ca（OH）2,KCI
03、KCk Na2c
03、NaCK无水CuS04；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体石墨、炭粉、铁粉、CuO、Mn
02、Fe304AKMn04为紫黑色
3、红色固体Cu、Fe
203、HgO、红磷▲硫淡黄色▲Cu2（OH）2C03为绿色
4、溶液的颜色凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色（高镒酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）
①盐白色1:CaC
03.BaC03（溶于酸）AgCK BaS04（也不溶于稀HN03）等
②碱蓝色Cu（0H）2红褐色〈Fe（0H）3白色
16、
（1）具有刺激性气体的气体NH
3、S
02、HCI（皆为无色）
（2）无色无味的气体
02、H
2、N
2、C
02、CH
4、C0（剧毒）▲注意具有刺激性气味的液体盐酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体的液体
7、有毒的，气体C0液体CH30H—固体NaN02CuS04（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。
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