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非选择题专项练四
26.IC1氯化碘是红棕色液体,熔点
13.9匕,沸点974℃,易水解,接触空气时能形成五氧化二碘,能与许多单质发生作用,溶于乙醇、乙醛等某校研究性学习小组的同学拟用以下仪器制备氯化碘答复以下问题:1检查A装置气密性的方法为2上述装置,按气流方向连接的顺序为装置可重复使用,A中发生反响的离子方程式为—3C装置的作用是o4E装置的烧瓶反响时需放在水中,控制温度大约402,其目的是5按上述连接好的装置进行实验,实验步骤如下:
①检查装置气密性后,装入药品
②翻开分液漏斗活塞
③关闭分液漏斗活塞
④停止加热E,充分冷却
⑤水浴加热E请按正确的顺序填入上述步骤的序号O6在A装置后可连接题图的装置,当反响结束关闭分液漏斗活塞后,关闭K,该装置的作用是_________________________________7IC1和水反响的化学方程式为解析1利用排水法进行A装置气密性检查,具体方法如下从A的导管口连接一个导管伸入水中,关闭分液漏斗旋钮,手握圆底烧瓶,假设导管口有气泡冒出,手放开烧瓶后,有一段水柱倒吸入导管,说明A装置气密性良好2利用二氧化镒与浓盐酸加热制备氯气,氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质,因此混合气体先通过饱和食盐水溶液,除去氯化氢,再通过浓硫酸除去水蒸气,得到枯燥纯洁的氯气,氯气进入到装置E中,与碘进行反响,由于IC1氯化碘,易水解,所以还必须连接装置B,最后多余的尾气被碱液吸收;按气流方向连接的顺序为ACBEBD;A中发生反响为二氧化镒与浓盐酸加热制备氯气,离子方程式为MnO+4H++2Cr=Mn2++Cl13由于制备出+2H0O222的氯气中含有氯化氢气体,用饱和食盐水除去氯化氢,因此C装置的作用是除去C12中混有的HC14氯化碘是红棕色液体,熔点
13.9T,沸点
97.4℃,根据信息可知IC1的挥发;温度高挥发的快,同时单质碘也易发生升华,因此E装置的烧瓶反响时需放在水中,控制温度大约40℃,以减少L的升华和IC1的挥发5装置连接好后,首先检查装置的气密性,不漏气后,参加药品,翻开分液漏斗活塞,反响开始进行,用水浴法给装置E加热,反响结束后,停止加热E,充分冷却,待到室温后,分液漏斗活塞再关闭6在A装置后可连接题图的装置,当反响结束关闭分液漏斗活塞后,关闭K,该装置可以用来储存多余的Ck,防止释放到空气中污染空气7IC1易发生水解,生成盐酸和次碘酸,反响的化学方程式为ICl+H20=HI0+HC1;正确答案IC1+H2O=HIO+HC1答案1从A的导管口连接一个导管伸入水中,关闭分液漏斗旋钮,手握圆底烧瓶,假设导管口有气泡冒出,手放开烧瓶后,有一段水柱倒吸入导管,说明A装置气密性良好2ACBEBD MnO+4H++2Cl-=Mn2++Cl t+222H02⑶除去CL中混有的HC14减少L的升华和IC1的挥发5
①②⑤④③⑹储存多余的CL7IC1+H O=HIO+HC
1227.用氟硅酸H SiF制备冰晶石Na AlF的工艺流程如下所示26361氟硅酸HzSiFj酸性强于硫酸,通常由四氟化硅经水吸收制得,其化学方程式为O2反响
②为脱硅工艺,滤渣
②是o3向NaF溶液中参加A12S043溶液发生反响
③的离子方程式为NaF溶液呈碱性,在参加Ab SO3溶液前,需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右,否那么可能产生副产物O4枯燥前,检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是5从母液中可循环利用的物质是6碳酸化法也是工业制取冰晶石的一种方法在偏铝酸钠及氟化钠溶液中,通入足量二氧化碳即可,请写出该反响的化学方程式解析1氟硅酸HzSiF酸性强于硫酸,通常由四氟化硅经水吸收制得,反响的化学方程式为3SiF+3H0=2H SiF+H Si0o2氟硅酸ILSiFe酸性强于硫酸,氟硅422623酸与硫酸钠溶液反响生成硫酸和氟硅酸钠NaSiF6,根据流程图,氟硅酸钠难溶于水,过滤得到的氟硅酸钠与氢氧化钠反响,反响
②为脱硅工艺,那么反响生成氟化钠和二氧化硅,因此滤渣
②是二氧化硅⑶向NaF溶液中参加Ab SOD3溶液反响生成N为AlFe沉淀和硫酸钠,反响
③的离子方程式为6F-+A13++3Na+=NasAlF6l;NaF溶液呈碱性.,在参加Ab SOD3溶液前,需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右,否那么AkS043溶液与碱反响生成氢氧化铝沉淀4冰晶石上可能吸附硫酸钠溶液,判断是否洗涤干净只需要检验是否含有硫酸根离子即可,实验方法为取洗涤后的溶液,向其中滴加BaCL溶液,无现象,说明已经洗涤干净;假设有白色沉淀生成,说明没有洗涤干净5母液中含有硫酸钠,根据流程图,硫酸钠参与反响
①的循环Na S0624o在偏铝酸钠及氟化钠溶液中,通入足量二氧化碳可以反响生成NasAlK沉淀.,反响的化学方程式为6NaF+4C0+NaA10+2H0=Na AlFI+4NaHC0222363o答案13SiF4+3H O=2H SiF+H SiO32SiO2262236F-+Al3++3Na+=Na AlFI AlOH3634取洗涤后的溶液,向其中滴加BaCb溶液,无现象,说明已经洗涤干净;假设有白色沉淀生成,说明没有洗涤干净5Na2sO466NaF+4C0+NaA10+2H0=Na AlFI+222364NaHC
0328.二氧化硫是大气污染物,利用S0-CaS0-CaS转化可实现变废为宝答复以241I.Cs+C0g=2C0g2A4=+172kJ•mol1;II.CaS0s+2C s=2C0g+CaS s42A3=+226kJ•mol,假设某反响的平衡常数表达式为CO,请结合反响I、II写出此反响的热化学方程式o2向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol SO
2、4mol CO和催化剂,发生反响催化剂S0g+2C0g.——-2C0g+Sg测得温度对SO2的转化率及催化剂22效率的影响如图1所示
①该反响的A”0填“〃或“〃,下同;图中M、N两点的平衡常数
②M点时的化学平衡常数K=03向浓度均为
0.01mol•L的Na2sO4和Na2c混合溶液中滴加氯化钙溶液,测3得分散系中两种酸根离子的浓度随cC@2+的变化如图2所示[:X CaC0=3X10-9]P3
①图中a=0
②该温度下,XpCaS0=4o4某研究小组设计图3所示装置将副产品C0转化为CH4和Qo该电解总反响的离子方程式为__________________________________解析1根据反响的平衡常数表达式为《=dCO可知只有生成物一氧化碳为气体且计量数为4,I.Cs+C0g=2C0g A^=+172kJ•mol_1;II.CaS0s24+2Cs=2C0g+CaSs A^=+226kJ•mol-1;根据盖斯定律,由H+I义2得反响CaS0s24+4Cs=4C0g+CaSs A〃=+226kJ•mol一】++172kJ•mol_1X2=+570kJ•mol,2
①根据图1可知,升高温度二氧化硫的转化率降低,那么升高温度平衡逆向移动,逆反响为吸热反响,正反响为放热反响,△水0;该反响为放热反响,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,故图中M、N两点的平衡常数
②M点K K;MN时二氧化硫的平衡转化率为50%,那么催化剂S0g+2C0g、----g+S g2开始时浓度/,mol厂
0.5200・改变浓度/,mol•]
0.
250.
50.
50.25平衡时浓度/,mol广
0.
251.
50.
50.25・化学平衡常数4僵部43@X CaC0=cCa2+-cC0D=aX3X10-5=3X10-9,解得a=lX10-4mol•P3L1;
②该温度下,X CaS0=cCa2+•cS0D=1X10-4mol•L-1X
0.09=9X io-6P44某》f究小组设计图3所示装置将副产品CO转化为通和Q,根据C0中碳的化合价为+2,甲烷中碳的化合价为一4,化合价降低,那么另外碳的化合价应升高,生通电成+4价的碳酸氢根离子,故该电解总反响的离子方程式为4C0+3C03-+5H0=26HC0r+CH o4答案1CaS0s+4C s=4C0g+CaS s4AQ+570kJ•mol1n2
①②
0.H或§⑶
①②lXIOT9X10—6通电34C0+3C0t+5H0=6HC0r+CH24。