11.16周六测试题（pH的计算和酸碱中和滴定）（、、好用）

班别姓名周六高二化学测试题题号1234567答案

一、单项选择题体积相同、相同的溶液和溶液，与溶液中和时两

1.pH HC1CH3coOH NaOH相同多多无法比较A.B.HC1C.CH COOHD.3者消耗的物质的量（）NaOH溶液呈（）碱性中性弱酸性强酸性C.D.A.B.甲溶液的为乙溶液的为甲溶液与乙溶液的（）之比

3.pH4,pH2,c H+A.100C.2D.-

1002、、三种溶液中，的为（）B中cH+=lxl03mol/L,C中

4.A BC ApH5,c OH=lxlO-2mol/L,则酸性最强的溶液是（溶液溶液C.C溶液无法判断A.A B.B D.在（溶液中力口入溶液时，所得到的

2.48mL Umol/LHNCh12mL

0.4moLKOH

5.某温度下，在容积可变的容器中，反应（）（）（）达到平衡时，2A g+B g-2c g、和的物质的量分别为、和保持温度和压强不变,A BC4mol2moi4moL对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向右移的是（）均减半均加倍均增加均减少A.B.C.Imol D.Imol

6.下列方程式书写正确的是（）A.HCO3一在水溶液中的电离方程式HCO+H O=H O++CO2-3233B.H2sO3的电离方程式H2sCh=2H++SO2-3C.832一的水解方程式CO2+2H OH2CO3+2OH-32D.CaCCh的电离方程式CaCO=Ca2++CO233（双选）用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酬为指示剂，造

7.NaOH成测定结果偏高的原因可能是（）配制标准溶液的中混有杂质A.NaOH Na2c03滴定终点读数时，俯视刻度线B.C.盛装未知液的锥形瓶用蒸镭水洗过后没有用未知液洗滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.某学生欲用已知物质的量浓度溶液来滴定未知物质的量浓度的溶

8.HC1NaOH液时，选择酚醐作指示剂请填写下列空白⑴用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且为止;⑵下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后B.开酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸始A.溶液没有干燥酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数D.⑶若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为终点读数；mL,mL（）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下:4滴定次数

0.1000mol/L VHCl/mL溶液体积滴定前刻度滴定后刻度/mLVNaOH/mL第一次

25.

000.

0026.

1126.11第二次

25.

001.

5630.

3028.74第三次

25.

000.

2226.

3126.09请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度（）c NaOH下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发

9.生水解”字样，并说明溶液的酸碱性，溶液呈性;K2c03，溶液呈性；K2s04,溶液呈性NH C14某学生中和滴定实验的过程如下（）取一只碱式滴定管，（）用蒸镭水

10.a b洗净,⑹加入待测的溶液，（）记录液面刻度的读数，（）用酸式滴定NaOH de管精确放出一定量标准酸液，⑴置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（）g加入适量蒸储水，（）加入酚配试液⑴开始滴定，边滴边振荡，⑴边注视h2d,滴定管内液面变化，（）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，k（）记录液面刻度的读数，（）根据滴定管的两次读数得出溶液的体1m NaOH积为指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）请改正22mL o。