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文本内容:
相同点:
①反应定量的完成,即反应按一定的反应式进行,无副反应发生,而且进行完全(
299.9%)
②反应速率要快
③能用合适的指示剂确定滴定的终点
④有一定的化学计量关系
⑤滴定分析中必须使用标准溶液,最后要通过标准溶液的浓度和用量来计算待测组分的含量
⑥都是需要通过颜色变化来确定滴定终点
⑦都可绘制滴定曲线
⑧都是通过化学反应来进行滴定分析
⑨都是通过四个阶段进行分析,即滴定前,化学计量点前
0.1%,滴定终点,化学计量点后
0.1%⑩滴定终点附近存在突越范围不同点
①化学反应类型不同酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的一类滴定分析法,H++B-=HB;沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法,例如Ag++cr=AgCll:配位滴定法是以配位反应为基础的一种滴定分析法,例如M2^+Y4-=MY2-;氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种分析滴定法,例如MnO+5Fe2++SH+=Mn2++5Fe3++4H O42
②影响滴定突越范围的因素不同酸碱滴定主要受浓度的影响;影响沉淀滴定的主要因素是同离子效应、盐效应、酸效应、配位效应;配位滴定的主要影响因素是条件稳定常数和pH;氧化还原滴定的影响因素有反应物浓度、酸度、温度、催化剂等
③确定滴定终点的方法不同酸碱滴定选择加入指示剂,如酚St甲基橙,溟酚蓝,百沉淀滴定中可用摩尔法铭酸钾作指示剂,佛尔哈德一里酚配等;一贴案犯作指示剂,法扬司法一一吸附指示剂;配位滴定选择加入金属指示剂,如铭黑T,酸性铭蓝K,PAN等;确定滴定终点,例如二苯胺磺酸钠,邻苯氨基甲苯酸等氧化还原滴定中用氧化还原指示剂通过自身颜色变化来
④应用示例不同酸碱滴定可用于硼酸的测定、镂盐的测定、氟硅酸钾法测定so含量、酸酎和醇类的测定等;沉淀滴定可用于硫酸根的测定、硅酸盐中二氧化硅的测定、磷的测定等;配位滴定可用于反滴定、置换滴定、间接滴定;氧化还原滴定可用于过氧化氢的测定、钙的测定、铁的测定、硫酸铜中铜的测定等
⑤反应条件不同酸碱滴定一元弱酸弱碱cKa工IO%多元弱酸弱碱C Kaaic Ki叁10盘b b配位滴定lg cKQ三6;氧化还原滴定两个电对的条件电极电位之差必须大于沉淀滴定:
①.摩尔法:只能在中性或弱碱性pH=
6.5~
7.
50.4V;溶液中进行
②.佛尔哈德法在酸性大于
0.3mol的溶液中进行
③.法扬司法选择吸附能力适当的指示剂。