还剩3页未读,继续阅读
文本内容:
非选择题专项练
(三)(本局部在学生用书中单独成册).某兴趣小组设计用铁粉将复原为同时生成)
26.I NO4(FeO o
①浓硝酸可氧化溶液能吸收,不吸收NO;
②NaOH NO2NO()装置中反响的离子方程式是1A o⑵装置的连接顺序为a-()一()-()一()一()-()一()一()一硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点为一,沸点为,易水解II.
54.
1269.12产生大量白雾;易分解,催化合成硫酰氯的实验装置如以下SO C1=SO f+C1t2222图(夹持装置已省略)答复以下问题
(3)仪器B的名称是活性炭的仪器B冷却水的进口为填a或b作用是—()装置除枯燥气体外,另一个作用是假设缺少那么硫酰氯会水解,该反响4D D,的化学方程式是()装置的作用是5C o为了防止硫酰氯分解,某同学建议将收集器放在中冷却A解析.根据实验原理利用被灼热的铁粉复原为此,同时生成,所以首先应I NOFeO制备纯洁的枯燥的,利用铜与稀硝酸反响生成,由于硝酸具有挥发性,所以制NO NO得的中会混有硝酸和水蒸气气体,那么先通过装置除去挥发出的等酸性气NO DHNO3体,然后再通过枯燥,得到纯洁的枯燥的进入中与铁粉反响,最后处理多余的F NOE,又因为溶液不与反响,而浓硝酸可氧化生成,所以最终先通NO NaOHNO NONOZ过氧化,后再通过吸收)装置中铜与稀硝酸反响的离子方程式为B NO C(1A3Cu+8H++2NOr=3Cu2++2NO t+4H0
(2)根据以上分析,先制备NO-除硝酸气体一除水蒸2o气一氧化铁粉一氧化多余的溶液吸收,所以上述装置接口的连接顺序为NO-NaOH afff(或)ef jfif hfg gfh fbf cfd根据装置图,仪器为球型冷凝管,根据采用逆流的冷凝效果好,所以冷凝管n.
(3)B中的冷却水进口为,活性炭作催化剂)装置的浓硫酸用来枯燥气体,防止硫酰a(4D氯水解,同时还可以通过观察气泡控制气体流速;假设无硫酰氯水解为硫酸和盐酸D,化学方程式为()易分解放出和装置中S0Cl+2H0=H S04+2HCl5SO2cL SOCk,C2222o的碱石灰可以吸收和,防止空气污染;为了防止硫酰氯分解,可将收集器放SO2CL A在冰水中冷却答案(l)3Cu+8H++2NOr=3Cu2++2NO t+4H02(或)⑶球形冷凝管催化剂⑵f ej ih gg hb ca()通过观察气泡控制气流速度(或比例)4SO2c12+2H0=H S0+2HC1224吸收和,防止空气污染.冰水浴5SO2CL、是一种饲料营养强化剂一种利用水钻矿[主要成分为
27.C C1•6H2OC23O O2还含少量、、等]制取的工艺流程如下C0H3,Fe23AI2O3MnO CoCb・6H2O
①浸出液含有的阳离子主要有H+、C2+.Ca2+.Mg*、Fe2\%产、A产等;O
②局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表pH沉淀物Fe0H FeOH2CoOH AlOH3Mn OH322开始沉淀
2.
77.
67.
64.
07.7完全沉淀
3.
79.
69.
25.
29.8熔点,易溶于水、乙醛等;常温下稳定无毒,加热至时,
③CoCb・6H286℃110〜1202失去结晶水变成有毒的无水氯化钻写出浸出过程中发生反响的离子方式1C02O32NaC10的作用是_____________________________________3写出该反响的离子方程式;假设不慎向“浸出液〃中加过量时,可能会生成有毒气体是填化学式NaClOs加调至所得沉淀为3Na2c3pH
5.2萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如以下图加萃取剂的目的是;其使用的最4pH正确范围是填字母代号pHo
2.A.0~2・5B,
3.0〜
3.5C.45D.5055操作包含个根本实验操彳乍是蒸发结晶和过滤,制得的需减压513CoCb・6H20烘干的原因是______________________________解析水钻矿中参加盐酸、Na2s后的浸出液含有的阳离子主要有不、Co2\Ca2\3Mg*、Fe2+.Mf、Al等,参加NaClOs,可以将Fe+氧化得到Fe,然后参加Na2c3调pH至
5.2,可得至UFe OH
3、Al OH3沉淀,过滤后所得滤液中参加NaF除去Ca2卡、,在用萃取剂萃取,得到的溶液中主要含有,为得到晶体,应Mg*CoCl CoCl-6H0222控制温度在以下,加热时要防止温度过高而失去结晶水,可减压烘干酸性条86C1件下,加03和SOT发生氧化复原反响生成Co2\S07,反响离子方程式为C02O3+sor+4H+=2C2++sor+2H02酸性条件下,参加NaClOs将Fe+氧化为O2oFe,便于调节pH转化成氢氧化铁沉淀而除去,反响的离子方程式为C10r+6Fe2++6H+C「+6Fe3++3H2,假设不慎向“浸出液”中加过量NaCKh时,氯酸钠能够氧化氯离子反响生成氯气“加调至,目的是除去铁离子、铝离子,3Na2c3pH
5.2〃将铁离子、铝离子转化为、沉淀,过滤除去根据流程图可知,此Fe0H3Al0H34时溶液中存在、十金属离子,由萃取剂对金属离子的萃取率与的关系可知,Mr+Co pH调节溶液在之间,可使产被萃取,并防止被萃取⑸操作包含pH
3.0〜
3.5Mr Co+1个根本实验操作是蒸发、结晶和过滤,制得的需减压烘干,目的是降3C C12・6H2O低烘干温度,防止产品分解答案1C02O3+SOT+4H+=2C2++SOf+2H0O22将Fe+氧化成Fe3+ClOr+6Fe2++6H+=C1-+6Fe3++3H0Cl22除去溶液中的3Fe OH3Al OH4Mr*B3降低烘干温度.,防止产品分解5甲醇是一种可再生能源,具有广阔的开发和应用前景,其合成反响为
28.COg+2H2g30H go下表歹出了一些化学键断裂需要的能量数据那么二1U,C0g+2H g-CH3OH g2NH=化学键H—H c—0C^O H—0c-HE/kJ•mol-14363431076465413工业上用天然气为原料合成甲醇,分为两阶段制备合成气I.CH+H0g=C0+3H o422为解决合成气中乩过量缺乏问题,原料气中添加,发生反响2C0C0C0+H=C0+H0O2222为了使合成气配比最正确,理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为合成甲醇实验室进行模拟合成实验将和乩通入密闭容器中II.1mol C02mol测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图:C0⑶比拟、办、热的大小,并说明理由71平衡常数%%、正反响速率3均填“大于〃”小于〃或“等于〃47oa点时反响的压强平衡常数%=用数字表达式表示,人是用平衡分压代替平衡5c kPa^浓度计算,分压=总压物质的量分数X点时,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩到原来的一半,对平衡体系产生的6a影响是填序号乩减少A.正反响速率加快,逆反响速率减慢B.的物质的量增加C.CH30H以重新平衡时岛需减小的体积分数增加E.CH30H解析根据△〃=反响物断键吸收的总能量一生成物成键放出的总能量1=1076+2X436-3X413+343+465=-99kJ•mol-1o由可以知道,理论上一氧化碳与氢气按I.2C0g+2H2g=^CH30Hg Z7C0进行反响,由反响可以知道甲烷生H=12CH4g+H20g=^C0g+3H2g1molZ2成与,乩过量,过量的氢气与二氧化碳反响,根据反响弓+1mol CO3mol H21mol123乩一^乩可以知道乩需二氧化碳;40130118+061molO,所以理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为[该反响正mol1molmol=313反响为放热反响,温度升高平衡逆向移动,的平衡转化率减小,所以温度由小到大C0的顺序为TXTKT,由于平衡常数为温度的函数,温度不变,平衡常数不变,所以平4衡常数及温度高反响速率快,因为TK4,所以正反响速率将b=M;7ar o51mol COb和上通入密闭容器中,一氧化碳的平衡转化率为21noi35%;计算如下:COg+2H2g30H g起始量变化量120平衡量
0.
350.
0.
70.
3565.
1.
30.
350.
651.
30.35平衡分压
2.
32.
31.3pCH0H
20.353------X—2=-----------点时反响的压强平衡常数c4=
0.
632.3p pCOH\
32220.65Xkxl04J⑹针对反响,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩COg+2H2g^^CH30Hg
0.35到原来的一半,相当于加压过程,平衡右移,氢气的物质的量减少,但浓度增大,所以乩增大错误;体积变小,各物质浓度增大,正反响速率加快,逆反响速率,A也加快错误;体积缩小,压强增大,平衡右移的物质的量增加正确;,B,CH30H4将容器的容积压缩到原来的行,压强增大,正、逆反响速率都增大,平衡向正反响方向移动的物质的量增加,浓度增大,氢气的物质的量减少,但浓度增大;故有,CH OH3号黑厂减小正确;平衡右移的物质的量增加的体积分数积分数T,D CH30H,CH OH3增加,正确;正确答案E CDEo答案1-99kJ•mol-1231木尔北为该反响的正反响为放热反响,温度升高平衡逆向移动.,的平衡转化率3C0减小
0.354等于小于56CDE
0.65X—X104。