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反响热、中和热、燃烧热的联系与区别反响热是近几年高考的重点内容之一,题型一般为选择和填空,考查的内容主要有热化学方程式的正误判断、比拟反响热的大小、有关反响热的计算等反响热中和热燃烧热含义化学反响过程中放出或吸收的热量在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反响而生成1mol H20[1)时所放出的热量在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量反响特点任何反响中和反响燃烧反响物质状态物质的状态要确定稀溶液生成物在常温下为稳定态方程式配平标准任意物质的量以生成1mol H201为标准以燃烧1mol可燃物为标准△H符号放热取负值、吸热取正值负值负值能量数值的描述必须指出是放热还是吸热或使用正负值或用表示直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量,可用△H表示说明
①△H=sum;E生成物〕一sum;E反响物
②AH值与书写形式有关,单位一般是kJmiddot;mol-r,
①电离吸热、溶解时吸热或放热
②稀强酸与稀强碱反响的中和热为
57.3kJmiddot;mol-l稳定的氧化物如C
02、S
02、H
20、P205等
①在中学阶段,如果不指明条件就默认为通常状况,比拟△H的相对大小时要考虑其数值的“+〃”一〃的问题
②用弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反响时,每生成1mol H201放出的热量小于
57.3kJ不能根据反响条件是否需要加热来判断一个反响是放热反响还是吸热反响,因为有些放热反响需要加热才能进行,而有些吸热反响在常温下也可自发进行实际上反响热就是反响物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差△H=sum;E反响物键能-sum;E生成物键能同样当“△H〃为“,即时为放热反响;反之,为吸热反响,这时“△H〃为+〃即【例题09重庆高考以下热化学方程式书写正确的选项是Z\H的绝11对值均正确A.C2H5OH1+302g==2C02g+3H20g;△H=T367,0kJ/mol燃烧热B.NaOHaq+HClaq==NaCl aq+H20l;AH=+
57.3kJ/mol中和热C.Ss+02g==S02g;AH=-
269.8kJ/mol反响热D.2N02==02+2N0;AH=+
116.2kJ/mol反响热解析A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为Imol,得到的氧化物必须是稳定的氧化物,即H20的状态必须为液态,因此A选项错误;中和反响是放热反响,△11应小于0,因此B选项错误;热化学反响方程式要注明物质在反响时的状态,因此D选项错误只有C选项正确答案C【例题2]09四川高考25寸,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的中和热为
57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJmiddot;mol-lo以下热化学方程式书写正确的选项是A.2H+aq+S042-aq+Ba2+aq+20H-aq=BaS04s+2H20l;AH=-
57.3kJmiddot;mol-1B.KOH aq+H2S04aq=K2S04aq+H201;AH=-
57.3kJmiddot;mol-1C.C8H181+02g=8C02g+9H20g;AH=-5518kJmiddot;mol-lD.2C8H18g+2502g=16C02g+18H20l;AH=-5518kJmiddot;mol-1解析中和热的标准是生成1mol H20l时所放出的热量泊项不符合中和热的定义;燃烧热要求必须生成稳定的氧化物,C项中生成物水为气态,应该为液态D项中辛烷的物质的量不是1mol,D中△H=T1036kJmiddot;mol-1才正确所以ACD错误答案B点拨燃烧热、中和热概念的理解及热化学方程式的正确书写是解该题的关键。