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单县二中学年高二下学期期末模拟试题2022-20232时间分钟
902022.6可能用到的相对原子质量
一、选择题每小题只有一个选项符合题意,共分20年我国科技创新成果丰硕,下列有关说法正确的是()
1.2022量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片主要材料均为A.SiO2“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀B.“北斗卫星”授时系统的“星载枷钟”含锄元素,其单质遇水能缓慢反应放出C.H2民航客机机身材料中的复合纤维属于天然有机高分子D.C
9192.下列叙述正确的是()的结构式为A.HC1O H-C1-O中子数为的氧原子形成的过氧根离子;一B.101°C.NH20H的电子式为H N6:H••••H铁制品酸性条件下发生电化学腐蚀,正极主要的电极反应D.Fe-2e—=Fe2+下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()
3.A.所含元素种类最多的族是niB第周期主族元素的简单离子半径从左到右逐渐减小B.3在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素C.卤族元素的简单气态氢化物从上到下稳定性逐渐减弱D.一种矿物由短周期元素、、组成,溶于稀盐酸有无色无味气体生成、、原
4.W X Y WX Y子序数依次增大简单离子-与丫具有相同的电子结构下列叙述正确的是()X22+的常见化合价有、原子半径大小为〉A.X-1-2B.Y XW的水合物具有两性单质只有种同素异形体C.YX D.W
45.下列说法正确的是()A.已知S(s)+O2(g)=SO2(g)AHi;S(g)+O(g)=SO(g)△%;贝U AHid22B.同温同压下,反应H2(g)+CL(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△”不同已知氢气燃烧生成水蒸气放出的热,水蒸气分解的热化学方程式为()C.1g
120.9kJ2H20g=2H(g)+O2(g)AH=+
483.6kJ-mol-12向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴溶液,气泡生成速率加快,是该反应D.CuSCU CuSCU的催化剂将一定量纯净的氨基甲酸镂固体置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变,固体试样
6.体积忽略不计,在恒定温度下使其达到分解平衡NH COONHS2NH g+CO go2432可以判断该分解反应已经达到平衡的是
①2NH3=CO2
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中氨气O O的体积分数不变A.
①②B.
②③C.
③④D.
①④海带灰富含以形式存在的碘元素在实验室中,从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如图
7.I下列说法正确的是为提高
①中反应的速率,可增大硫酸浓度或在高温条件下进行A.操作
②中可用酒精、苯等代替
8.CC14,操作
③使用的是反萃取法,得到的上层溶液为紫红色C操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗D.Z下列装置能达到实验目的的是
9.淀粉温度计一NaBr KI不形玻璃小溶液溶液_NaOH搅拌棒曾溶液上一卡硬纸板器/»B「2的CCL溶液黑碎纸条棉球用瓷用烟加热熔A.除中的母测定中和热验证氧化性B.CC142C.D.C12Br l22化固体NaOH根据下列事实推测出的结论合理的是()
9.事实推测非金属性、、酸性依次增强A FClBrHF HC1HBr和在高温下反应制的非金属性比的强B C SiO2Si CSi是半导体材料,同族也是半导体材料族的元素者是半导体材料CSiGe IVA B与形成离子键,与形成共价键与形成共价键D NaC1A1C1Si C
110.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论用石墨电极电解等浓度的足量阴极有红色固体物质金属活动性A FeCuFeCh、C11CI2混合溶液析出向溶液中滴加少量NaOH A12B产生白色沉淀用于制备A1(OH)3(SO4)3溶液碱性向溶液中逐滴加入稀氨水产生白色沉淀,并逐NH H OA1C1332C至过量渐增多,后慢慢溶解A1OH3向足量溶液中通入少量氯溶液先变橙色,后变NaBr氧化性D C12Br l22气,再加入淀粉溶液为蓝色KI
二、选择题(本题共小题,每小题分,共分每小题有一个或两个选项符合题意,全部4520选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得分)一种麻醉剂的分子结构式如图所示、、、、是原子序数依次增大的主族元素,
11.XYZ W E且位于三个不同的短周期,其中元素的原子比原子多个电子下列说法正确的是E W8WEW最高价氧化物的水化物的酸性与形成的化合物中只含有极性键A.WE B.X Z原子半径同周期元素形成的单质中氧化性最强C.EWZY D.W一定温度下,向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的
12.2L物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为3B+4C-^6A+2D反应进行到时,()()B.1s vA=v C反应进行到6s时,B的平均反应速率为
①05mobL-1-s-,C.D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等
13.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图所示,下列关于分枝酸的叙述正确的是COOCH2JJ^COOHOHA.分子式为C IOHSOG该有机物含有种含氧官能团B.4分枝酸最多可以和反应C.Imol2moiNaHCCh可使溟的四氯化碳溶液和酸性高锌酸钾溶液褪色,且褪色原理相同D.无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池,可广泛应用于再生能源储能和智能电
14.网的备用电源等,工作原理如图所示,M为多孔碳电极,N为Na3Ti2(PCU)3和NaTi2(PO4)3放电时,极电势低于极A.M N电极下列说法正确的是(充电时,左侧储液器中的浓度减小B.CL充电时,电路中每转移两电极质量变化的差值为C.1mole,23gD.放电时,N极的电极反应式为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3利用电化学原理,将、和熔融制成燃料电池,模拟工业电解法来精炼银,装置如图
15.NO22KNCh所示石墨石墨I u甲乙下列有关说法正确的是A.甲池工作时,K+往石墨n电极方向迁移甲池工作时,转变成绿色硝化剂是可循环使用,则正极发生的电极反应为B.N02Y,Y N2O5,0+2N0+4e-=4N03225若石墨消耗则理论上乙中阳极得到的质量为C.I
4.6gNO,Ag
10.8g2甲池工作时,理论上石墨产生的不够石墨消耗D.I YH
三、非选择题共60分分、、、、、、、八种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依
16.12A B C DE FG H次增大,其中、、位于同周期且相邻,、同主族,、同主族且的质子数是的倍,BCD BG DH HD2的最外层电子数是最外层电子数的倍,的原子半径在短周期主族元素中最大回答下列问题D F2E在元素周期表中的位置是,在元素周期表中,元素所在主族与元素所在主族在第四周期的两1F AF元素原子序数差值是⑵由和可以形成一种“绿色氧化剂”其电子式为A DX,、的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为3E F已知是含有个电子的元素的氢化物用惰性电极、、氧气和的最高价氧化物对应水化4Y18C YE物的溶液可设计成燃料电池,且产物对环境友好,则负极的电极反应式为5由A、D、E、H按原子个数比1311形成一种化合物Z,其化学式为向Z的溶液中加入适量漠水,可看到溟水褪色,写出该反应的离子方程式分化学反应与能量变化是化学研究的重要问题,根据相关材料分析回答
17.12已知断开下列物质中的化学键需要吸收的能量如表1Imol物质N HNH322吸收的能量946kJ436kJ1173kJ根据以上数据判断2NH3=N+3H2,属于反应填“放热”或“吸热”Z在一定相同条件下,金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示
2、03已知2H Ol=2H2g+0g△H=+
571.0kJ-mor1,工业生产利用两步热循环制H,第一步以太阳能为热222源分解第二步与水反应获得Fe3O4,FeO H2第一步2Fe Os=6FeOs+0g△H=+
604.8kJ-mol-1,请写出第二步反应的热化学方342程式o⑷甲烷是常见的燃料,加氢可制备甲烷,其反应为C02CO2g+4H2g=CH4g+2H2Og△H=-
164.7kJ・moL
①对于CO2加氢制备甲烷的反应,有关说法正确的是_________O该反应理论上可以设计成原电池A.该反应过程中既有极性共价键的断裂,又有非极性共价键的生成B.干冰变为时破坏了内部的化学键C.C02反应结束,体系中物质的总能量降低D.
②已知生成物一△H H°m反应物,时,几种气态物质标准摩尔生成焰如表:『298K物质co gH OgCH gH2g224△/kJ-mol-,-
393.5-
241.5X0分丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料,一种制备丙烯酸异丙酯的合成路线如下
18.12已知R—Br—►R—0HHQ回答下列问题属于不饱和崎,其化学名称是,由生成的反应类型是1A A Bo中所含官能团名称是,可用于鉴别和的试剂是2D CD⑶写出由和生成丙烯酸异丙酯的化学方程式C Fo只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为其中含碳氢均为质量分数,4E90,40%,
6.7%的分子式为Eo是的同系物,其相对分子质量比大可能的结构有种5X BB28,X分、、为三种强电解质,它们在水中电离出的离子如表所示
19.12ABC阳离子Na+、K+、C U2+阴离子、SOF OH-图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的溶液、足量的溶液、足量的溶液,1ABC电极均为石墨电极接通电源,经过一段时间后,测得乙中电极质量增加常温下各烧杯中溶液的与电解时间[的c pH关系如图所示据此回答下列问题2为电源的填“正”或“负”极,电极上发生的电极反应为1M bo⑵写出乙烧杯中反应的化学方程式o如果电解过程中溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进行,理由是3B⑷若经过这一段时间后,要使丙恢复到原来的状态,需要进行的操作是可采用三元锂电池作为直流电源,该电池放电时工作原理如图所示5放电时,极反应为;充电时,极电极反应为,当外电路中通过B AO.lmol电子,极质量减少Ago(分)某实验小组为探究酸性条件下碘化钾与过氧化氧反应的化学反应速率,进行以下实验探
20.12究
(1)实验一向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠(Na2s23)的混合溶液,一段时间后溶液变蓝该小组查阅资料知体系中存在下列两个主要反应反应iH2O2+2I-+2H—12+H2O;反应iiI2+2S2O;—=2I-+SQ—为了证实上述反应过程,进行下列实验(所用试剂浓度均为
0.01mobL-1)实验二向酸化的溶液中加入淀粉溶液,溶液几秒后变为蓝色再向已经变蓝的H2O2KI溶液中加入溶液,溶液立即褪色Na2s2O3根据此现象可知反应的速率反应五的速率(填“大于,“小于”或“等于),解释i实验一中溶液混合一段时间后才变蓝的原因是____________o⑵为了探究()对反应速率的影响,设计两组对比实验,按下表中的试剂用量将其迅速混H+合观察现象(各实验均在室温条件下进行)试剂体积/mL溶液开始变蓝实验编号
0.1mol-L-
10.01mol-L-
10.1mobL-,KI的时间/s1mol-L-1H2SO4HO2H2O2Na2s2O3(含淀粉)I4040204020II Vi202040V2t2
①V[=,V2=o
②对比实验和实验力亥(填“”、v”或“=”)i n,
(3)利用实验I的数据,计算反应ii在〜AS的化学反应速率v(S2°3-)=mol-L*-s。