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其次节分子的立体结构第三课时教学目标
1.配位键、配位化合物的概念
2.配位键、配位化合物的表示方法教学重点配位键、配位化合物的概念教学难点配位键、配位化合物的概念教学方法
1.通过图片模型演示,让学生对增加协作物感性相识
2.通过随堂试验、视察思索、查阅资料等手段获得信息,学习科学探讨的方法教学具备
3.多媒体教学投影平台,试管、胶头滴管
4.
①CuSOi
②C11CI2•2H2
③CuBn
④NaCl
⑤K2so4
⑥KBr
⑦氨水
⑧乙醇
⑨FeCk⑩KSCN教学过程【弓【入】老师活动学生活动设计意图为什么CuSOi
①CuSOi
②CuCk•2H2
③CuBn•SILO晶体白色绿色深褐色固体是蓝色而无
④NaCl
⑤K2sO4
⑥KBr水CuSOi是白色白色白色白色?哪些溶液呈天蓝色试验说明什么离子呈天蓝色,什么离子没有颜色【试验】向盛有固体样品的试管中,分别加1/3试管水溶解固体,将下表中的少量固体溶于足量的水,视察试验现象并填写表格
四、协作物理论简介提出问题
1.配位键什么是配位共享电子对.由一个原子单方面供应而跟另一个原子共享的共价键叫撤配位键(是键一类特殊的共价键)把抽象的放影配位理论直观如NH的形成NH3+H+------------NH键的形成化氨分子的电子式是_________,氮原子上有一对孤对电子当氨分子跟氢离子相过程赐予学生作用时,氨分子中氮原子供应一对电子与氢原子共享,形成了配位键配位键归纳配位探究实践也可以用A-B来表示,其中A是供应孤对电子的原子,叫做赐予体;B是接受键的形成电子的原子,叫做接受体机会,增加条件感性相识可见,配位键的成键条件是赐予体有孤对电子;接受体有空轨道对上述现学生阅读课本第43页,归纳(.学生代表回答)加强学生的自学象,请赐试验证明,上述.试验中呈天蓝色的物质是水合铜离子,可表示为实力和组织、推断予合理说[C U(H20),F+,叫做四水合铜离子在四水合铜离子中,铜离子与水分实力明子之间的化学键是由水分子供应孤对电子对赐予-铜离子,铜离子接受水分子的孤对电子形成的,这类“电子对赐予-接受键”就是配位键图片展示,如图2-28视觉感受,*直观理解H0培育阅读实力图2-28其结构简式可表示为_______________________(见上右图)阅读了解配
2.配位化合物位化合r物
(1)定义的定义
(2)协作物的形成{以[Cu(NH3产的形成为例}课本第44页[试验2-2],学生完成(略)向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水,形成难溶物的缘由是按水呈碱性,可演示试验与Chi+形成难溶的氢氧化铜形成难溶的氢氧化铜2-2Cu2++20IC----------Cu(OH)2I上述试验中得到的深蓝色晶体是[C U(NH3)/S04-H0O结构测定试2验证明.,无论在氨水溶液中还是在晶体中,深蓝色都是由于存在[C U(NH)]2+,34它是C『的另一种常见配离子,中心离子仍旧是CuG而配体是NH.C U(0H)32+4NH3==[C U(NH3)4F+20H一蓝色沉淀变为深蓝色溶液,在[Cu(NH31里,NH3分子的氮原子给出孤对电子对,CiT接受电子对,以配位键形成了[Cu(NH3培育学生的发散思看图说明配维位键的形成提出问题补充介绍,在中学化学中,常见的以配位键形成的协作物还有、协作物的组(学生记录)
3.协作物的组成更深一层次了解成协作物的内界和外界
(1)配位体(简称配体)配夕卜界1io位体是含有孤对电子的分子或离子,如NIh、H0和Cl\Br\I\CNS「离2子等配位体中具有孤产(图23—29);对电子的原子,在形成配位键时,称为配体原子N、
0、P、S及卤素NH3Cu-ZH t原子或离子常作配位原子如*NH2—CH2—CL—H2N*ZHQ
(2)中心离子中心离子也有称为协作物形成体的,一般是金属离子,特殊是过渡金属离子但也有中性原子做协作物形成体的
(3)配位数干脆同中心原子(或离子)配位的配位原子的数目,为该中心让学有余力的学生原子(或离子)的配位数一般中心原子(或离子)的配位数是2,4,6,8o有发展理解的空间在计算中心离子的配位数时,一般是先在配离子中确定中心离子和配位体,接着找出配位原子的数目
4.协作物的图命名2-29匚CuZH34)3+幽子选择简洁协作物的命名,关键在于协作物内界(即配离子)的命名讲练结合讲授协作命名依次自右向左配位体数(即配位体右下角的数字)物的命名配位体名称一一“合”字或“络”字一一中心离子的名称一一中心离子的了解内界的离子通化合价常不能电离如[ZnNH3_21S04内界名称为:II,K31FeCN6]内界名称为,[ZnNH3JCl命名为「,K」FeCN6]命名2举例说明协为,,Cu NH O]SO「命名为,[Ag NH02]OH命4作物的命名名为o若有不同配位体,可按自右向左的依次依次读出K[PtNH3CL]读作三氯一氨合钳II酸钾协作物溶于水易电离以下内容仅供参为内界配离子和外界离子,而内界的配体离子和分子通常不能电离如考了解[C ONH35C1]Cl====[C ONHC1]2++2Cl-,有三分之一的氯不能电离
2355..协作物的结构和性质配离子[Ag NH/是由……通过配位键结合而成的,这种配位键的本质3是……形成配位键在[AgNH32「配离子中,中心离子Ag+采纳sp杂化轨道接受配位体NH3中配位氮原子的孤电子对形成配键多媒体投配轨道杂■鼠空间构型结构示意图影,简明介化类型、实例CAsNH3zll+・绍协作物的28P直线形CpiNH320*,LCUCN2J-结构和性质LZnCUJ»,LFeCh-.48Ps.国网体LZnCN J2-4□I|5P|I续衰;向It1「口L*,J配轨道杂,I I位空间,构.型.结构..示.N意H3图Nl^a.实例数化类型京册■!配■于的空间构H[PtNH3Cl],22dsp2[CUNH3J2+,34平面正方形O皿s/d2-,[NKCN/一,[FeCN]4-,■6Psp3[CONH3613+,6正八面体s^d2[TiH O6]3+2联想•质疑人们发觉[PtNH32Ck]有两种不同性质的异构体,如下表协作物颜色极性在水中的溶解性抗癌活性PtNH2Cl
0.2577g/100g H0棕黄色极性有活性322PtNH2Cl
0.036g/100g H2O淡黄色非极性无活性32探讨表明四个配体与中心离子结合成本面四边形有两种不同排列方式汝口右图顺式为棕黄色,反式为淡黄色H N Cl H NCl
33、p pNH3HNCl Cl3顺式反式「关于协作物形成时的性质变更,一般来说主要有下列几点1颜色的变更当简洁离子形成配离子时其性质往往有很大差异颜色发生变更就是一种常见的现象,我们依据颜色的变更就可以推断配离子是否生成如Fe离子与SCN一离子在溶液中可生成配位数为广6的铁的硫氧酸根配离子,这种配离子的颜色是血红色的,反应式如下Fe3++nSCN--------[FeSCNn]3n2溶解度的变更一些难溶于水的金属氯化物,漠化物,碘化物,氟化物可以依次溶解于过量的Cl\Br\I\CN离子和氨中,形成可溶性的协作物如难溶的AgCl可溶于过量的浓盐酸和氨水中形成协作物反应分别为AgCl+HCl浓二二[AgCl]+H+AgCl+2NH3=[Ag NH]++CF232金和伯之所以能溶于王水中,也是与生成配离子的反应有关Au+HNO/4HC1----II[AuClJ+NO+2HO23Pt+4HN03+18HCl---------3H[PtCl]+4N0+8H
20266.协作物的应用协作物广泛应用于很多基本有机合成,染料工业上联系实际讲授协作物的激发学生的求知欲应用望,学习的热忱投影讲解自然界中大多数化合物是以协作物的形式存在,因此,协作物化学所涉及的并描述范围和应用是特别广泛的近年很多基本有机合成,如氧化、氢化、聚合、皴基化等很多重要反应,均可借助于以过渡金属协作物为基础的催化剂来实现这些反应称为配位催化反应,目前国内外,利用配位催化生产化工产品已经不少约占工业催化剂的15%,预示着将来会有更大的发展协作物也广泛地用在染料工业上生物体中的很多金属元素都是以协作物的形式存在.的如血红素就是铁的协作物,它与呼吸作用有亲密关系叶绿素是镁的协作物,增大了解学问容是进行光合作用的关键物质最近人们已普遍留意到各种金属元素在量人体和动植物内部起着很重要的作用如各种酶分子几乎都含有以协作物形态存在的金属元素,它们限制着生物体内极其重要的化学作用协作物在药物治疗中也日益显示其强大生命力例如,EDTA的钙是解除人体内铀、牡、钉等放射性元素的高效解毒剂顺式二氯•二氨合伯(II)碳柏、二氯茂铁是发展中的第一至第三代的抗癌药物,且后两者对肾的损害作用小,但碳伯难溶于水,影响疗效目前证明对人体有特殊生理功能的必需微量元,C\X素有Mn、Fe、Co.Mo、I、CH2Zn等;还有初步查明的必需元素有V、Cr F、Si、碳蛇Ni、Se、Sn等它们是以协作物的形式存在人体内微量元素在体内的分布极不匀称,如甲状腺中的碘,,血红蛋白中的铁,造血组织中的钻,脂肪组织中的专凡,肌肉组织中的锌,它们都具有重要的特异生理功能有些微量元素是合成酶的关键成分(如Fe、Cu、Zn等),有些参加激素的作用(如Zn参加促进性腺激素的作用,Ni促进胰腺作用);有些则影响核酸的代谢作用如V、Cr、NI、Fe、Cu等)可见微量元素不仅对人体的正常生长、发育是必需的,而且对人体的其它生命活动有着极为重要的作用在探讨它们的协作物性能和结构方面的确是大有用武之地的【板书设计】第二节分子的立体结构
四、协作物理论简介
1.配位键的形成条件
2.协作物的定义
3.配,位离子’的组.成内界和外界
4.协作物的命名
5.协作.物的结构和性质(略)
6.协作物的应用:。