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文本内容:
第一节化学实验基本方法第课时混合物的分离和提纯2一.学习目标
1.知道溶解,过滤,蒸发操作的操作要领
2.学会离子检验的方法及除杂问题的基本原则二.学习过程
1、分离和提纯有什么不同分离是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,分别得到纯净的物质.提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去,以得到纯净物质.
2、常用的方法有那些?_________________________________________________【实验探究】一一粗盐提纯⑴粗盐的成分______________________⑵提纯的基本思路⑶除去不溶性杂质的方法,用于分离的混合物;基本操作步骤是一
①溶解所需的仪器:、O玻璃棒的作用
②过滤所需的仪器:过滤操作注意事项O玻璃棒的作用:O“一贴”,滤纸紧贴,中间不留有气泡(操作时要用手压住,用水润湿)“二低”,滤纸的边缘低于,漏斗里的液体液面低于“三靠”,倾倒液体的烧杯尖口要紧靠,玻璃棒的末端轻靠在,漏斗下端的管口紧靠O若滤液浑浊应再过滤一次
③.蒸发把固体溶质从溶液中分离出来的一种方法所需的仪器:、、、O玻璃棒的作用O蒸发操作注意事项a、蒸发皿的液体不超过容积的.b、加热时,用不断搅拌c、取下未冷却的蒸发皿时,要放在上,利d、蒸发操作中停止加热的时刻出现较多固体时,应停止用蒸干思考这样提纯的食盐纯净吗?怎样检验?S(V-的检验方法[实验1—2](准确叙述操作、现象,结论)⑷除去食盐中可溶性杂质(除杂)杂质加入试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2除杂时,上述试剂的加入顺序、、且都过量【思考】加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其它离子?想一想可用什么方法再把它们除去三.反思总结多种离子共存时,如何逐一除尽,应把握什么原则?
1、分离提纯时,先考虑物理方法(一看,二嗅),再考虑化学方法(三实验),后综合考虑
2、三个必须加试剂必须过量;过量试剂必须除去;必须最佳实验方案
3、三个原则不增不得引入新的杂质不减尽量不消耗被提纯的物质易分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去的物质,如将NaCl溶液中可能存在的Na2s转换为沉淀BaS04四.当堂检测
1.某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物,拟用右图所示操作进行过滤,错误的操作有()A.4处B.3处C.2处D.1处
2.下列实验中,
①pH试纸的使用
②过滤
③蒸发,均用到的仪器是()A.蒸发皿B.玻璃棒C.试管D.分液漏斗
3.下列实验中所选用的仪器合理的是()A.用200mL量筒量取
5.2mL稀硫酸B.用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水C.用托盘天平称量n.7g氯化钠固体D.用托盘天平称量
11.70g氯化钠固体
4.用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是()A.碘盐中碘的检验B.暖瓶中水垢的除去C.食盐和纯碱的鉴别D.鸡蛋壳主要成分的检验
5.实验室需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢镂的氯化钠某学生设计了如下方案:
(1)操作
①可选择蒸发皿或生烟仪器”
(2)操作
②是否可改为加硝酸钢溶液?为什么?
(3)操作
②后,如何判断SO,2一己除尽,方法是取上层清液加入BaCL溶液,若无沉淀生成说明S042一已除尽
(4)操作
④的目的是除去溶解在溶液中的C0五.课后练习与提高
1.有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是()A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中,漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中,分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁
2.蒸发操作中必须用到蒸发皿,下面对蒸发皿的操作中正确的是()A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D.在三脚架上放置泥三角,将蒸发皿放置在泥三角上加热3…能够用来鉴别BaCk、NaCl、Na2cO3三种物质的试剂是A.AgN3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸
4.下列实验操作中错误的是.A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后“,才能停止加热B.蒸储操作时,应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
5.某溶液中含有较大量的Cl,CO/-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg NO.2溶液;
②过滤;
③滴加AgN03溶液;
④滴加BaNO32溶液A.
①②④②③B.
④②①②③C.
①②③②④D.
④②③②①
6.14分.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性.杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题1实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程
①放置酒精灯;
②固定铁圈位置;
③放上蒸发皿蒸发皿中盛有NaCl溶液;
④加热搅拌;
⑤停止加热其正确的操作顺序为o2如何运用最简方法检验溶液中有无SO}离子?o如果有,应该如何除去sV—离子?o3在粗盐经过溶解一过滤后的溶液中滴加饱和Na2c溶液,直至不再产生沉淀为止请问这步操作的目的是4将经过操作3后的溶液过滤请问这一操作能除掉哪些杂质?5实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;溶解时o过滤时o蒸发时o
六、参考答案四.当堂检测
1.A.
2.B.
3.C.
4.A.
5.1蒸发皿或用烟
(2)不能
(3)取上层清液加入BaCh溶液,若无沉淀生成说明SO J已除尽
(4)除去溶解在溶液中的CO二五,课后练习与提高
1.D.
2.A.C.
3.B.
4.A.
5.B.
6.(每空2分)
(1)
①②③④⑤
(2)静止应嵬度上层清液处,滴加一滴BaCl溶液,如果出现白色浑浊或者沉淀,则溶液中有so/-,不出现浑浊就说明SO}已经除尽除去SO.*的方法是在溶液中加入过量的BaCL溶液
(3)除去Ca,Mg以及加入过量B/
(4)BaSOo CaC0s MgCOnBaCO,等杂质
(5)搅拌,加速溶解;使待滤液观清玻漏捧流入漏斗,防止外洒;搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅。