招生考试.试题

卜人入州八九几市潮王学校年初业程度暨高2022级中等招生考试试卷化学本卷须知

1.本套试卷一共4页，总分值是50分，考试时间是是50分钟请用蓝、黑色钢笔或者圆珠笔直接答在试卷上

2.答卷前:将密封线内的工程填写上清晰___________________________________________________题号--*―4四总分[分数可能用到的资料:

1.相对原子质量H:1C:12N:140:16Na:23Cl:3Ca:40Fe:56Cu:

642.局部酸、碱和盐的溶解性表200CS0C0OH-NO-C1-2-2-333溶、挥溶、挥溶溶、挥H+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶不溶不溶Ba2+微溶溶溶微溶不溶Ca2+

一、选择题（此题包括10个小题，每一小题1分，一共10分）以下各题，每一小题惟独一个选项符合题意，请将正确选项的标号填人题后括号内

1.“低碳生活〃已成为热门话题以下环境问题与C（）2的排放有关的是【】A.酸雨B.白色污染C.臭氧层破坏D.温室效应

2.危（woi）险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠应选用的标志是[]

3.以下做法不正确的选项是【】A.用熟石灰改良酸性土壤B.用洗洁精清洗餐具上的油污C.用食盐水检验硬水和软水D.用氮气充入食品包装袋防腐

4.以下变化能证明份子可以再分的是【】A.水蒸发B.石蜡熔化C.干冰升华D.水通电分解

5.以下关于维生素C（化学式为C II0）的说法正确的选项是【】686A.该物质属于氧化物B.该物质中碳、氢、氧的质量比为3:4:3C.该物质的相对份子质量为176D.其份子由碳原子、氢份子和氧份子构成

6.以下列图示的实验操作中，正确的选项是【】

7.分类法是化学学习和研究的重要方法之一以下分类正确的选项是【】A.非金属元素Mg、F、SiB.盐纯碱、小苏打、硫酸铝C.混合物空气、石油、冰水一共存物D.合成材料塑料、羊毛、合金

8.以下区分物质的试剂或者方法不正确的选项是【】A.用水区分氯化钙和碳酸钙B.用闻气味的方法区分白酒和白醋C.用盐酸区分黄金和黄铜（含锌）D.用酚酸溶液区分氯化钠溶液和盐酸

9.以下各组物质充分反响后，溶液质量比反响前的溶液质量减小的是【】A.铁片浸入稀硫酸中B.铁片浸入硫酸铜溶液中C.氧化铁粉末参加稀盐酸中D.碳酸氢钠粉末参加稀盐酸中

10.以下列图表示管理汽车尾气所涉及反响的微观过程以下说法不正确的选项是【】A.图中单质的化学式为N B.该反响使有害气体转化为无害气体2C.该反响属于置换反响D.生成单质与化合物的质量比为7:22

二、填空题（此题包括6个小题，每空1分，一共16分）

11.请从H、C、

0、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写上在横线上天然气的主要成份是；农业上可用作复料的盐是

12.炒面配料（面粉、羊肉、食盐、青菜等）中含有的营养素有（写两种）加碘食盐所含K10中I显价

313.右图是某固体物质的溶解度曲线⑴30℃时，该物质的溶解度为go⑵50℃时,将40g该物质参加到100g水中，搅拌后得到的是（填“饱和〃或者“不饱和〃）溶液；将该溶液降温到20°时可析出晶体g

14.红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是；该反响的化学方程式为；用红磷做“测定空气里氧气含量〃的实验时，假设红磷的量缺乏，所测得氧气的体积分数（填“偏大〃、“偏小〃或者“不变〃）o

15.甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素甲、乙是组成元素彻底一样的化合物,常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系（局部物质和反响甲-^丙条件已经略去）那末丙是单质；乙通甲的化学式为；乙分解生成丙的化学方程式为从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是

16.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与参加的熟…口石灰质量的关系如右图所示熟石灰与盐酸反响的化学方程式为;当参加熟石灰mg时,溶液中的溶质为假设改用n9氢氧化钠与相同量盐酸反响，所得溶液的pH7（填“〃、气〃或者“二〃）o

三、简答题（此题包括4个小题，一共12分）

17.（2分）小明将氢氧化钠溶液与硝酸钢溶液混合，发现无明显现象一段时间是后，他再次取敞口放置的上述两种溶液发展混合，结果浮现了白色沉淀，请解释可能的原因

18.（3分）请用化学方程式表示以下反响原理⑴利用一氧化碳复原氧化铁来炼铁⑵乙醇（化学式为C H0H）用作燃料25

（3）干粉灭火器中的干粉（主要成份是NaHCO）受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体

319.（3分）许多因素会影响化学反响速率请分析以下实验或者事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反响速率的例如硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈答增大反响物浓度，可以加快化学反响速率

（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质⑵过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，假设参加少量MnO时分解加速2

（3）在一样质量的锌粉和锌粒中分别参加足量10%的稀盐酸，前者先反响完

20.（4分）请答复以下有关金属的问题

（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀⑵右边是某探索实验装置图一段时间是后，能观察到什么现象（装置气密性良好，且开场时U型管两端的红墨水液面相平）⑶X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X外表有银析出而Z无变化

①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序

②详细确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反响的化学方程式

四、综合应用题（一共12分）

21.过氧化钠（化学式为Na0）可用在呼吸面具中作为氧气来源Na0能跟C022222反响生成0和另一种固体化合物（用X表示）；它也能跟H0反响生成0,化学方程式222为:2Na0+2110=4Na0H+0t以下是某兴趣小组发展的探索活动2222

（1）利用如以下列图所示实验装置制取氧气，请答复有关问题

①实验室制取co的化学方程式为2

②说明C0未被Na0彻底吸收的实验现象为222

③0可采用I）装置搜集，并用带火星的木条检验，这是利用了0的哪些性质？22

④假设A装置产生的CO中混有水蒸气，要检验枯燥的CO能否与Na0反响生成22220,以上实验装置应如何改良2⑵为探索X是哪种物质及其有关性质，同学们发展了如下分析和实验

①有同学猜想X可能是酸、碱或者盐中的一种通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是

②同学们通过讨论和实验证明了X是Na CO以下是他们设计的有关Na CO性质的探索实验，请根据卷首资料提供的2323信息，将下表填写上完好实验操作现象有关的化学方程式实验一取少量固体样品，Na CO+2HC1=2NC1+H0+C0t2322CO+Ca OH=CaC03I+H0澄清石灰水变浑浊222实验二取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量有白色沉淀产生的溶液

（3）

7.8g过氧化钠与足量的水反响，生成氧气的质量是多少假设反响后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数2022年初业程度暨高级中等招生考试化学试题参考答案及评分HY本卷须知L答出其他合理答案，请参照评分HY给分一.选择题（每一小题1分，一共10分）题号12345678910答案D AC DC AB DB C

二、填空题（每空1分,一共16分）

11.CII KNO

4312.蛋白质、糖类等+

513.⑴40⑵不饱和10点燃

14.温度到达着火点4P+502P0偏小225通电

15.H02H2H t+0t两种物质的份子构成不同

02222216.Ca（OH）+2HCl=CaCl+2H OCaCl和HC12222

三、简答题（一共12分）

17.（2分）氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成为了碳酸钠，碳酸钠与硝酸钢溶液反响生成为了不溶于水的碳酸钏

18.（3分）（l）Fe0+3C02Fe+3C0232占燃

（2）C H0H+302C0+3H025222△

（3）2NaHC0W C0+110+C0t

3232219.（3分）

（1）升高温度，可以加快化学反响速率⑵使用催化剂，可以加快化学反响速率⑶增大反响物接触面积，可以加快化学反响速率

20.（4分）

（1）铝与氧气反响，其外表生成致密的氧化铝薄膜起保护作用⑵铁钉生锈，U型管液面变为左高右低・

（3）

①Y、x、Ag、z

②Cu+2AgN0=Cu（NO）+2Ag332

四、综合应用题（一共12分）

21.（l）CaCO+2HCl=CaCl+H0+C0t（1分）3222

②澄清石灰水变浑浊（1分）

③氧气密度比空气的大，氧气有助燃性（1分）

④在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体枯燥装置（答出在A、B装置之间增加气体枯燥装置即可）（1分）⑵

①Na0和CO都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反响后不可能生成含氢222元素的酸或者碱（1分）

②，J J有关的化学方程式实验操作现象滴加稀盐酸，然后将产生的有气泡产生气体通入澄清石灰水（1分）（1分）氯化钙或者Na CO+CaCl=CaC0I+2NaCl或者2323氯化领等Na CO+BaCl=BaCO I+2NaCl等2233（1分）（1分）⑶解设生成氧气的质量为X,生成氢氧化钠的质量为yo2Na0+2H0=4Na0H+0t222215616032yxx=Y=8g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:8g/40gxi009k20%（1分）答略。