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第课时金属活动性依次2核心•易错K NaZn FeSn PbH AgPt请补充金属活动性依次表并推断正误在括号内打“或“J”X”全部金属都能干脆与稀硫酸反应生成氢气1铜是氢后面的金属,不能与硝酸银溶液反应2比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液3[易错点拨]金属能否将其他金属从其化合物溶液中置换出来,与金属是否排在氢之前无关铁参加的置换反应生成的化合物中铁元素均显+价2・•丽水如图为某文化衫图案,“你的美偷走我的心能发生,是由于镁120236—2—5Mg Zn”的延展性好A.导电性好B-导热性好C金属活动性比锌强D••娄底化学爱好小组在学习了金属的化学性质后,对金属的活动性进行探究发觉将2-2023R金属放入稀盐酸中,视察到有气泡产生该反应的化学方程式可表示为,将R R+2HC1=RC1+H tR22放入溶液中无任何变更下列化学方程式书写错误的是ZnSO1A-R+MgSOi=RSOi+MgR+C S0=RS0+CB-U IU4R+112S0=RS0+II2C-I It3RSO=A1SO D-2A1+I I3+3R2•广安改编下列现象和事实,可用金属活动性作出合理说明的是3-2023
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应,镁反应更猛烈,说明镁比铝的金属活动性强
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器盛放
③金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝的金属活动性强
①②A.
①③B.
②③C-
①②③D.在学习金属的化学性质时,老师给大家演示了如图所示的试验,下列说法正确的是()
4.6-2-6图6—2—6铜片表面始终没有明显变更A.一段时间后溶液由无色变为浅绿色B.反应后溶液中确定有硝酸铜,可能有硝酸银C.通过试验现象推想银和硫酸铜溶液也可以反应D••成都探究锌、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是()5-2023图6-2-7盐酸的浓度可以不同A.铜片表面有气泡B••盛有镁片的试管表面发烫CD・金属活动性:CuZnMg•连云港已知金属在常温下能与空气中的氧气反应,而金属和不能;将丫、分6-2023X Y Z Z别投入稀盐酸中,溶解并产生气泡,无变更下列说法正确的是()Y Z氧化物的化学式只能表示为A-X X0能将从它的化合物溶液中置换出来B-Y X・在自然界中只能以单质形式存在C Z三种金属的活动性依次D-XYZ•常见金属与硝酸银溶液反应的化学方程式为(),有关该反7X X+3AgN03=3Ag+X N033应的说法中错误的是()该反应是置换反应A.可能是铁B-X金属活动性C-XAg表面有固体析出D-X•下列四个试验中只须要完成三个就可以证明、、三种金属的活动性依次,其中不必8Zn Cu Ag进行的试验是()将锌片放入稀硫酸A.-将铜片放入稀硫酸B•将铜片放入硝酸银溶液C•将锌片放入硝酸银溶液D向溶液中加入确定质量的铝粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液下列说法正9•CuSOi确的是()向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生A••滤液中只有()B A12SO43•滤渣中确定有,可能有C CuA1•滤液中只有D CuS04向确定质量和(的混合溶液中加入,溶液质量与加入的质量关系如10•AgNOs CuNO2Zn Zn图所示下列说法正确的是()6—2—8图6-2-8A.a点溶液中溶质为Zn(N03和C U(N03)2点溶液中溶质为(B-Zn N03若取段固体,滴加稀盐酸,有气泡产生C•6〜点的固体有两种D-d•为了解金属铭与常见金属铝、铜在金属活动性依次表中的相对位置关系,小娟与小涛进行了11如下探究活动[猜想和假设]依据所学学问,猜想三种金属在金属活动性依次中的相对位置关系猜想一;Cr Al Cu猜想
二、;Al CrCu猜想三o[试验和探究]小娟的试验取大小相同的铝、铭、铜三种金属片用砂纸打磨光亮1试验步骤试验现象说明与结论猜想_________成立格与稀硫分别取三支试管,向其中加入等酸反应得到蓝色的硫酸亚铭铝片表面产生气泡较快;铭片表质量、等浓度的稀硫酸,然后将溶液,该反应的化学方程CrSOD面产生气泡较缓慢,溶液变为蓝铝、铭、铜三种金属分别插入三式为色;铜片表面无明显现象支试管中⑵小涛的试验小涛只选用了三种药品进行试验,也得出了三种金属在金属活动性依次表中的相对位置关系则他选用的三种药品可能是o[总结与归纳]由上述试验得出比较金属活动性强弱的方法有
①:
②O•某化学小组用确定量和的混合溶液进行了如图所示的试验,对12AgNO,CuN0326—2—9溶液和固体的成分进行了分析和试验探究A B图-62—9[提出问题]溶液中的溶质可能有哪些?A[作出猜想]甲同学只有学ZnN J乙同学;ZnNO2AgNO33丙同学ZnN02C UNO32;3丁同学「、「ZnNO2AgNOCuN023[表达沟通]写出丁同学猜想的理由________________________________________________[反思评价]请你评价乙同学的猜想:[提出问题]固体中的成分是什么?B[试验探究]有关反应的试验步骤现象化学方程式有气泡取少量固体,滴加__________B产生在得出固体的成分后也确定了溶液中溶质的成分为(填化学式)B A•已知铜、铁均能与溶液反应,化学方程式分别为,13FeCh Cu+2FeCh=2FeC12+CuC12Fe+现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有2FeC13=3FeCl FeCk2o少量固体,关于烧杯中物质组成的说法中正确的是()•溶液中确定含,固体确定是铁和铜A FeCL•溶液中确定含,固体中确定含铜B FeCL•溶液中确定含,固体中确定含铜C FeCk•溶液中确定含、,固体中确定含铜D FeCkCuCl2典题讲评与答案详析答案速查[核心•易错]Ca MgAlCuHg Au1X2X3X[应考实力提升练]
1.D
2.A
3.A
4.C
5.C
6.D
7.B
8.D
9.A
10.B[猜想和假设]、、IL AlCu Cr[试验和探究]二1Cr+H S
0.F=CrS04+H2f
2、溶液、其他合理答案也可2Al CrSOiCu[总结与归纳]
①通过金属与酸反应比较
②通过金属与金属化合物溶液反应比较其他合理答案也可.[表达沟通]当很少,有剩余时,溶质中确定含有、、12Zn AgN03ZnN032AgN03CuN023[反思评价]不合理,应先与完全反应后再与反应Zn AgNQsCuN032[试验探究]稀盐酸或稀硫酸或Zn+2HCl===ZnCl+H tZn+H S04===ZnS04+H tZn N0222232[初高连接拓展练]
13.C典题讲评[应考实力提升练].[解析]将金属放入稀盐酸中,视察到有气泡产生,说明能与稀盐酸反应,即在金2R R属活动性依次表中位于氢之前;由可知,在化合物中显+价;将放入R R+2HC1===RC1+H fR2R22溶液中无任何变更,说明的金属活动性比强由于金属活动性所以不能与ZnS04Zn RMg ZnR,R反应MgSOi.[解析]金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼,在常温下就可以和氧气反应形成一层致3密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步氧化.[解析]铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,铜表面会有银白色固体析出;溶液由无色慢慢4变为蓝色;在金属活动性依次表中,银在铜之后,银和硫酸铜不发生反应推断金属的活动性强弱:JUt1金属活动性依次金属越靠前,金属活动性越强1化学方程式置换反应中,反应物中的金属比生成物中的金属活动性强2在自然界中的存在形式在自然界中以化合物形式存在的金属比以单质形式存在的金属活3动性强金属与氧气、酸及金属化合物溶液的反应金属与氧气或酸反应越猛烈,说明金属活动性4越强;金属与金属化合物溶液能发生反应,说明该金属比金属化合物溶液中的金属活动性强.[解析]因为不能确定的化合价,所以无法确定其氧化物的化学式;金属在常温下能6X X与空气中的氧气反应,而金属和不能,说明的金属活动性比和强,故不能将从它的Y ZX YZ YX化合物溶液中置换出来;在常温下不能与空气中的氧气反应,但可能与其他的物质发生化学反应,Z在自然界中可能以单质的形式存在,也可能以化合物的形式存在;将、分别投入稀盐酸中,溶YZ Y解并产生气泡,无变更,说明的金属活动性比强,三种金属的活动性依次为ZYZ XYZo.[解析]与硝酸银溶液反应生成了则在化合物中的化合价为+铁与硝酸银7X XN033,X3,溶液反应生成硝酸亚铁,故该金属不行能是铁.[解析]依据试验,确定金属在金属活动性依次表中的位置说明锌排在氢之前,说8A B明铜排在氢之后,说明铜排在银之前,则三种金属的活动性依次为锌〉铜〉银;说明锌排在银C D之前,不必进行.[解析]由于铝的金属活动性比铜强,把确定质量的铝粉加入到溶液中,和9CuSOi A1CuSOi反应生成了和充分反应后过滤,得蓝色滤液和滤渣,说明没有全部参加反CuA12SO43CuSC4应,即滤渣中不行能有确定有滤液中有生成的」和乘余的A1,Cuo A12S03U CuS0o
4.[解析]锌比铜、银活泼,能把铜和银从其化合物溶液中置换出来,且首先置换出银108点时,硝酸银完全反应,点时硝酸铜完全反应则点溶液中的溶质为反应生成的硝酸锌、没反a应的硝酸铜和没完全反应的硝酸银;段是锌和硝酸铜反应,锌没有剩余,固体为银和铜,不与6〜盐酸反应;点锌和硝酸铜已完全反应,且加入的锌过量,此时固体有反应生成的银、铜,还有过d量的锌.[解析][试验和探究]假如已知三种金属的活动性依次,用活动性位于中间的金属112与另外两种金属的化合物溶液反应,或用活动性位于中间的金属的化合物溶液与另外两种金属反应,都可以验证三种金属的活动性依次故可选择、溶液、或Al CrS04Cu AlS0324溶液、、溶液Cr CuSOi.[解析]由金属活动性依次可知,向和的混合溶液中加入锌粉,应先与12AgN03CuN032Zn反应,后与反应由于锌粉的量不同,溶液中的溶质不同当锌过量时,溶液中AgN03CuN32A的溶质只有;当锌的量可以使完全反应但不能使完全反应时,溶质只有ZnN032AgN03CuN032ZnN03”和C UN0;当AgN03有剩余时,溶液中的溶质是ZnN03”、AgNOs、C UN02O323[初高连接拓展练][解析]该过程中能发生的反应有
①②
13.Cu+2FeC13==2F6C12+CuC12,Fe+
③故将铜、铁的混合粉末加入到盛有溶液的烧杯中,铜2FeCl^3FeCl,Fe+CuC12==FeC12+Cu,FeCh32和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁,所以溶液中确定含有氯化亚铁;从铁、铜的活动性可知反应时铁确定先参加反应,因此剩余固体中确定有铜,固体中是否含有铁,则要看铁的质量多少而定若铁过量时,溶液中无法存在氯化铜,因此溶液中可能含有氯化铜。