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[课后达标检测]硫代硫酸钠可看成是一个原子取代了中的一个原子而形成的某
1.Na2s2O3S Na2so40校化学探讨性学习小组运用类比学习的思想,通过试验探究的化学性质Na2s2O3请填写以下空白[提出问题]是否与相像具备下列性质呢?Na2s2O3Na2so4猜想
①;猜想
②溶液呈中性,且不与酸反应;猜想
③无还原性,不能被氧化剂氧化[试验探究]基于上述猜想
②、
③,设计试验方案请填写下列表格现象说明用离子方程试验操作试验现象或预期试验现象式表示溶液pH=8猜想
②向pH=2的硫酸中滴加S2*+2H+——S1+S02Na2s2O3溶液f+H02向新制氯水中滴加pH2猜想
③氯水颜色变浅少量溶液Na2s2O3[试验结论]溶液呈碱性,能与酸反应,具有还原性,与的化学性质不相Na2s Na2s0423像[问题探讨]甲同学向探究“猜想
③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,视察到有白色沉1淀产生,并据此认为氯水可将氧化你认为该方案是否正确并说明理由Na2s23⑵请重新设计一个试验方案,证明能被氯水氧化该试验方案是Na2s23解析本题考查验证性化学试验方案的设计以及试验现象、结论的表述基于试验目的,依据试验现象或结论很简洁推断试验方案的设计目的及验证哪部分猜想要求留意问题探讨中的微小环节,即中由猜想
③的试验过程中滴加“少量”的溶液可以得出甲同学试验方1Na2s2O3案不合理,缘由是过量氯水能供应C1,与Ag+产生白色沉淀,干扰性质验证,可变换试剂,用领盐检测氧化产物SO/答案[提出问题]猜想
①与溶液反应有沉淀生成BaCb[试验探窕]取一小片试纸放到干净的表面皿上,用干燥干净的玻璃棒蘸取溶pH Na2s23液,点到试纸的中心,将试纸呈现的颜色与标准比色卡比照有淡黄色沉淀和无色刺激性气pH味气体产生S Or+4Cl+5H O=2SOr+8Cr+10H+222[问题探讨]不正确因氯水过量且其本身含有「1C取少量反应后的溶液,向其中滴入溶液,若视察到有白色沉淀产生,则说明2BaCb能被氯水氧化Na2s2O
3.化学爱好小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究2查得资料该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验I取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤往滤渣中加入过量溶液,过滤氢氧化铝与溶液反应的离子方程式是1NaOH NaOHO往⑴所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸视察到的现象是2牙膏样品中碳酸钙的定量测定II.利用下图所示装置图中夹持仪器略去进行试验,充分反应后,测定中生成的沉淀C BaCCh质量,以确定碳酸钙的质量分数依据试验过程回答下列问题试验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可搅拌、中的反应物外,还有3B C中反应生成的化学方程式是4C BaCO3o下列各项措施中,不能提高测定精确度的是填标号5在加入盐酸之前,应排尽装置内的气体a.CO2滴加盐酸不宜过快b.在之间增加盛有浓硫酸的洗气装置c.A〜B在之间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置d.B〜C试验中精确称取样品三份,进行三次测定,测得平均质量为则样
68.00g BaCO
33.94g品中碳酸钙的质量分数为o有人认为不必测定中生成的质量,只要测定装置在吸取前后的质量差,7C BaCChC CO2一样可以确定碳酸钙的质量分数试验证明按此方法测定的结果明显偏高,缘由是解析具有两性,能溶于溶液I.1A1OH3NaOH A1OH+OH-=A1O7+2H Oo32通入过量时发生反应产生白色沉淀,再加过2CO2A1O7+CO+2H2O=A1OH!+HCO7,3量盐酸时发生反应A1OH3+3H+=A13++3H O,HCO7+H+=H O+CO t,白色沉淀溶解,同时产222生气体从装置图分析可知,为保证明验的精确性,在加入盐酸前,应将装置内的空气排尽,II.3防止空气中的干扰;同时要将反应产生的尽可能全部被溶液吸取,CO2CO2BaOH2因此须要持续缓缓通入空气溶液足量,因此反应方程式为+氏4BaOH2C0+BaOH=BaCO I0223由前面分析知,可提高测定精确度,不符合题意;装置中有酸碱指示剂,说明反应中5a B盐酸的加入量是有限制的,为保证精确,滴加过程要慢,不符合题意;中装有溶液,因此气体b B通入前没必要干燥,符合题意;在之间连接盛有饱和溶液的洗气瓶会造成c B〜C NaHCChBa0H2溶液还可能吸取由挥发出的与反应生成的气体,干扰试验,符合题意HC1NaHCCh C0d
23.94g6依据碳元素守恒得BaCO3-CO-CaCO,/7iCaCO=X100g•mo「=233197g-mol-
120022.00g,CaCCh的质量分数为岳而X100%=25%中的水蒸气、氯化氢等气体进入装置中,质量差要大于实际产生气体的质量7B CCO2答案I.⑴A1OH3+OH-=A1O5+2H2通入气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体产生,沉淀慢慢溶解2CO2在加入盐酸前,排尽装置内的气体;把生成的全部排入中,使之完全被H.3CO2CO2C溶液吸取BaOH24BaOH+CO=BaCO3I+H O222中的水蒸气、氯化氢等气体进入装置中或其他合理答案5cd625%7B C•湖北八校其次次联考.某化学爱好小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水
3.2023I己知加热和饱和溶液可以制取85℃NH C1NaNCh N42o装置中仪器名称是1Bo为了完成试验,装置从左到右接口的连接依次是2acl\装置中玻璃纤维的作用是3Do小组中甲同学认为装置不太合理,试验中会产生倒吸乙同学细致分析后认为该装置无4F需改进,他的理由是___________________________________________o试验探究n.该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应试验经查阅资料,配制的银氨溶液主要成分5是该小组同学对其组成进行了如下试验探究AgNH2OH,3
①在干净的小试管中加入的溶液,然后边振荡试管边滴加的稀氨水,至2mL2%AgNCh2%最初产生的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液
②在制得的银氨溶液中加入无水乙醇,溶液变浑浊,过滤,用洗涤,得到白色固体
③将该白色固体用适量蒸储水溶解,得到无色溶液,用广范试纸检验溶液近似呈中性;pH向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀,静置,取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热,发觉铜片的表面有气泡产生,遇到空气变成红棕色;另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热,得到无色刺激性气体由此确定通过上述方法制备的白色固体的主要成分是o请依据以上探究,设计试验来制备少量纯净的溶液取的6AgNHOH2mL2%AgNC332溶液于干净的小试管中,_____________________________________________________________________________________________________________________________________,即得到纯净的溶液AgNH2OH3等触媒解析本试验分两部分,I是物质的制备,反应原理为N+3H入2NH,NH+H ONH3*H2,22332该试验可分解为“常见仪器的运用”“装置的连接”“试验平安防倒吸”三个小试验;是II探究物质的成分,依据元素化合物的性质即可作答钞触媒依据试验原理装置产生含水蒸气,装置产生含2N2+3H2%2NH3,A N2B H2和水蒸气,以通过装置除去后与一同通入装置干燥、混合、调整两气体比例,HC1E HQN2C得到和的混合气体,然后进入装置,与铁触媒接触发生反应,生成的中混有未反应N2H2D NH3的、该混合气体通入装置中制得氨水,尾气中的用装置处理,N2H,F H2G ad\2因此装置接口的连接依次是fg gfkjlecbihc弄清产生倒吸的原理本问就不难回答产生倒吸的原理是大量气体快速溶于水,导致导管4内气体压强快速减小,液体被外界气压压入导管内从而产生倒吸现象本题中反应产生的中NH3含有大量的未反应的和这两种气体均难溶于水,不会使导管内压强快速减小,因而也就不N2H2,会产生倒吸现象在银氨溶液中加入无水乙醇,溶液变浑浊,说明得到的沉淀物难溶于乙醇,因此可用无水5乙醇洗涤该沉淀由试验现象可知,该白色固体中含有和因此其成分是AgNH31NO,,AgNH2N0o33试验探究
①中制备银氨溶液的反应原理为6AgNO+NH•H O=AgOH I+NH4NO3,AgOH+332按此反应原理分析,试验方案就不难设计了2NH•H O=AgNH2OH+2H O,3232答案启普发生器1或2bih fggfkjl增大气体与催化剂铁触媒的接触面积3该反应为可逆反应,反应物的转化率低,中混有较多难溶于水的气体,装置中不4NH3F会产生倒吸无水乙醇5AgNH2NO33逐滴加入稀溶液至不再有沉淀生成,过滤,用适量蒸储水洗涤,再将固体转移至小6NaOH试管中,逐滴加入的稀氨水至沉淀恰好溶解其他合理答案均可2%
4.2023・景德镇高三质检已知铁离子、氯气、澳均为常见的氧化剂,某化学爱好小组设计了如下试验探究其氧化性强弱
①装置中发生反应的离子方程式是1A o
②整套试验装置存在一处明显的不足,请指出o用改正后的装置进行试验,试验过程如下2试验操作试验现象结论装置中溶液变血红色;装D E、的氧化性由强到CL BrFe3+2打开活塞向圆底烧瓶中滴a,置中水层溶液变黄,振荡后,弱的依次为Cb Br2入适量浓盐酸;然后________层无明显变更一段时间后C04Fe3+________________________因忙于视察和记录,没有刚好停止反应,、中均发生了新的变更3D E装置中血红色慢慢褪去D装置中层颜色慢慢加深,直至变成红色E C04为探究上述试验现象的本质,小组同学查得资料如下i.Fe3++3SCN-FeSCN是一个可逆反应3ii.SCN2性质与卤素单质类似氧化性Cl SCNO22~~
①请用平衡移动原理结合上述资料说明过量时中溶液血红色褪去的缘由:Cb D现设计简洁试验证明上述说明取少量褪色后的溶液,滴加溶液,若溶液颜色则上述说明是合理的o小组同学另查得资料如下和小反应生成呈红色略带黄色,沸点约它与水能发生水解反应,且该iii.Cb BrCLBrQ5℃,2反应为非氧化还原反应均可溶于水iv.AgC10AgBrO
②欲探究中颜色变更的缘由,设计试验如下E用分液漏斗分别出的下层溶液,蒸储、收集红色物质,取少量,加入溶液,E AgNCh结果视察到仅有白色沉淀产生请结合上述资料用两步离子方程式说明仅产生白色沉淀的缘由__________________________________________________________________________解析1
①浓盐酸与二氧化镒加热反应生成氯化镒、氯气和水,反应的离子方程式为MnO+4H+2+2Cr=Mn2++Cl t+2H O
②由于氯气有毒,干脆排放到空气中会污染大气,要用碱液吸取尾气,22o试验装置缺少尾气处理装置打开活塞向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸,然后关闭活塞点燃2a,a,酒精灯加热;亚铁离子的还原性比淡离子强,氯气首先氧化亚铁离子,再氧化澳离子,所以装D置中溶液变血红色,装置中首先水层溶液变黄,然后层由无色变为橙色
①过量氯气和E CCL3SCN-反应2SCN-+Cl=2Cr+SCN,使SCN一浓度减小,则Fe3++3SCN-FeSCN3平衡向逆22反应方向移动,溶液褪色为检验其褪色缘由,检验方法为取少量褪色后的溶液,滴加溶液,若溶液变血红色,则上述推KSCN想合理;或取少量褪色后的溶液,滴加溶液,若溶液不变血红色,则上述推想合理
②过FeCL量的氯气和澳反应生成氯化漠,氯化漠不稳定,易和水反应生成盐酸和次澳酸BrCl+H O=HBrO2+H++Cl,氯离子和银离子反应生成白色沉淀氯化银Ag++Cl=AgCl I,次澳酸和银离子反应生成次澳酸银易溶于水,所以仅生成白色沉淀氯化银答案⑴
①MnO2+4H++2C「=Mn2++Cb t+2H O
②缺少尾气处理装置2关闭活塞点燃酒精灯层由无色变为橙色2a,CC14
①过量氯气和反应使一浓度减小,则3SCV2SCN~+C1=2CF+SCN,SCN Fe++3SCN-22平衡逆向移动,溶液褪色变血红色或不变血红色FeSCN KSCNFeCl33
②BrCl+H2O=HBrO+H++C广、Ag++Cr=AgCl I。