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2019年福建省初中毕业模拟冲刺
(二)相对原子质量H1C12016Na23Cl
35.5K39第一卷本卷共10小题,每题3分,共30分在每题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求
1.以下做法不符合“绿色环保、低碳环保〃理念的是(B)A.步行上班B.燃烧秸秆C.使用电子贺卡D.少开空调
2.人体中含量最多的金属元素是(A)A.Ca B.Al C.Fe D.Cu
3.以下物质中属于纯洁物的是(C)A.碘酒B.海水C.液氨D.大理石
4.以下实验操作中错误的选项是(D)
5.以下物质的用途主要利用其物理性质的是(C)A.氧气用于炼钢
8.硫酸用于除铁锈C.干冰用作制冷剂D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
6.硒被誉为“抗癌大王〃根据如图提供的硒的有关信息,以下说法中,正确的选项是(B)A.硒属于金属元素B.硒的原子序数是34C.硒的原子结构示意图中x=4D.硒的相对原子质量是
78.96g
7.以下有关水的说法不正确的选项是(B)A.水是由水分子构成的
8.电解水的实验中,得到的氢气与氧气体积比为12C.过滤、吸附、蒸储、消毒等都是常用的净水方法D.地球上的水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的
9.以下说法正确的选项是(B)A.燃烧都伴随着发光、放热,所以有发光、放热现象的一定是燃烧10洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功能C.硝酸锭(NH4NO3)是一种复合肥料D.用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点11以下各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是(D)选项实验目的实验方案点燃气体,在火焰上方罩干冷烧杯,观察烧A验证某可燃性气体中含有H2杯内壁是否出现液滴加水溶解,再加过量BaCL溶液后过滤、蒸发、B除去NaCl中的Na2sO4结晶取样加水后滴加无色酚猷溶液,观察溶液颜C检验NaOH是否变质色是否变红D鉴别化肥KN03和NH.1C1取样与熟石灰混合研磨,闻气味
12.某气体由CH」、C2%、C2H2中的一种或几种组成,取气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为229,以下对该气体组成的判断正确的选项是(C)A.该气体可能是由C2H4和C2H2组成B.该气体一定含有C2H4C.该气体中可能含有CH4D.该气体不可能同时含有CH
4、C2H
4、C2H2第二卷本卷共6小题,共45分
11.(5分)油菜花开,满野金黄,温暖馨香
(1)用分子观点解释闻到油菜花香的原因是分子总是在不断运动着(1分)
(2)油菜花粉含有钙、锌、铁等对人体健康有益的元素,其中钙(Ca)(1分)有利于骨骼和牙齿坚硬
(3)油菜种植需要磷肥,以下属于磷肥的是B(1分)A.KNO B.Ca(H2PO4)23C.CO(NH)2D.NH4HCO32
(4)选取优良种子,是油菜籽丰收的根本保证农业上通常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选取种子现要配制100kg这种溶液,需要水84(2分)心
12.(7分)随着社会的进步、工业的开展,合金更加广泛的应用于工农业生产
(1)生铁和钢都属于铁合金,区别是含碳量不同(1分)
(2)工业上炼铁的原理是利用一氧化碳的复原性,将氧化铁复原成铁,请根据下面的实验装置图答复以下问题
①在进行实验之前,首先应该通一氧化碳一段时间(1分),玻璃管中发生反响的化学方程式为皿也a2Fe+3C02(2分);该反响不属于(1分)(填“属于〃或“不属于〃)根本反响类型
②实验结束后,需要先停止加热,再停止通入一氧化碳的原因是防止生成的铁重新被氧化(1分)
③装置尾部的酒精灯的作用是将尾气中的CO点燃,防止对空气造成污染(1分)o
13.(6分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度,请答复温度/℃0206040溶解度/gNaCl
35.
736.
036.
637.
313.
331.
663.9110K\03
(1)20(2时,100g水中最多可以溶解36^0_________(1分)g氯化钠
(2)要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,可采取的方法是参加硝酸钾(或其他合理答案)(1分)(写1种)
(3)60时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为跳生_________________________________________________(2史1(精确到
0.1%)O
(4)请在右图坐标系中,用光滑的曲线绘制硝酸钾的溶解度曲线(取点合理、曲线光滑即可)(2分)
14.(7分)甲、乙、丙为初中化学常见的三种物质,它们之间的转化关系如下图(图中“一〃表示物质间的转化关系,反响条件、局部反响物和生成物已略去)
(1)假设甲为铜单质,丙的溶液呈蓝色,那么乙的名称是氧化铜(或硝酸铜等)(1分)
(2)假设甲为葡萄糖(C6H|26),丙是最常用溶剂,那么自然界吸收乙气体的主要途径是光合作用(1分),乙转化成丙的化学方程式为C02+Ca(0H)2=CaC03)+为0(或其他合理答案)(2分)
(3)甲、乙、丙均为钠的化合物,甲转化成乙的化学方程式为2NaCl+2H2典矍2X+HZt+C12t,那么X的化学式NaOH(l分),丙转化成甲的化学方程式为Na2co3+2IICl=2NaCl+H20+C02t(或其他合理答案)(2分)
15.(15分)臭氧(0是对环境有重要影响的物质,兴趣小组对其进行如下探究【查阅资料】
①微溶于水;
②常用于消毒等,但浓度超标时对人体有毒副作用;
③品红溶液为红色,遇强氧化剂(如3)会变为无色探究一臭氧的制备
(1)写出仪器
①名称锥形瓶(1分)
(2)图中A装置制取氧气的化学方程式是2H2O2叁匚2H2O+O2t(2分)
(3)将A中制得的氧气依次通过图中B-E装置
①B中浓硫酸的作用是吸收水分(或枯燥)(1分)
②实验开始,先通一段时间氧气,合上C装置电源开关,在电火花作用下2会转化为0,该反响是化学(1效(填3“物理〃或“化学〃)变化探究二臭氧含量的测定
(4)D中的反响原理为2Kl+03+H0=2K0H+l+0,当E中出现品红溶液褪色(1分)现象时,可知D中反响完全222
(5)从平安、环保角度看,上述装置缺乏之处是没有对尾气进行处理(1分)
(6)假设D中生成碘
12.7mg,那么理论上应吸收
032.4(2分)mgQ、I2的相对分子质量分别为
48、254)探究三影响臭氧分解的因素在水中易分解,一定条件下,某浓度的在浓度减少一半所需的时间(方)如下表所示pH分钟温度/丁
3.
04.
05.
06.02030123116958301581084815503126157
(7)
①分析表中数据,臭氧的分解速率与pH(l分)、温度(1分)有关
②据表推测在以下条件下分解速率从小到大的顺序为abc(2分)(填序号)3a.20℃、pH=
3.0b.30℃、pH=
4.0c.50℃、pH=
6.0
③臭氧在水中分解是臭氧与水反响生成氧气和过氧化氢,该反响的化学方程式为03+上0=+上2(2分)
216.(5分)实验室有一杯敞口放置在空气中的氢氧化钠溶液,其质量随时间的变化规律如图(假设只考虑氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反响,水蒸发和其他杂质的进入忽略不计)所示[反响原理2Na0H+C0=Na2cO3+H2O]2请计算⑴该氢氧化钠溶液共吸收C02的质量是22(1分)f
(2)计算完全变质后所得溶液的溶质质量分数是多少?(结果保存至
0.1%)解设氢氧化钠完全变质后生成碳酸钠的质量为x2Na0H+C0=Na2c2O3+H2O4410622g x(l分)106x../
八、x彳丁=王31分)x=53g(l分)53er氢氧化钠溶液完全变质后所得溶液的溶质质量分数为还户义100%^
23.9%(1分)222g答完全变质后所得溶液的溶质质量分数约为
23.9虬。