3-1-1弱电解质的电离（第二课时）

.林的东Q中专导学稿★高二化学选修总计第期17札记:XTANYUANDONGN02MIDDLESCHOOL课型新授课课题第三章第一节弱电解质的电离其次课时§

3.1主备:王华审核审批班级小组姓名【学习目标】、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；

1、驾驭影响电离平衡移动的因素

2、了解电离平衡常数及其意义3【学习重点】影响电离平衡移动的因素【学习难点】电离平衡常数的相关计算【自主预习】

二、弱电解质的电离试验用两支试管分别取的盐酸溶液和的醋酸溶液各测其溶液的

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0.1mol/L

0.1mol/L5mL,盐酸溶液；醋酸溶液之pH opH=pH o【结论】:强电解质一在水中是电离的；弱电解质一在水中只有分HC1CH3coOH子发生电离【】试验取上述盛有剩余溶液的两支试管，在盛有盐酸的试管内加入克晶体,在

20.5NaCl盛有醋酸的试管内加入克晶体，充分振荡后，测其溶液的盐酸溶液；

0.5CH3coONH4pH pH=—醋酸溶液pH=o【结论】由于一增大，减小，导致明显变大，证明醋酸的电离是可cCH3coO cH+pH逆过程定义电离平衡_______________________________________

1.::以醋酸为例写出醋酸的电离方程式及速率时间图〜、电离平衡的特征2逆—1等一2⑶动一定一4变一_______________________5o、影响因素3内因电解质本身的性质通常电解质越,电离程度越1O外因

①温度因为电离是的，因此升温填“促进”或“抑制”电离电离2程度将—O

②浓度电解质溶液浓度越—，电离程度越即稀释填“促进”或“抑制”电离

③同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将填“促进”或“抑制”电离

④加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动即填“促进”或“抑制”电离【合作探究】、一元强酸与一元弱酸的比较4⑴相同物质的量浓度、相同体积的与的比较HC1CH3coOHHC1CH COOH3+CH中和酸所用的物质的量NaOH与过量反应产生的体积Zn H2与反应的起始反应速率Zn相同、相同体积的与的比较2CH+HC1CH3co0HHC1CH COOH3酸的浓度中和所用的物质的量NaOH与过量反应产生的体积Zn H2与反应起始反应速率Zn反应过程速率

三、电离平衡常数和电离度、电离平衡常数以为例1HA H++A-⑴表达式K=影响因素电离平衡常数的数值与有关，与无关；一般—越高，电离2平衡常数越—填“大”或“小”；电离平衡常数要在相同下比较若不指明温度,一般指℃25o【探究】试验向两支分别盛有和硼酸的试管中加入等浓度的碳33—2O.lmol/LClhCOOH酸钠溶液，视察现象____________________________________________________________结论酸性O同一温度下，相同浓度的不同种弱酸，电离常数越—，其电离程度越—，酸性越—但3o不愿定其溶液中离子浓度越,溶液的导电性越_________________________O多元弱酸电离平衡常数看课本页表格知因此多元弱酸的酸性主要由第K KK,443I23一步电离确定、电离度2注弱电解质的电离度与溶液的—有关，一般而言，—越大，电离度越—；一越小，电离度越—【课堂小结】【课后作业】完成课时练习、在溶液中存在如下电离平衡对于该平衡，下列叙述1O.lmol/LCH3co0H CH3coCH3coeT+H*,正确的是、加入水时，平衡逆反应方向移动A、加入少量的固体，平衡向正反应方向移动B NaOH、加入少量溶液，溶液中削减C O.lmol/LHCI CH+、加入少量固体，平衡向正反应方向移动D CH3coONa、当溶液中用一+出一+内达到平衡时，欲使（］增大，可加入（）20^^520+c S22+-A.Cu B.CO3C.H0D.HCI

2、在℃时,的、K=

1.010-7,的（、12则下318H2s3Ki=

1.5x10-2X H2s Ki=

9.1xl y8K=l.lxlO,22列说法中正确的是（）亚硫酸的酸性弱于氢硫酸多元弱酸的酸性主要由第一步电离确定A.B.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸多元弱酸的酸性主要由其次步电离确定C.D.、确定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成的总量，可向4H2盐酸中加入适量的（））⑸⑸A.NaOH sB.H0C.NH4cl D.CH3coONa2（、使某弱酸的电离程度增大，溶液中的（）减小的措施有（）5HX CH+加水稀释加加热加镁粉A.B.I NaXC.D.、欲使醋酸溶液中的浓度增大，且不放出气体,可加入的少量固体是（）6CH3coCTA.NaOH B.NaHCO C.CH COOKD.Mg33【课后反思】。