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离子反应三学习目标:利用离子的特征反应,能鉴别常见离子以及进行综合推断考点一离子检验的一般程序与思路常见离子的检验方法依据离子性质不同而在试验中所表现出的现象不同,可把检验离子的方法归纳为三种类型:
①生成沉淀;
②生成气体;
③显现特别颜色试剂留意离子现象,C1溶液和稀AgNCh(白色)(淡黄色)、(黄AgCl AgBrAglBr,I-色)HNO3沉soi-稀盐酸和BaCb溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化淀Fe2+NaOH溶液白色沉淀一灰绿色沉淀f红褐色沉淀法Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀一Al3+NaOH溶液白色沉淀一溶解不确定是A13+浓溶液和潮湿产生有刺激性气味的气体,且气体能使NaOH要加热NH4气的红色石蕊试纸潮湿的红色石蕊试纸变蓝cor稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊.()、3T扰体so5HC稀和品红溶H2s04法产生有刺激性气味的气体,且气体能使sor液品红溶液褪色I-氯水(少量),CC14下层为紫色「一先加溶液,无改变,显KSCNFe2+KSCN溶液和氯水先是无改变,滴加氯水后变血红色再加氯水色
①溶液血红色—一KSCN法Fe3+
②苯酚溶液紫色()丝和稀盐酸要透过蓝色钻玻璃片视Na+K+Pt Fe火焰分别呈黄色、紫色K+察【典型例题】依据下列试验内容得出的结论正确的是()选项试验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质确定是氨气B某气体能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体确定是氯气C向某物质的水溶液中加入盐酸,产生无色无味气体该溶液中确定含有大量碳酸根离子向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加溶液,反应后溶液中确定有可能还有KSCN Fe3+,Fe2D+溶液显血红色【巩固练习】、关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列推断正确的是()1加入溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有存在A.AgNCh CF通入后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有存在B.Ck F加入()溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有存在C.Ba NO32SOK加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有歹存在D.CO、下列对于某些离子的检验的说法中,确定正确的是()2向某溶液中加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则原溶液中确定有A.CCV-向某溶液中加入氯化钢溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消逝,则原溶液中确定有方B.SO4向氯化铉溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体确定能使潮湿红色石蕊试纸变蓝C.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消逝,则原溶液中确定有D.Ba2+、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()3在溶液中加溶液显红色,证明原溶液中有无A.KSCN,Fe3+,Fe+气体通过无水粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气B.CUSO4,灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有无C.Na+,K+将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是D.CO2考点二推理型离子推断题的解题思路【典型例题】
1、某无色透亮溶液中可能含有下列离子中的一种或几种Na\Mg2\Cu2\OH ClCOf NOJ现进行如下试验()用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色1()另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量,无气体放出,再加入溶液后,没有沉淀生成.2BaCk()另取少量溶液用硝酸酸化后,加入溶液有白色沉淀生成3AgNO3依据上述试验推断原溶液中确定有离子,确定没有离子,不能确定存在______________离子【典型例题】(定量型推断)
2、某水溶液只可能含有K+、Al3\Fe、Mg*、Ba2\NH」、C(T、SO中的若干种离子某同学取的溶液分成两等份进行如下试验100mL
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热,收集到的气体,无沉淀产生,同时得到溶液甲
0.02mol
②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体,生成白色沉淀,沉淀经过滤,洗涤灼烧后,得到固体
1.02g
③其次份加足量的氯化领溶液后,生成白色沉淀,沉淀经盐酸充分洗涤,干燥,得到固体据此,该同学
11.65g得到的结论正确的是()试验
①中产生的气体为氨气,并可得原溶液中()A.c NlV=
0.2mol试验
③中的白色沉淀中确定有无B.BaSOv BaCCh原溶液中确定有且()】C.K+,K+=
0.4mol♦I/若要推断原溶液中是否有无需另外设计试验验证D.Cl,【反思归纳】坚持“四项基本原则”,破解离子推断题⑴确定性原贝!依据试验现象推出溶液中确定存在或确定不存在的离子;()互斥性原则在确定某些离子的同时,结I,2合离子共存规律,否定一些离子的存在;(要留意题目中的隐含条件)()电中性原则溶液呈电中性,确定既有阳离3子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等;(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)()进出性
4.原则通常是在试验过程中运用,是指在试验过程中反应生成的离子或引入的离子对后继试验的干扰【巩固练习】
1、(2023•浙江杭州五校联考)某钠盐溶液可能含有阴离子NO「COT、SOT、soF Cl为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下试验:
①所得溶液呈碱性;
②加后,生成无色无味的气体该气体能使饱和石灰水变浑浊HC1
③加滴加少量氯水,振荡后,层未变色CC14,CC14
④加溶液产生白色沉淀,分别,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解BaC12
⑤加酸化后,再加过量的,溶液中析出白色沉淀HNO3AgNO3⑴分析上述个试验,写出每一试验鉴定离子的结论与理由5试验
①试验
②试验
③试验
④试验
⑤()上述个试验不能确定是否存在的离子是25o
2.在某未知溶液中检验出含有Ba2\NO,且溶液的pH=lo某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在
①AF+;3
②③;;
⑤()
⑥其实这离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定,你认为不必再鉴NH4+;Fe2+@CF[Al OH];SCV,4
③⑤⑥④⑤⑥①②⑤①③④A.B.C.D.定的离子组是()
3.有一无色溶液,可能含有K+、Al3\Mg2\NH\Cr SO2-HCOM11O4一中的一种或几种为确定其成分,做如下443试验
①取部分溶液,加入适量的固体,产生无色无味的气体并产生白色沉淀,再加入足量的溶液后白色Na2Ch NaOH沉淀部分溶解;
②另取部分溶液,加入酸化的()溶液,有白色沉淀产生下列推断正确的是()HNO3Ba NO32A.确定有K+、HCO3
一、MnOj B.确定有AP+、Mg2\HCO3C.确定有AF+、Mg2\SO2-D.确定有A13+、Mg2\NH\Cl-
444.某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br\l\HCO\SO2\NO3-等离子
①向该溶液中滴加氯水,无气泡产生,溶液呈橙色;33
②向橙色溶液中加入溶液产生白色沉淀;
③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝,则在该溶液中确定存在的离子组BaC12是()A.Na\I、SO32B.Na+、Br\SO32C.Fe3+Br、NO3D.Na+Br\NOj
5.(2023•高考上海卷)(双选)已知SOr+l+H O-SOF+2r+2H+o某溶液可能含有Na+、NH入Fe、K*、I
一、sor22且全部离子物质的量浓度相等向该无色溶液中滴加少量滨水,溶液仍呈无色下列关于该溶液的推断正确的是()sor,确定不含确定不含A.r B.SOK确定含有确定含有;C.SOf D.NH(•高考全国甲卷)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下试验
6.2023
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在该白色粉末可能为()()A.NaHCOA1OH3B.AgCK NaHCO
33、、C.Na2sO3BaCOs D.Na2cO3C11SO
47.甲、乙、丙、丁是由H+、Na\Al3\Ba2\OH\Cl\HCO3-离子中的两种组成的溶液,可以发生如图转化,下列说法正确的是.甲为乙为A HCLNaHCO
38.溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2\NO3,SO42C.在甲中滴加丁起先反应的离子方程式HCO+Ba2++OH=BaCO;+H O332白色沉淀可能溶解在溶液中D.A D
8.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+.Mg2\H+、OH,、HCO-.SO42一中的不同阳离子和阴3离子各一种组成已知
①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;
②乙溶液中O.lmol/L c(不);
③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成下列结论不正确•••
0.1mol/L AgNChHNO3的是()甲溶液含有乙溶液含有一丙溶液含有丁溶液含有A.Ba*B.SO42C.D.Mg+
9.某溶液可能含有Cl\SCV,C02\NH\Fe3\Al”和K\取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到
0.02mol气体,同34时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到固体;向上述滤液中加足量溶液,得到不溶于盐酸的沉
1.6g BaCb
4.66g淀由此可知原溶液中()至少存在种离子确定存在,且(A.5B,C1-c CD
20.4mol/LC.S02NH\确定存在,Cl一可能不存在D.C02\Al+确定不存在,K可能存在443【反思归纳】。