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[课后达标训练]
一、选择题
1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为lmol・L-的是将溶于水所得的溶液A.40gNaOH1L将溶于水并配成的溶液B.80gSCh1LC.将
0.5mol-L-1的NaNO溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液3含为的溶液D.K+2moi K2sCU解析选项溶液体积不为错误;项生成且溶液体积为正确;B A1L,B1mol HSO,1L,C24项溶液体积不是错误;项溶液体积未知,错误50mL,D
2.试验室里须要配制480mL
0.10mol・L」的硫酸铜溶液,下列试验用品及试验操作正确的是选项容量瓶容积溶质质量试验操作A480mL硫酸铜
7.68g加入500mL水B480mL胆矶
12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜
8.0g加入500mL水D500mL胆矶
12.5g配成500mL溶液解析选D试验室里须要配制480mL
0.10mol・L「的硫酸铜溶液,由于没有480mL规格的容量瓶,所以要选择规格是的容量瓶,溶质若是硫酸铜则须要若是胆队则须要500mL
8.0g,且配成溶液,而不是加入水
12.5g,500mL50mL
3.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其cH+=O.l mol-L_1,CA13+=
0.4mol-L_1,cSOD=
0.8mol•L_1,则cK+^J A.
0.15mol•L-1B.
0.2mol-L-1C.
0.3mol•L-1D.
0.4mol•L1解析选依据溶液电荷守恒,溶液中存在Co3cA13++CK++CH+而溶液中很小,可以忽视不计,则有=2CSOF+cOH,cOH-3cA13++CK++CH+=2CSOF,所以cK+=2CS0F-3CA13+-cH+=2X
0.8mol•L-1-3X
0.4mol-L-1-
0.1mobL-1=
0.3mol-L_1,C正确如图是、两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是
4.a b的溶解度大丁的溶解度A.a b在,℃时,、的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同B.a b当中含有少量时,可以用冷却结晶法提纯C.a b a在,℃时丁将、的饱和溶液升温后,溶质的质量分数D.a bab解析选由溶解度曲线可知,当温度小于/时,的溶解度小于的溶解度,当温C°C a b度等于时,的溶解度等于的溶解度,当温度大于,时,的溶解度大于的溶解度,r°C ab°C ab故错误;在[时,、两物质的溶解度相等,所以在/时,、饱和溶液中溶质的质A°C ab°C ab量分数相同,但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等,故错误;由图可知,的溶解度随温度B b的上升变更不大,的溶解度随温度的上升变更较大,所以当中含有少量时,可以用冷却结a ab晶法提纯故正确;在,时,、两物质的溶解度相等,即在时,、饱和溶液中的溶a,C°C abab质质量分数相同,的饱和溶液升温后,溶液由饱和变为不饱和,但溶质的质量分数仍相等,b故错误D℃时,在水中溶解(标准状况下)气体形成溶液下列说法正确的
5.4100mL
22.4L HC1是()该溶液的物质的量浓度为」A.lOmoLL由于溶液的密度未知,故该溶液的物质的量浓度无法求得B.由于溶液的密度未知,故该溶液中溶质的质量分数无法求得C.所得溶液的体积为D.
22.5L解析选溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积,而不是除以溶剂B的体积A项,因为溶液的体积不等于
0.1L,可推知物质的量浓度不为10mol・L「;C项,可以篇)计算溶质质量分数,m(HCl)=
36.5g,其水溶液的溶质质量分数=(100+38义I%心项,溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质()的体积
26.7%;D HC1某学生在配制确定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,结果所配溶液浓度偏高,其缘由可能
6.是()所用氢氧化钠已经潮解A.向容量瓶中加水未到刻度线
8.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里C.用带游码的托盘天平称时误用了“左码右物”的方法D.
2.4gNaOH解析选所用已经潮解,实际称量的氢氧化钠的质量减小,氢氧化钠的物质的Bo NaOH量减小,所配溶液浓度偏低,项错误;向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小,溶液A的浓度偏高,项正确;有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里,造成了溶质的损耗,溶液浓度偏B低,项错误;称量时误用“左码右物”,且运用游码,实际称取氢氧化钠的质量减小,所配C溶液浓度偏低,项错误D
7.取100mL
0.3mol-L-1和300mL
0.25mol-L-1的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中的物质的量浓度是()H+A.
0.21mol•L_1B.
0.42mol•L-1C.
0.56mol•L1D.
0.26mol•L、解析选容量瓶中溶液中物质的量为〃「+B H2sO4H+H+=
0.l LXO.3moi•L
0.3LX
0.25mobL_1X2=
0.21mol,所以CH+=[;°1=
0.42mol・L】JJL/
8.(2023•皖南十校联考)3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐
17.4g,则原硫酸的物质的量浓度为()A.1mol•L1B.
1.5mol•L1C.2mol•L1D.
2.5mol•L1174-3故cH2so4=°=
1.5moI-L-1o=〃so3=96mol=
0.15mol,U・!•JL/解析选B由镁铝合金到无水硫酸盐,固体增重的质量为sor的质量,则〃(H2s4)在时,将〃完全溶于水,得到溶液,假设该溶液的密度为溶质
9.t°C gNH VmL g/mL,3质量分数为讪,其中含有NH;的物质的量是8mol,下列叙述正确的是()溶质的质量分数讪=~^—A.X100%pv—a溶质的物质的量浓度=黑您B.mol/LC.溶液中c(OH-)=/mol/L+c(H+)向上述溶液中加入水,所得溶液的溶质质量分数大于川D.VmL
0.5解析选溶质的质量分数错误;在计算时氨水中的溶质是C w=~^X100%,A而不是将讪=白义代入公式化简可得=斗詈错误;氨水中含有NH,NH•H O,100%mol/L,B332的阳离子为和含有的阴离子只有依据电荷守恒可知正确;由于氨水的密度小于H+NH1OH,C水的密度,与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的倍,故其溶质质量分数小于2讪,错误
0.5D
二、非选择题现有下列仪器(或用品)和试剂
10.仪器(或用品)铁架台(含铁圈、铁夹)锥形瓶滴定管烧杯(若干)玻璃棒a.b.c.d.e.f.胶头滴管托盘天平(含祛码)滤纸量筒一般漏斗温度计g.h.i.j.k.试剂固体碳酸钠溶液A.NaOH B.氯化镁溶液蒸储水C.D.试填空()配制的氢氧化钠溶液时,还缺少的仪器有1lOOmLO.l mol.L-1()除去()中混有的少量()可以用到的试剂是(选字母),操作2Mg OHCa OH,22方法是、、洗涤完成上述操作,用到的上述仪器(或用品)有(填相应字母)解析
(1)从给出的仪器看,还缺少药匙和100mL容量瓶
(2)利用溶解性,Mg(OH)2难溶于水,Ca(OH)2微溶于水,取样品加入蒸储水溶解,再加少量氯化镁溶液,过滤即可除去杂质;用到的仪器(或用品)铁架台(含铁圈、铁夹)、.烧杯(若干)、.玻璃棒、a.d eh.滤纸、一般漏斗j.答案
(1)药匙、100mL容量瓶()溶解过滤2CD adehj
11.在标准状况下,将224LHC1气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为
1.18g・cm-3O试计算()所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是、1O()取这种盐酸稀释至所得稀盐酸的物质的量浓度是2100mL,
1.18L,
(3)在
40.0mL
0.065moi・L「Na2co3溶液中,逐滴加入上述稀释后的稀盐酸,边加边振荡若使反应不产生气体,加入稀盐酸的体积最多不超过CO2mL()将不纯的样品(样品含少量和水),放入的盐酸中,4NaOH1g Na2c350mL2molL^充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去」的溶液蒸发中和后的40mLimol.L NaOH溶液,最终得到固体g224L解析
(1)/2(HCl)=224L.mop=1mol,加HC1=10mol X
36.5g-mol1=365g,盐酸的溶质质量分数x100%=
36.5%,365g+635gcHCl=1000mL•厂义1・18g•cm-
336.5%
136.5g•mol1=
11.8mol-L-|o01Lc稀=
11.8mol・L1XET8L-1mL
(2)由c(浓)・V(浓)=c(稀)・M(稀)可知,3〃Na2co3=
0.040LX
0.065mobL_1=
0.0026mol,设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL,则7ZHC1=1mobL_1XO.OOlx L=
0.001x mol,依据反应Na2cO3+HCl=NaHCC3+NaQ得
0.0026=
0.001%,x=
2.6o经过反应,蒸发中和后的溶液,最终所得固体为依据氯原子守恒4NaCl,nNaCl=nHCl=
0.050LX2mol L_1=
0.1mol,mNaCl=
0.1molX
58.5g-mol-1=
5.85go答案
136.5%H.SmobL_121mobL-
132.
645.85已知某消毒液”瓶体部分标签如图所示,该消毒液”通常稀释倍体积之比
12.“84“84100后运用请回答下列问题消毒液84有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度
1.19g-cm3⑴该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol・L工2某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中cNa+=mol-L1o该同学参阅该消毒液”的配方,欲用固体配制含质量分数为3“84NaClO480mL NaClO的消毒液下列说法正确的是25%o如图所示的仪器中,有三种是不须要的,还须要一种玻璃仪器A.容量瓶用蒸储水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制B.配制过程中,未用蒸馈水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低C.须要称量固体的质量为D.NaClO
143.0g消毒液”与稀硫酸混合运用可增加消毒实力,某消毒小组人员用密度为4“8498%
1.
848.^一的浓硫酸配制一】的稀硫酸用于增力口“消毒液”的消毒实力
3212.
311101.184
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为mol L_1o
②需用浓硫酸的体积为mLo上1000pw^1000X
1.19X25%解析1由=------7;管,cNaC10=mol*L
14.0mol•LL yJL/2稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变,则有100mLX10-3L•mL-1X
4.0mol•L「=100mLX10-3L•mL_1XcNaClOX100,解得稀释后cNaC10=
0.04mol•L-1,cNa+=cNaC10=
0.04mol-L-1o选项需用托盘天平称量固体,需用烧杯来溶解需用玻璃棒进行搅拌和3A,NaClO NaClO,引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示中的、不须要,但还须要玻璃棒和胶头滴管;选ab项配制过程中须要加水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再运用;选项未洗涤烧杯和B,C,玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低;选项应选取的容量瓶进D,500mL行配制,然后取出480mL即可,所以须要NaClO的质量为
0.5LX
4.0mol-L-1X
74.5g•mol-1=
149.0go4
①依据H2so4的组成可知,溶液中cH+=2cH2so=
4.6mobL-1o
②2L
2.3mobL一|的稀硫酸中溶质的物质的量为2LX
2.3mol・L「=
4.6mol,设须要98%密度为L84g・cnT一心上、a”,…,,^VmLX
1.84g•cm-JX98%…3的浓硫酸的体积为VmL,则有-------------——-一k]-------------=
4.6mol,解得V=25098g•mol答案
14.
020.043C4©
4.6
②250有两份溶液,其中所含溶质相同,设其摩尔质量为依据下表信息,回答有关
13.Mg/mol问题溶液的密度g-cm-3溶质的质量分数第一份溶液W\Pi其次份溶液W22第一份溶液中,溶质的物质的量浓度为1O取等质量两份溶液混合,则所得混合液中溶质的质量分数2W3=O若有助乙取等体积的两份溶液混合,设所得混合液中溶质的质量分数为讪试比32,4,较讪、切的相对大小?34;o解析1设溶液的体积为1L,则溶液的浓度为103义Q]X皿加=103]孙mol•L-1o设两份溶液的质量都为则21g,W3=l Xwi+1X W2/1+1=wi+W2/2O设两份溶液的体积均为则等体积的两份溶液混合,溶质的质量为仅3VL,0i0i+Q溶液的质量为Q则所得混合液中溶质的质量分数为功V+Q2vlp2g,12V g,4=_P2辿十1攻即讪P P P11+2%P211+221因为孙若则若Z02,12,IP3Vz04;1]_卜PP2V P1V+1+^22P\十则p2,W3W4o答案1103P\W\/M mol•L-12WI+W2/2若夕则若夕夕贝讪讪3102,ZO3/412,1J34。