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文本内容:
一、物质的颜色与状态特性初三的学生应对以下物质颜色和状态做到熟悉红色Cu Cu20砖红色固体(沉淀)银白色固体、黑色粉末最轻的气体有毒气体Fe H2CO MnO
2.、黑色固体、白色粉末蓝色固体学健韧CuO CMg CuSO4CuSO4-5H2O鳏跃蓝色固体(沉淀)而三而同事对以方化的^应的特征(包括现象和反应物生成物特点)加以熟悉,、ii一八一,.,泊冲、蓝紫色火焰㈠儿证)S+02A*I•V•.・,.,,,■火星四射Fe+
02.1,.•.»1»—、、淡蓝色火焰H2CO CH4+O2大量且烟寒解P+02耀眼白光风化一Mg+02()(白)±加热分解产生三种产物Cu2OH2CO3KMnO
4、高温反应CuO+C Fe2O3/Fe3O4+C/CO分解高温反应气体CaC
03、、糖类燃烧生成和CH4C2H50H+02C02H20的分解通电反应夜H20()蓝色溶液CuS04aq不溶于酸的白色沉淀AgCL BaS044%.
二、/、人口大尔5以下六个关系网请同学们务必熟悉,对化学不是很感冒的同学做到尽量默写碳关系网CH-C2H50HCaOH CaCOa2O2CuO,FeiOs/FejO4fC-Jcow二827NaOH迎I3吧
2.Cu,Fe03r FesCUNa2cO3铜关系网C SO4^^C SO-5H OUU42C OHU74cp产生今B—g卜o];,co2乙CUCO3-^CuQCU20H2c3J铁关系网匚H+,CU2+Fe304w、0Fe三2O2+H2O HCO C2/r3+Fe203Fe钙关系网高温H.乙心H-0—CaOH c%,co
19.03^2CaO产coH*习初勘疝!修12I f吧氢关系网|_|+Zn,Al,Fe,_O2/CuO,Fe2c3,FeaO4二H2O通电,NaAMnO2H2O2氧关系网FesO4CuOKMnO4KCIO3H2O2H02P2O5SO2
四、离子反应
1、去杂离子沉淀一般规则CIAg+SO42BQ2+CO32CQ2+、H+OHMg2+
2、Ba2+和Ag+或在推断题中出现,一般题目中要出现、-或、注意对应碳BQ2+Ag+CO32-SO42CO32-Cl-O酸盐沉淀可溶于酸,不溶于酸AgCk BQSO
43、中间反应沉淀一般规则
①先Ba2++CO32-BaCO3I后(代表或者有气体放出)BaCO3+H+-Ba2+H+HCI HNO3,
②先Ag++CO32--Ag2CO3I后(代表有气体放出)Ag2cO3+H+-Ag+H+HNO3,
4、双沉淀反应题目中出现了双沉淀,一般与()有关,另一种反应物阳离子对应的碱为沉淀,阴离子BQ OH2为如、()等SO42-,CuSO4MgSO4Fe2SO
435、可溶反应物的离子构成及其参加反应难易程度反应潜能指的是某物质最多可以和多少其它物质参加化学反应(现有知识体系内)钠盐钾盐(或碱)只有阴离子有反应潜能;硝酸盐(或酸)只有阳离子有反应潜能;和NaNO3KNO3一般不参加反应其余的可溶情况,阴离子和阳离子有时候都有反应潜能一般说来,潜能最大的是()Ba OH2,各种可溶硫酸盐、氯化物的反应潜能其次
五、化学方程式汇总物质与氧气的反应单质与氧气的反应
11.镁在空气中燃烧2Mg+02点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧3Fe+202点燃Fe3O43,铜在空气中受热2Cu+O2加热2CuO4•铝在空气中燃烧4A1+302点燃2A12O35,氢气中空气中燃烧2H2+02点燃2H206•红磷在空气中燃烧4P+502点燃2P2057,硫粉在空气中燃烧S+O2点燃SO28,碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO29,碳在氧气中不充分燃烧2C+O2点燃2co化合物与氧气的反应
210.一氧化碳在氧气中燃烧2CO+02点燃2CO
211.甲烷在空气中燃烧CH4+202点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧C2H5OH+302点燃2c02+3H2O二.几个分解反应
13.水在直流电的作用下分解2H20通电2H2$+02f14,加热碱式碳酸铜Cu2OH2co3加热2cLiO+H2O+CO2T
15.加热氯酸钾有少量的二氧化镒2KC1O3====2KC1+302T
16.加热高镒酸钾2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+02T
17.碳酸不稳定而分解H2CO3===H2O+CO2T
18.高温煨烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2T三.几个氧化还原反应
19.氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2T
21.焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3co2T
22.焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4高温3Fe+2co2T
23.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO加热Cu+CO
224.一氧化碳还原氧化铁3co+Fe2O3高温2Fe+3CO
225.一氧化碳还原四氧化三铁4co+Fe3O4高温3Fe+4c02四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1金属单质+酸------------盐+氢气厂
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T28,镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T
29.铝和稀硫酸2A1+3H2SO4=A12SO43+3H2T
30.锌和稀盐酸Zn+2HC1===ZnC12+H2T
31.铁和稀盐酸Fe+2HC1===FeC12+H2T32,镁和稀盐酸Mg+2HC1===MgC12+H2T
33.铝和稀盐酸2Al+6HC1==2A1C13+3H2T金属单质+盐溶液——另一种金属+另一种盐
234.铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应Cu+HgNO32===CuNO32+Hg3碱性氧化物+酸--------------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3+6HC1===2FeC13+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4===Fe2SO43+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应CuO+2HC1====CuC12+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应CaO+2HC1====CaC12+H2O4酸性氧化物+碱--------------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质CaOH2+CO2====CaCO3;+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫CaOH2+SO2====CaSO3;+H2O5酸+碱---------------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应HC1+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应HC1+KOH====KC1+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应2HC1+CuOH2====CuC12+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应2HC1+CaOH2====CaC12+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应3HC1+FeOH3====FeC13+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HC1+A1OH3====A1C13+3H2O
54.硫酸和烧碱反应H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应H2SO4+CuOH2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2FeOH3====Fe2SO43+6H2O另一种酸+另一种盐
658.硝酸和烧碱反应HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
59.大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HC1===CaC12+H2O+C02T
60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HC1===2NaCl+H2O+CO2f
61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HC1===MgC12+H2O+CO2T
62.盐酸和硝酸银溶液反应HC1+AgNO3===AgCl;+HNO
363.硫酸和碳酸钠反应Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2T
64.硫酸和氯化钢溶液反应H2SO4+BaC12====BaSO42HC17碱+盐---------------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜2NaOH+CuSO4====CuOH2;+Na2SO
466.氢氧化钠与氯化铁3NaOH+FeC13====FeOH3;+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁2NaOH+MgC12====MgOH2;+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜2NaOH+CuC12====CuOH2;+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠CaOH2+Na2CO3===CaC03;+2NaOH8盐+盐----------两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl+AgNO3====AgCl|+NaNO
371.硫酸钠和氯化领Na2SO4+BaC12====BaSO4;+2NaCl五.其它反应
72.二氧化碳溶解于水CO2+H2O===H2CO
373.生石灰溶于水CaO+H2O===CaOH
274.氧化钠溶于水Na2O+H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶于水SO3+H2O====H2SO
476.硫酸铜晶体受热分解CuSO4・5H2O加热CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂CuSO4+5H2O====CuSO4-5H2。