3.2金属材料 同步测试

金属材料同步测试

3.2下列各物质中不能干脆作为炼铁矿石的是（.1）o磁铁矿赤铁矿黄铁矿菱铁矿A.B.C.D.电解三氧化铝制铝时，加入冰晶石的作用是（.2）o催化剂还原剂降低三氧化铝的熔点助熔剂A.B.C.D.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（）

3.除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯A.适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质B.用还原剂把铁的氧化物还原成铁C.加入合金元素改善生铁性能D.钢铁在锈蚀过程中，下列种变更可能发生的是（）

4.5由+价转化为+价

②被还原

③产生山

④失水形成・七

①Fe232Fe（0H）3Fe2Ch

⑤杂质被氧化除去C

①②①②③④③④①②④⑤A.B.C.D..我国在春秋战国时期就懂得将白口铁经褪火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑）,5这一技术要比欧洲早近两千年，那么白口铁褪火热处理的主要作用是（）o降磷、硫等杂质适当降低了含碳量A.B.渗进了了合金元素改善表面的结构性能C.D.在炼钢时，下列作用与所加生石灰有关的是（.6）o钢渣的生成降低含碳量A.B.调整合金元素的含量除去脉石C.D.关于钢铁的腐蚀的下列叙述中，正确的是（

7.）o吸氧腐蚀时阴极放出氧气析氢腐蚀时阴极放出氢气A.B.化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率析氢腐蚀比吸氧腐蚀一般C.D.下列有关炼铁和炼钢的说法中，错误的是（）o

8.炼钢是生铁被氧化的过程「.炼铁是铁矿石还原的过程A B.炼钢转炉加入和生石灰是造渣剂炼铁高炉中加入的生石灰是造渣剂C.D.，腐蚀最慢的是（

9.埋在在地含下铁的元.素铸较铁多输的油酸管性道土，地在中下列各在种潮状湿况疏下松的土地中）oA.B在干燥致密不透气的土地中在含碳粒较多的潮湿透气中性土地中C.D.下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（）

10.o

①金属表面涂抹油漆

②变更金属的内部结构

③保持金属表面清洁干燥

④在金属表面进行电镀

⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜

①②③④①③④⑤①②④⑤全部A.B.C.D.在铁制品上镀上确定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（）

11.o锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子A.伯作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子B.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子C.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子D.下列可被接受的冶炼金属的方法是（）

12.电解熔化的氯化铝制铝电解熔化的氯化镁制镁A.B.加冰晶石熔剂，电解熔化的氧化铝制铝电解氯化钠溶液制钠C.D.⑴炼钢和炼铁都利用氧化还原反应，但炼铁是有,

13.其核心反应是而炼钢主要是用o，其除碳的反应为O⑵炼铁时常用的焦炭形成还原剂，能用煤代替吗？，为什么？⑶检查钢质设备完好性的方法之一是在被怀疑有裂纹处涂上的盐酸，过一段时间如视10%察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的缘由是已知有关物质的熔沸点数据如下表

14.MgO AI O MgCIAICI3232熔点/℃28522072714190沸点/℃

360029801412182.7请参考上述数据填空和回答问题⑴工业上常用电解熔融的方法生产金属镁，而不用电解电解的方法生产镁MgCL MgO⑵工业上用电解与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，而不用电解的方法生产铝，冰AI OAICI233晶石在炼铝过程中的作用是o铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占左右铁矿石的种类很多，

15.5%重要的有磁铁矿石（主要成分是）、赤铁矿石（主要成分是）等FesCU FezCb⑴写出用赤铁矿石炼铁的主要化学反应方程式Or⑵红热的铁能跟水蒸气起反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为在常温下，铁跟水不反应，但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很简洁生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁产量的四分之一刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是⑷铁元素是人体的重要养分元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用烧过菜的铁锅不刚好洗净（残液中含）其次天会出现红棕色锈斑［该锈斑为（）

16.NaCI,Fe0H失水的产物］试用有关的电极反应式、离子方程式和化学方程式表示（）的生成3Fe0H3在长期的生产实践中，人类对各种金属器件的防锈问题已找到一些志向的措施，例如⑴

17.农机具接受;⑵地下输油管道接受;⑶远洋巨轮船体接受;⑷大型水库的钢铁闸门接受O某炼铁厂在冶炼生铁过程中，,矿石中的铁有损耗掉，该厂每天生产含铁的生铁L

8.2%95%703间需含的赤铁矿多少吨？Fe2O370%（拓展提高）金属热还原法广泛用于冶金过程中用金属（或其合金）作还原剂在高温下将另一种金

19.A属的化合物还原以制取金属（或其合金）的方法通常是按还原剂来命名⑴用铝作还原B B剂生产金属铭，称为铝热法化学方程式为o铝的亲氧性除用于冶炼难熔金属外，还用于制取耐高温的金属陶瓷例如将铝粉、石墨和二氧化钛或其他高熔点金属的氧化物按确定比例混合匀整，然后在高温下煨烧，即生成耐热的（）TiC,该反应的化学方程式为o⑵用硅作还原剂还原冶炼钗，称为硅热法化学方程式为______________________V2O3O硅（特别是硅铁）的价格比铝低，所以硅热法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位但硅的还原实力不如铝为使硅热还原更易进行，常加入作溶剂，试分析加入的作用CaO CaOo⑶试写出克劳尔法用镁热还原生产海绵钛的方程式TiCLo为测定一种含脉石的矿石的主要成分，进行如下试验

20.⑴称取矿石粉末加入过量的稀硫酸溶解，反应完全后，产生无色无味气体生成浅l.25g,A

0.380g,绿色物质的溶液，尚存不溶性残渣B⑵将产生的通入足量石灰水中，产生白色沉淀A

0.864g⑶将滤去残渣的溶液定容为取少许，加过氧化氢，生成含物质的棕黄色溶液,再滴B100mL,C入溶液，溶液呈红色KSCN⑷移去定容后的溶液用溶液滴定，耗用时到达终点〔反B25mL,02moi/LKMnCU

21.55mL应式阳离子+阳离子+5B MnOj+8H+=5C MM++4H2O请回答下列问题⑴的相对分子质量为,化学式为A⑵溶液的阳离子符号是⑶矿石的主要成分是Bo o⑷主要成分在样品中的质量分数为高温已知在高炉中有下列反应反应形成的固体混合物

21.Fe2O3Fe2O3+CO2FeO+CO2中，元素铁和氧的质量比用表示Fe O•FeO mFe m023⑴上述固体混合物中，不行能是mFe m0A.219B.

217.5C.216⑵若计算被还原的百分率mFem0=218,FezCh CO工业上铝土矿含氧化铝、氧化铁等制取铝的流程如下:

22.NAOH滤液A消右经分析，生产原料铝土矿经提取后的残渣赤AI2O3AAIFQ2O3□3Na O2溶液——猛的部分成分见右表以帘以峨碎鹤,Na2C°32虑A吧猊铝土科Ji铝土矿----------------心过滤；0%B防55,—聊算冰近知铝掘矿中的全部转入赤泥NaOH Fe2O3嫌不8%沉淀-Df铝-烟•小由解⑴生产中每消耗铝土矿将上全残渣赤胆木泥11⑵试计算每炼出铝，理论上须要多少吨铝土矿？应补充多少吨It NaOH参考答案课题金属材料

21.C

2.CD

3.B

4.B

5.B

6.AD

7.B

8.B

9.Cr

10.D

11.A

12.C高温⑴还原剂把铁从矿石中还原出来

13.Fe O+3CO2Fe+3CO t232氧化剂把生铁中过多的碳及其他杂质堇化除去高温图温2Fe+C22FeO FeO+C Fe+CO t⑵不能煤中杂质多，特别是硫、磷的含量高⑶裂纹处铁的表面积大，反应快熔点太高，加热时不易被熔化

14.1MgO的沸点太低，加热时易升华为气体助熔剂，使在较低的温度下熔融2AICI AI2O33同温同温

15.lFe O+3CO2Fe+3CO t2Fe+4H2Fe O+H232342将铁与空气和水隔离⑶血红素中含铁，人体缺铁会造成贫血阳极2+阴极

16.Fe-2e=Fe O+2H O+4e=40H222Fe*+20H=FeOH4FeOH+O+2H O=4FeO H222232FeOH=Fe O+3H O3232⑴保持表面光滑、干燥，涂矿物油⑵涂防锈油漆

17.⑶焊接比铁更活泼的金属⑷外加直流电源阴极爱惜法

18.

138.5t高温高温

19.l2AI+Cr O2Cr+AI O4Al+3TiO+3C=^2AIO+3TiC2323223高温⑵3Si+2V2O34V+3SiO2使之与反应产物SiO结合成CaSiO3，使反应更简洁进行高温232Mg+TiCI2MgCI+Ti42⑴⑵

20.44CO Fe2+3FeCO480%

2321.DAC

233.3%

22.1V

323.78t

0.13t。