文本内容:
酸碱中和滴定实验操作方法一,所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶1酸式滴定管和碱式滴定管的构造,对比不同点及其原因;2对比滴定管和量筒刻度的不同二.实验操作1查检查是否漏水和堵塞2洗洗净后用指定的酸和碱液润洗锥形瓶只用蒸储水洗净即可3盛、调用烧杯沿漏斗注入滴定管中,放出液体,赶气泡、调起点4取将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中,滴入几滴酚酸5滴定操作要点及滴定终点的观察左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化指示剂变色,半分钟内不褪色6记和算数据的记录和处理求出酸的浓度计算时可用公式c H+=c[OHO XV碱+V酸求[原理c H+XV酸=c[OHO XV碱]
三、练习用
0.1mol/L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸,其实验步骤如下
1.配制稀硫酸溶液100mL,操作方法是在—里盛适量蒸储水,用—滴定管取1mL浓硫酸,使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸储水的—中,并用—搅拌,以达—的目的将—后的溶液沿—注入—中,用蒸储水洗涤—和—2〜3次,洗液都注入一中,振荡摇匀后,将水注入—,直至液面接近刻度线—处,改用—加水至—o盖好瓶塞,振荡摇匀后,转移至贴有标签的试剂瓶中
2.滴定用酸式滴定管取10mL稀硫酸,注入—中,滴入3至5滴酚醐并摇匀后,用
0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定,直到加入最后一滴氢氧化钠,刚好使溶液,即达滴定终点
3.记录和计算求稀释前后硫酸物质的量的浓度
4.讨论
①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用—洗净再用—润洗,盛待测硫酸溶液的容器是—,容器在盛稀硫酸前,要用—洗
②碱式滴定管未用标准碱溶液洗,只用水洗,立即注入氢氧化钠溶液,将会使测定的稀硫酸浓度—偏高、偏低、不受影响,下同
③滴定前,盛稀硫酸的容器水洗后,用稀硫酸润洗,再盛稀硫酸10mL,再用标准氢氧化钠溶液滴定,将会使测定硫酸溶液的浓度结果o
④滴定前碱式滴定管内无气泡,后因操作不当进了气泡,测定结果,使稀硫酸的浓度_
⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后,再加入10mL水后滴定,则测定结果,硫酸溶液浓度将
⑥滴定前平视读数,滴定终点时,仰视读数,并记录读数,测得的硫酸溶液浓度将—o实验报告单时间:一实验目的地点同组同学:二实验用品实验仪器实验药品三实验原理四实验过程五.实验纪录:待测酸溶液体积标准碱溶液的体积滴定次数mL滴定前滴定后体积第一次第二次第三次六.实验结果:七.常见误差分析[根据c H+XV酸=c[OH XV碱分析]操作及读数误差原因导致未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤移液管或所用的滴定管用待测液洗涤锥形瓶洗涤后的锥形瓶未干燥标准液漏滴在锥形瓶外1滴待测液溅出锥形瓶外1滴移液管悬空给锥形瓶放待测液移液管下端的残留液吹入锥形瓶内滴定前仰视滴定管读数,滴后平视滴前平视,滴后仰视滴前仰视,滴后俯视滴定管滴前有气泡,滴后无气泡滴定管滴前无气泡,滴后有气泡达终点后,滴定管尖嘴处悬一滴标准液。