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元素周期表知识点归纳[名校内部资料]、元素定义核电荷数相同的同一类原子的总称,一种元素可能有多种形1式的原子存在形式、元素符号在元素周期表中每个小格分四层,元素符号在第一层,黑色2字体,用拉丁文大写字母表示,当大写字母相同时,加一个小写字母予以区别;(((例如H(氢)、He(氮);C碳)、Cl氯)、Ca(钙)N氮)、Ne(氟)、Na(钠);AI(铝)、Ar(氮)、元素名称在元素周期表中每个小格分四层,元素名称在第二层,黑色3字体,大多数元素的名称是由形声字构成,气态非金属的名称有气字头,固态非金属的名称有石头旁,液态非金属用三点水旁(溪),液态金属用水字底(汞),金属的名称都有金字旁,个别的元素的名称不是形声字,例如氮不读炎音、元素分类4()1按元素所在的周期分类同周期元素和不同周期元素同周期元素共同点电子层数相同,在元素周期表中处于同一行中,处于左右关系素的最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强,非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越弱碱性:LiOHNaOH KOHRbOH CsOH;酸性:HI04HBrO4HCIO
4、核素把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素
26、同位素质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素,即27同一元素的不同核素之间互称同位素、同位素形成的分子种类281由H、D、T能组成氢分子种类共6种H
2、D
2、T
2、HD、HT、DTO、同位素应用291考古利用2利用示踪原子3D、T用于制造氢弹4利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等、〜号元素的原子序数与元素所在周期、族的关系根据原子序数写30120出原子结构示意图,根据原子结构示意图的电子层数可以知道元素所在的周期序数,根据原子结构示意图的最外层电子数可以知道元素所在的主族序数不同周期元素不同点电子层数不相同,在元素周期表中不处于同一行中2根据元素的原子序数分类前20号元素或第n号元素3按元素所在的族分类主族元素、副族元素、第VIII族元素、0族元素4按元素周期表新课标人教版化学必修2分类金属、非金属、过渡元素,其中金属元素专指主族元素的金属元素,非金属包括主族非金属和稀有气体,过渡元素是指所有副族金属元素和VID族金属元素…、元素的特有数值元素的原子序数和元素的相对原子质量51原子序数二核电荷数二质子数,原子序数在核组成符号中处于元素符号的左下角位置,在元素周期表中每个小格内的第一层,位于元素符号的左下角,数字呈鲜红色2元素的相对原子质量就是按照元素各核素原子的相对原子质量所占的一定百分比计算出的平均值见课本P10,元素的相对原子质量在元素周期表中每个小格内的第四层,通常保留有效数字4位,数字呈黑色、元素周期表61将化学元素依照某种特有数值从小到大顺序依次排成一行,并将化学性质相似的元素依照某种特有数值从小到大排成一列所形成的表格叫元素周期表2元素周期表中特有数值原子序数和相对原子质量3门捷列夫的元素周期表依照的特有数值是相对原子质量,现行的元素周期表依照的特有数值是原子序数、元素周期表的结构由七行和十八列构成,其中每一行为一个周期,从7左到右第
8、
9、10列合起来为VIII族,其余每一列为一族,所以元素周期表由7个周期和16个族构成、周期的定义将电子层数相同的元素依照核电荷数由小到大的顺序从左8往右排成一行形成一个周期、周期的序数规定周期序数二电子层数
9、个周期对应的元素种类数107周期序数一二三四五六七元素种类28818183232周期的分类短周期和长周期
11.,1短周期含元素种类少于10种的周期包括L
2、3周期2长周期含元素种类多余10种的周期,包括
4、
5、
6、7周期、族的定义将化学性质相似的元素依照核电荷数由小到大的顺序排成12一列形成一族注意VIII族是3列1主族的定义由短周期元素和长周期元素构成的族稀有气体除外另有名称2副族的定义完全由长周期元素构成的族第
8、
9、10列元素除外另有名称3VIII族的定义第
8、
9、10列元素构成的族40族的定义稀有气体构成的元素族13,族的分类主族、副族、0族、VIII族
14、主族的分类依照最外层电子数由少到多的顺序分为7个主族1主族序数的规定主族序数二最外层电子数二最高正价数氧、氟例外O2主族序数的表示方法罗马数字后加Ao主族第一第二第三主第四主第五第六主第七主序数主族主族族族主族族族表示IA IIAIIIA IVA VA VIA VIIA符号
15、罗马数字的辨析四六不分’说的就是罗马字母IV和VI容易混淆I是1,V是5,X是10,I在V或X左时,用减法,5-1=4IV,10-1二,9IX;1在V或X右时,用加法5+1=6VI,5+2=7VII,5+3=7VIII,10+1=11XI,10+2=12XIIo
16、副族的表示方法和分类罗马数字后加B表示副族,共有7个副族,从左到右的顺序是IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII IB.IIB
017、各族元素的位置关系长式周期表18列和短式周期表各族从左到右对应的关系lATIATinBTVB-VB—VIB—VIIB—Vni***-IB IIBTIIAT—IVAVAVIAVIIA—OT TT、元素的性质是指元素的核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属18性和非金属性碱金属元素性质比较19,1相同点内层电子呈充满状态,最外层电子数相同都是1,发生化学反应时都失去一个电子呈+1价2不同点电子层数越来越多,原子半径越来越大,核对最外层电子的引力越来越弱,最外层电子越来越容易失去,金属性越来越强、碱金属单质的相似性201物理性质上的相似性大多数是银白色金属钳略带金属光泽,硬度小,质软2化学性质的相似性都可以与氧气反应,生成含氧化合物;都可以与水反应生成碱并放出氢气,无论与哪种物质反应产物中碱金属元素的化合价都是+1价、碱金属单质的递变性211物理性质上的递变性从锂到钠,密度逐渐增大钾反常,熔沸点逐渐降低2化学性质的递变性
①与氧气反应产物的种类越来越多,含氧化合物中氧元素的价态越来越高;锂元素只有一种含氧化合物Li2O,钠元素有两种含氧化合物Na2O和Na2O2;钾元素有三种含氧化合物K2O、K2O
2、KO2
②与水反应的激烈程度不一样、卤族元素性质比较221相同点内层充满,最外层电子数都是7,最低负价都是-12不同点从氟到碘,核电荷数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的引力逐渐减小,非金属性逐渐减弱、、卤素单质的相似性231物理性质的相似性都有颜色都是双原子分子2化学性质的相似性都可以和氢气反应生成卤化氢HX,都可以和水反应、卤素单质的递变性24F2-I21物理性质颜色逐渐变深,密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高,聚集状态变化气态一液态—固态2化学性质
①与氢气反应反应条件不同、激烈程度不同
②与水反应激烈程度逐渐变弱,氟气与水发生置换反应,其余卤素单质与水发生歧化反应;2F2+2H2O=4HF+O2t X2+H20=HX+HX0,Xe{Cl、Br、1}
③与强碱溶液反应▲常温下与强碱的稀溶液反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O,X曰Cl、Br、1▲加热条件下与强碱的浓溶液反应3X2+6KOHC农5KX+KXO3+3H2O,X£{CI、Br、1}
④与亚硫酸溶液反应X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4,XG{CI Br.s1▲该反应可以用来鉴别C02和S02,S02的还原性可以使氯水、溪水、碘水褪色,C02没有还原性,不可以使氯水、漠水、碘水褪色▲该反应表明氯气和二氧化硫如果以体积比1:1通入品红溶液中,品红溶液将不褪色
⑤与无氧酸盐盐溶液反应CI2+2Br-=2CI-+Br2,CI2+2I-=2CI-+12,Br2+2I-=2Br-+12,12+S2-=21-+S I结论:氧化性:CI2Br2I2S,还原性:CI-Br-I-S2-
⑥与亚硫酸盐溶液反应X2+Na2sO3+H2O=2HX+Na2SO4,XG{Cl、Br、1(工业上用Na2so3四)除去氯碱厂的氯水,然后再用强碱溶液中和,然后排放知识点拓展1:HX的稳定性、还原性和水溶液的酸性的递变规律▲稳定性:HFHCIHBrHI▲还原性:HFHCIHBrHI▲水溶液酸性:HFHCIHBrHI;▲氢氟酸可以腐蚀玻璃,其它的酸不可以SQ2+4HF=SiF41+2H2O知识点拓展2:AgX和CaX2的个性和共性▲AgX感光性AgF没有感光性,AgCI、AgBr、Agl都有感光性▲人9乂溶解性人9尸溶于水,人9口、AgBr、Agl都不溶于水,并且溶解度依次减小▲CaX2溶解性CaF2不溶于水,CaCI2CaBr
2、CaI2都溶于水s、原子结构结构与对应单质或化合物性质的关系25在元素周期表中,同主族元素随着核电荷数增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的引力越来越弱,最外层电子越来越易失去,表现为元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,金属元。