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文本内容:
章末综合检测
(五)(时间60分钟,满分100分)
一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分)
1.(2023・中山模拟)有关化学用语表达正确的是()A.聚丙烯的结构简式CH—CH—CH222B.C厂的结构示意图(+17)287C.联Pd和卯Pd互为同位素D.过氧化氢电子式H+[60••••]2-H+解析选CA.聚丙烯的结构简式为ECH—CH)玉,故A错误;B.C「的结构示意图CH3为命ill,故B错误;C.联Pd和盛Pd为Pd元素的两种不同原子,互为同位素,故C正确;D.过氧化氢为共价化合物,电子式为H.0*0,IL故D错误••••••♦
2.下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是()A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B.微粒Na+、Mg2+、2-具有相同的电子层结构C.13Al3+的核外电子数为10D拗Ca2+的中子数比核外电子数多10解析选A同种元素的不同核素的原子间质子数相同,中子数不相同,如出、2H和3H质子数都是1,但中子数分别是
0、
1、2,A错误;微粒Na+、Mg2+.CP-核外都是京个电子,即核外都有2个电子层,电子数分别是2和8,B正确;13Al3+的核外电子数为13—3=10,C正确;非Ca2+的质量数是48,中子数为48—20=28,核外电子数是18,则中子数比核外电子数多10,D正确
3.依据原子结构及元素周期律的学问,下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.
一、S2—、Ca2+半径慢慢减小K+D.^Cl与%Cl得电子实力相同解析选D同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A错误;核外电子排布相同的微粒,化学性质不愿定相同,如S2一与C「,B错误;当核外电子排布相同时,核电荷数越大,微粒半径越小,半径大小依次应为S2—C厂K+Ca2+,C错误;同种元素的原子得电子实力相同,D正确
4.(2023•长春模拟)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素其中Z是金属,W的单质是淡黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示,下列说法确定正确的是()X YWA.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WB.Y与Z只能形成一种化合物C.简洁阴离子还原性YWD.Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性解析选D短周期元素W的单质为淡黄色固体,则W是S元素,Y是O元素,X是C元素,因为X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,则Q是C1元素,其中Z是原子序数大于8又小于16的金属元素,可能是Na、Mg、Al中的一种A.在这五种元素中非金属性最强的是Cl,所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是H*错误B.若Z是Na元素,则可以形成NazO、NazCh两种氧化物;若Z是Mg或A1,则只能形成一种氧化物MgO或AI2O3,错误C.O、S是同主族的元素,同主族从上到下,元素的非金属性慢慢减弱,则其简洁阴离子还原性慢慢增加,元素的非金属性0S,所以还原性S2-02,错误D.若Z为Mg或Al,则MgCb、AICI3都是强酸弱碱盐,金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH,从而使溶液中的H+浓度增大,溶液显酸性,正确
5.(2023•衡水模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表X YZ MR元素代号Q原子半径(X10」m)
1.
860.
991.
431.
600.
750.74最高正价+1+7+3+2+5—主要化合价最低负价-1-3-2—下列说法正确的是()A.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B.元素X和Q形成的化合物中不行能含有共价键C.X、Z、M的单质分别与水反应,Z最猛烈D.Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃解析选A依据所给数据,结合元素周期律推断出X为Na,Y为Cl,Z为Al,M为Mg,R为N,Q为0A项,NaOH、A1(OH)HNO3两两之间可相互反应;B项,Na与0可以形成氧化钠3和过氧化钠,过氧化钠中存在非极性共价键;C项,Na、Al、Mg分别与水反应,Na最猛烈;D项,氢氟酸常用于蚀刻玻璃,盐酸不能用于蚀刻玻璃
6.(2023・威海模拟)下列依据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是()A.金属元素原子最外层电子数越少,该金属失电子实力越强B.若存在简洁阴离子R2,则R确定位于VTA族C.〃A2+、小:(3一三种离子具有相同的电子层结构,则原子序数人D.铅位于周期表中金属和非金属的交界处,可作半导体材料解析选BA选项,由Na与Ca可知错误;C选项,原子序数abc,错误;D选项,铅属于金属,不位于金属和非金属的交界处,错误
7.(2023•冀州模拟保分子的球棍模型如图所示已知分子中全部原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连下列有关说法中错误的是()A.X原子可能为第VA族元素B.Y原子确定为第I A族元素C.该分子中,只含有共价键D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4解析选B据球棍模型知,该分子为共价化合物,X原子可形成3条价键,则可能为N、P等元素Y可能为F、C1等元素,但Y确定不能为第I A族元素,因Y若为H,只能使最外层达2个电子;若为Na等金属元素,则组成的一般为离子化合物C.(2023•高考全国卷H)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-^c+离子的电子层结构相同,d和b同族下列叙述错误的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析选A由题中所给的信息可知,a为H,b为O,c为Na,d为SA项中,H与Na可以形成化合物NaH,H的化合价为-1;B项中,O与其他三种元素可以形成H OH ONa O.Na OSO
2、222222SO3等二元化合物;C项中,四种元素原子半径大小依次为NaS0H;D项中,H与S形成化合物H2S,其水溶液呈弱酸性
9.(2023•郑州模拟)X#、Y〃+、Z〃-为3种短周期元素的离子,其中X、Y属于金属元素,Z为非金属元素,它们各自带有的电荷数p〃(机=3,且Z〃一的电子层数比X/、Y,〃十多1,比较X、Y、Z及其化合物,则下列说法正确的是()A.它们的最高价氧化物对应的水化物中,Y(OH》〃是一种两性氢氧化物,其碱性比X(OH)〃弱,其酸性也比Z的最高价含氧酸弱B.原子半径ZXYC.单质的还原性YXD.X〃+、Z一的半径X〃+YSZ〃—解析选A由这三种离子所带电荷数〃〃m=3知〃=1,n=2,又因为Z〃一的电子层数比X〃+、丫加十多1,则X、Y、Z三种元素在同一周期,且X、Y属于金属元素,所以Z为Cl,X为Mg,Y为AlA项中A1OH3的碱性比Mg0H2弱,酸性比HC1CU弱;B项中原子半径应为MgAlCl;C项中单质的还原性应为AlMg;D项中Mg2+.Al3+.0一的半径关系应为CrMg2+Al3\
10.a、b、c、d是四种短周期元素a、b、d同周期,c、d同主族a的原子结构示意••图为bb与C形成化合物的电子式为-F.・「-1二下列比较中正确的是1+A.原子半径acdbB.最高价氧化物对应水化物的酸性cdaC.原子序数adbcD.元素的非金属性adc解析选B依据a的原子结构示意图推断,x=2,所以a为硅,再利用b与c形成化合物的电子式得到b为钠、c为氮,由c、d同主族得d为磷原子半径NaSiPN,A错误;最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3H3PO4H2SiO3,B正确;原子序数PSiNaN,C错误;元素的非金属性NPSi,D错误
二、非选择题本题包括4小题,共40分
11.8分现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示元素性质或原子结构元素编号X周期序数=主族序数=原子序数Y原子最外层电子数为“,次外层电子数为bZ原子L层电子数为M层电子数为ZQ—M单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍1写出X、Y、Z、N四种元素的名称X,Y,Z,No2由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式
①含10e一且呈正四面体结构的分子;
②含14L的双原子分子;
③含16e一且能使溟水褪色的分子;
④含18e一且常温下呈液态的分子o解析1依据周期序数=主族序数=原子序数,推知X为氢元素;依据Z元素L层的电子数为M层为一/7,Y元素最外层电子数为次外层电子数为人,得出/=2,a=6,从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素;金刚石在自然界中的硬度最大,故M为碳元素,N位于第三周期,且最外层电子数是电子层数的2倍,则推得N为硫元素2
①CH4为正四面体分子;
②CO为双原子14e一分子;
③乙烯能和淡水发生加成反应,使淡水褪色;
④H2O2在常温下为18e-的液态分子答案⑴氢氧硅硫2
①CH4
②CO
③C2H4
④H2O
212.8分2023,高考海南卷X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素X是最轻2的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数回答下列问题1X与L组成的最简洁化合物的电子式为o2X与M组成的物质为填“共价”或“离子”化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为O3丫在周期表中的位置是,其含氧酸的化学式为4L与M形成的化合物中L的化合价是o解析X2为最轻的气体,即X为H,Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数,质子数等于原子序数,质子数可能为
5、
10、
15、20中的三个,四种元素均为主族元素,因此质子数为10舍去,即三种元素分别为B、P、Cao1H与P形成的最简洁化合物是PH3,其电子・♦式为H.P..H;2X与M形成的化合物是CaH2,属于离子化合物,与水发生的反应是HCaH+2H O=CaOH+H2t;3Y为B,属于其次周期第HlA族元素,其含氧酸为H3BO3;4L与M222形成的化合物是Ca3P2,其中P显一3价・♦答案1HP:H2离子CaH+2H2O=CaOH2+H2t3其次周期第HlA族2••HH3BO34-
313.12分X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大,Z元素在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数之比为38,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X—的半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一请回答:1Z元素在周期表中的位置为o2这五种元素原子半径从大到小的依次为________________填元素符号3元素的非金属性ZQ填“/或“V”,下列各项中,不能说明这一结论的事实有填序号A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C.Z和Q的单质的状态D.Z和Q在周期表中的位置4Q的简洁氢化物与Z的某种氢化物反应的化学方程式为5X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B,A、B在水溶液中酸碱性恰好相反,写出A的电子式;B的水溶液不呈中性的缘由___________________________________________________________________________________________________________用离子方程式表示o6液态A类似X Z,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态A的电离方程式为2________________________________________________________________________________解析Z元素在地壳中含量最高,是O,J元素的焰色反应呈黄色,是Na,Q的最外层电子数与其电子总数之比为38,最外层电子数是6,是S,X能与J形成离子化合物,且J十的半径大于X—的半径,则X是H,不是FNa+的半径小于F一的半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一,结合原子序数递增知是N10在周期表的其次周期第VIA族2依据同周期原子半径由左向右慢慢减小,同主族由上到下原子半径慢慢增大知原子半径NaSNOHo3Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊,即氧气置换出S,非金属性0S,A正确;依据0与S之间形成的化合物中S元素的化合价为正价知非金属性0〉S,B正确;不能依据氧气和硫单质的状态推断非金属性强弱,C错误;同主族由上到下非金属性慢慢减弱,即非金属性0S,D正确4硫化氢与过氧化氢可发生氧化还原反应H O+H S=S I+2H Oo22225依据题意知,A是氯气,B是NH],NHl水解使溶液呈酸性6液氮的电离类似水,电离生成NH晨NH答案1其次周期第VIA族2NaSN0H3C4H O2+H S=S I+2H O222H511-N-11NH4+H2O NH•H0+H+3262NH1NH4+NH
2314.12分下表为元素周期表的一部分,请参照元素
①⑧在表中的位置,用化学用语回答下〜列问题:I A0IIA IIIAIVA VAVIA VHA
①--------
②③④____
⑤⑥⑦⑧--I.1请画出元素
⑦的离子结构示意图o2元素
⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是o3
④⑤⑦的原子半径由大到小的依次为o4
⑦和
⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为o5
④⑤两种元素的原子按11组成的常见化合物的电子式为oH.常见物质A、B、C均含有表中
①⑧中的一种或几种元素,可发生以下反应副产物已略〜去,试回答H+X,确定条件GTI+X,确定条件[771―反应
①―反应
②回1若X是强氧化性单质,则A不行能是填序号a.S b.N2c.Na d.Mg e.Al2若X是一种常见过渡金属单质,向C的水溶液中滴加AgNCh溶液,产生不溶于稀HNO的白3色沉淀,检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是3若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为,写出A与C两溶液反应的离子方程式O解析依据元素在周期表中的位置,可以推断元素
①⑧分别是H、C、N、
0、Na、Al、S、〜Clo I.3
④⑤⑦的原子半径由大到小的依次为NaS0;4
⑦和
⑧的最高价氧化物对应水化物分别是H SOHC104,依据元素周期律可知酸性HClOoH2so4;5
④⑤两种元素的原子按1124组成的化合物是过氧化钠离子化合物
11.1若X是强氧化性单质,则可推想其是氧气,故A、B、C间发生的是连续氧化反应,Mg和A1不能被连续氧化;2若X是一种常见过渡金属单质,则依据生成的氯化银沉淀可以推断该单质是铁,A是氯气,B是氯化铁,C是氯化亚铁,可以用KSCN溶液和氯水检验亚铁离子的存在合理即可;3依据A溶液与C溶液反应生成B,可以推想B是氢氧化铝,则A是含AU卡的盐,X是氢氧化钠,C是偏铝酸钠II.lde2KSCN溶液和氯水;先滴加KSCN溶液不显红色,再加入氯水显红色或NaOH溶液;滴加NaOH溶液先产生白色沉淀,然后沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色其他合理答案均可3A1OH3Al3++3A10£+6HO=4A1OH3I2。