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离子反应二学习目标
1、能正确书写定量离子方程式,并推断其正误、应用离子反应发生条件,精确推断离子能否大量共存2考点一定量离子方程式的书写发生氧化还原反应而且与“量”和“反应依次”有关的离子反应1[典型例题]
①FeBo溶液与少量Cb反应
②FeB溶液与足量Cb反应__________________________________________⑵反应的先后依次问题探讨【典型例题】
①向碳酸氢镀溶液中加入少量氢氧化钠溶液
②向碳酸氢镀溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成的产物可与过量的物质接着反应的离子反应3【典型例题】
①将少量溶液逐滴加入到溶液中AlCb NaOH
②将少量溶液逐滴加入到溶液中NaOH AlCb
③向澄清石灰水中通入少量CO2
④向澄清石灰水中通入足量CO2
⑤CO2通入过量Na[AlOH];4
⑥足量CO2通入Na[AlOH4]0酸式盐与“量”有关的离子反应4【典型例题】
①碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液混合
②碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液混合________________________________________⑸混合依次不同,即引起“量”不同,则离子反应也不同【典型例题】
①向明矶溶液中渐渐滴入溶液使-恰好完全沉淀则发生反应的离子方程式BaOH2SO4z
②明矶溶液中渐渐滴入溶液时,当生成「的沉淀的物质的量为最大值时,发生反应的离子BaOH2方程式____________________________________________________________【小结】、与量有关的离子方程式的书写要依据反应物量的相对多少精确推断生成物
12、将少量物质的物质的量先定为“Imol”,确定另一种物质参与反应的离子的物质的量同时少量物质参与反应的离子系数之比要符合化学式【巩固练习】.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液,至溶液呈中性,写出反应的离子方程式向上述溶液中接1着滴加氢氧化钢溶液,写出反应的离子方程式.已知氧化性「溶液中通入肯定量的发生反应的离子方程式为2B2Fe3+FeBo Cb,一下歹!选项中的数字与离子方程式中的、、、、、对应,其aFe2++bBr-+cC12fdFe3++eBr2+fCl ab cd ef中不符合反应实际的是A.243226B.021012C.201202D.
222214.含有的溶液中,通入下列各项为通过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中3a molFeB xmol CbCb不正确的是•••A.x=
0.4a,2Fe2+Ch=2Fe3++2Cr B.x=
0.6a,2Br+Cl=Br+2Cr22C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl=Br+2Fe3++4CI-JD.x=
1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl=2Br+2Fe3++6CF
22224.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题⑴写出反应的离子方程式⑵下列三种状况下,离子方程式与⑴相同的是(填序号)A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOK恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量考点
二、离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最干脆应用
1.所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存熟记常考离子的性质
2.颜色水溶液中(紫)、(蓝)、(浅绿)、(黄)MnOi Cu2+Fe2+Fe3+氧化性、、、C1OMnOl NOIH+3+Cr Or2还原性S2HS SOFHSOr.BrC「、Fe2+水解显酸性NH-Mg2+Al3+CU2+N Fe2+N Fe3+水解显碱性Aior S2-sor COM、SiOF C1O-CH3cOO一两性离子「HCO HS-HSOj HPOFH2Poi【典型例题】
1.12023年高考江苏卷】制备(NHJFe(SO)r6H O的试验中,需对过滤出产品的母液(pHl)242进行处理常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.通入过量CLFe2+H+、NH\Cl\SO244B.加入少量NaCIO溶液NHJ、Fe2\SO2\CIO-4C.加入过量NaOH溶液Na\Fe2\NHJ、SO J、OH-D.加入过量NaCIO和NaOH的混合溶液Na\SO2Cl\CI0\OH-4(江苏高考•)常温下,下列各组离子肯定能在指定溶液中大量共存的是()
2.2023•6A.使酚儆变红色的溶液中Na+、AF+、SO2CF4Kw8・西5=1义1°mokL的溶液中NH4+、Ca2+C厂、NO-3C.与Al反应能放出H2的溶液中•Fe2+K+、NO3
一、SOD.水电离的c(H+)=lxl(Ti3moi・L-i的溶液中K+、Na+AKh
一、CO23【反思归纳】警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟“无色”有色离子不能大量存在或常见的限制“pH=l”“pH=13”溶液显酸性或碱性条件只能是氧化性离子和还原性离子不能大量“因发生氧化还原反应而不能大量共存”共存,不包括其他类型反应的离子“透亮”“透亮”也可“有色”常见的易错点“不共存”易看成“共存”“与反应放出出”A1溶液既可能显酸性也可能显碱性常见的隐“由水电离出的cH+=1X1012mol-L1”溶液既可能显酸性也可能显碱性含条件“通入足量的与反应的离子不能大量存在NH3”NH H O32常见题干要
(1)“肯定大量共存”
(2)“可能大量共存”审清关键字求
(3)“不能大量共存”【巩固练习】常温下,下列溶液中肯定能大量共存的离子组是()
1.A.含有大量S2一的溶液CIO,Na+、Cl-CO2-3B.能使pH试纸变红的溶液NH4+、Na+、SO Fe3+C.无色澄清溶液MnOj、SCV-、K+、Fe3+D.水电离产生的c(H+)=lxl()—i2m i/L的溶液HCONH+ClCa2+O
34、下列各组离子在指定溶液中,肯定能大量共存的是()2无色溶液中「、〃、、一A.H+NO3B.能与铝片反应产生氢气的溶液中Al3+Cl-Fe2\NO3一C.常温下,pH=12的溶液中S
02、Cl、K+、S23D.含有较多Fe+的溶液中Na+、SO/-、SCN\广下列各溶液中能大量共存的离子组是()
3.A.使酚醐试液呈红色的溶液中Mg2+、Cu2\SCV-、K+B.使pH=l的溶液中Fe2\I
一、NO3
一、C1-C.c(H+)=10—i4mol/L的溶液中Nat、AIO2,S2^SO23D.水电离出的Of)与c(OIT)乘积为10-28的溶液中I、Na\HCO3
一、Ca2+.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有()4A.滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3\NH4+、CI
一、SCN一
8.pH为1的溶液Cu2\Na+、Al3\NO3一C.水电离出来的c(H+)=10-13moi/L的溶液K\HCO3
一、Br-Ba2+D.所含溶质为Na2sO4的溶液:K\CO2NO3
一、Mg2+
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是()5A.
0.1mol L】NaOH溶液K+Na+、SO“、COFB.
0.1mol-L_1Na COMMK+Ba2+NO Cl23C.
0.1mol-L^FeChMMK+NH入「、SCND.巨翟;=IX IO、的溶液Ca2+Na+、CIO,NO
3.下列有关溶液组成的描述合理的是()6A.无色溶液中可能大量存在AF+、NH\Cl\S2-4B.酸性溶液中可能大量存在Na\C1O\SO2\I4弱碱性溶液中可能大量存在、C.Na+K\Cl\HCO3中性溶液中可能大量存在、D.Fe3+K\Cl\SO,下列有关和混合溶液的叙述正确的是()7NaClO NaCl该溶液中,、
一、一可以大量共存A.H+NH\SCV Br4该溶液中,、
一、可以大量共存B.Ag\K+NO3CH3CHOC.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO+2H+=CF+2Fe3++HO2向该溶液中加入浓盐酸,每产生转移电子约为()个D.ImolCL,
6.02x
1238.(2023•江苏高考•3)25℃时,下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A.pH=l的溶液中:NaK\MnO『CO2;B.C(H+)=1X1(T%O1・匚1的溶液中Mg*、Cu2\S024NO3C.
0.1mol・匚丽田0)3溶液中:K Na\NOg、Cl-D.
0.1mol・LFeC13溶液中Fe+、NH;、SCN\SO2f2常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
9.A.无色透亮的溶液中Ba2+H+、MnO]、Br-B.加入铝粉产生H2的溶液中Cu2+N/、SOK、CIOc.滴入KSCN溶液显血红色的溶液中K+、Mg2+、SOK、crD.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中Na+、Fe2+C「、NO;【反思归纳】。