还剩4页未读,继续阅读
文本内容:
专题《物质的量》提高练习1班级学号姓名
一、选择题每小题有1个正确答案下列叙述正确的是
1.A.l.OOmol NaCl中含有
6.02X1023个NaCl分子B.l.OOmol NaCl中,全部Na+的最外层电子总数为8X
6.02X1023C.欲配置1的NaCl溶液,可将
58.5g NaCl溶于
1.00L水中离子含有的核外电子数为D.lmolAF+3NA表示阿伏伽德罗常数,下列推断正确的是
2.NA在中含有个氧原子A.18gl82NA标准状况下,空气含有个单质分子B.
22.4L NA等物质的量的和所含分子数均为C.N2CO NA中含有的电子数为D.
1.8gH2O
20.9NA标准状况下氨气溶解在水中水的密度近似为所得溶液的密度
3.VL1L lg/ml,为质量分数为3,物质浓度为则下列关系中不正确的是•••p g/ml,cmol/L,A.p=17V+22400/
22.4+
22.4V B.W=17c/1000夕C.W=17V/17V+22400D.C=1000Vp/17V+22400相等质量的和所含氧原子个数之比是
4.Fe2O3Fe3O4A.43B.34C.8780D.l
15.在AlCb和KC1的混合物中,已知A/和Q-的个数比为29,,则混合物中KC1的质量分数为A.
45.5%B.
54.5%C.50%D.
77.8%下列各物质中所含原子数与水中所含原子数相等的是
6.
1.8g硫化氢氨气氯化氢甲烷某硫酸溶液的物质的量浓度为」,质量分数为此硫酸溶液的密度是
7.AmoKL B%,-3-3C.A/
9.8Bg-cm-3D.A/
0.098Bg-cm3质量分数为的溶液中,离子和水分子物质的量之比是
8.Na2sO410%Na+A.115B.130C.171D.
2719.质量分数为25%的氨水P=
0.91g/cm3与5%的氨水等体积混合,所得溶液中溶质的质量分数是等于大于小于无法估计A.15%B.15%C.15%D.用溶液恰好可使相同体积的
10.100mL O.lmol/L BaCbFe SO3ZnSOK2so4244三种溶液中-离子完全转化为沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是SO42A.322B.133C.123D.
31111.试验中需2moi・1的Na2CC3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2co3的质量分别是A.1000mL,212g B.950mL,
543.4g随意规格,C.572g D.500mL,286g
12.同温、同压下,气体A与氧气的质量比为12,体积比为14,气体A的相对分子质量A.16B.17C.44D.64为
13.同温、同压下,某集气瓶中充溢2时重116g,气体时充溢CO2时重122g,充溢某重则某气体的相对分子质量为114g,A.28B.60C.32D.
44.某温度下,在体积确定的密闭容器中,适量的和恰好完全反应若14NH3g Cbg反应产物只有和则反应前后容器内的压强比接近于N2g NH4cls,A.111B.111C.711D.
11715.按体积比为123组成的N
2、
2、CO2混合气体共100g,在标准状况下的体积为A.60L B.30L C.
11.2L D.112L用溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液的浓度叫做质量物质的量浓度,其单
16.100g位是硫酸的密度是则其物质的量浓度是mol/Kg5moi/Kg L2894g/mL,A.
3.56mol/L B.
4.33mol/L C.
5.00mol/L D.
5.25mol/L溶液和溶液混合后,溶液中
17.lOOmLO.3moi/LNa2so450mL
0.2mol/LAl SO324一的物质的量浓度约为SCV mol/LA.
0.2B.
0.3C.
0.4D.
0.5在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相
18.同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是甲的分子数比乙的分子数多A.甲的物质的量比乙的物质的量少B.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D.有和的混合溶液将它均分成两份一份滴加稀硫酸,使
19.BaCb NaCl“L,Ba+离子完全沉淀;另一份滴加溶液,使一离子完全沉淀反应中消耗%、AgN03mol H2so4y molAgNOso据此得知原混合溶液中的cNa+/mol-L-1为A.y—2%/a B.y~xla C.2y—2%/a D.2y~4x/a
20.相同溶质的两份溶液,一份质量分数为公1,密度为P ig,cm3,浓度为amol,L1,另一份质量分数为32,密度为P2g,cm-3,浓度为bmol・L」,若2a=b,«2«,,则p1与P2的大2小关系是无法比较A.P1=P2B.P1P2C.P1P2D.
二、填空题
21.下面是用98%的浓H2sP=
1.84g/cm3配制成
0.5mol/L的稀H S0500ml的操作,请按244要求填空所需浓的体积为1H2so4假如试验室有、、量筒,应选用量筒最好量取时215mL20mL50mL mL发觉量筒不干净,用水洗净后干脆量取,所配溶液浓度将偏高、偏低、无影响将量取的浓」沿烧杯内壁慢慢注入盛有约水的里,并不断搅拌,3H2s0100mL目的是o将的上述溶液沿注入中,并用4蒸储水洗涤烧杯次,洗涤液要中,并摇匀50mL2〜3加水至距刻度处,改用加水,使溶液的凹液面5正好跟刻度相平若定容时俯视刻度线,所配溶液浓度将偏高、偏低、无影响在配制确定物质的量浓度的溶液时,下列的操作或因素可能对所配溶液的物质的量浓度
22.有影响请用偏高偏低无影响无法确定填空A BC D
①容量瓶未烘干就用来配制溶液;
②定容时俯视刻度线;
③天平在运用前未调零点;
④定容时不当心使少量蒸储水流往瓶外;
⑤洗涤时,未将洗涤玻璃棒和烧杯的溶液转入容量瓶中o在标准状况下,有氢气和一氧化碳的混合气体质量为则混合气体中的质量分
23.7L,
2.25g,H2数为,的体积分数为COo确定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用的溶液密度为
24.100mL
3.00mol/L NaOH恰好完全吸取,测得溶液中含有的物质的量为
1.12g/mL NaClO
0.0500moL原溶液的质量分数为1NaOHo所得溶液中一的物质的量为2C1moL所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比以3〃232=o时,的溶液中含有未溶的固体.向其中加入水,充
25.20°100mLamol/L CaSCUWg CaSO1L4发搅拌后,未溶固体由变为Wg mg.若温度不发生变更,此时物质的量浓度为1若体积不发生变更,此时物质的量浓度为.2某工厂接受含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液,生产要求该萃取液中
26.硫酸的浓度为氢氟酸的浓度为现有一批回收酸液共经测定其中氢氟3moi/L,8moi/L400L,酸浓度为硫酸的浓度为现要用此回收酸液配制上述萃取液,回收酸12mol/L,lmol/L400L液经稀释可以得到的氢氟酸,在回收酸液中加入L8mol/L400L密度为浓度为的浓硫酸,然后,即可得到符合要L
1.84g/cm\98%求的萃取液,在条件下,将通入和的混合气中,使其完全燃烧,干燥2725C,lOlkPa15L Ch10L CO H2后,复原至原来的温度和压强若剩余气体的体积是则原和的混合气中115L,COH2V C0=L,V H=Lo22若剩余气体的体积为a L,求原混合气中V COV H的比值用含a的式子表示2标准状况下,向由达,总组成的混合气体中通入用电火花引燃使之充
28.10L C0,CO,6L O2,2分反应后,测得气体体积为将这些气体通入盛有过量的洗气瓶气体的体积
7.5L,NaOH aq变为这气体的密度是相同状况下压密度的倍求原混合气体中各种气体的体2L,2L
15.5积以上数据均在标准状况下测定
21.l
13.6ml偏低215ml⑶烧杯⑷冷却后玻璃棒容量瓶转移到容量瓶500ml⑸l-2cm胶头滴管偏高
22.C AD CB
23.
18.7%
23.7%
24.
110.7%o
20.25o33:
225.amol/L
0.1a+w-m/l36/
0.1mol/L,加水至升
26.600,
76.1600分.27815,52a-1020-a
28.H4L C
00.5L CO5L N
0.5L222。