还剩3页未读,继续阅读
文本内容:
纯碱的工业制法(学案)53纯碱工业的开端一一勒布朗法(法国医生)课本力化学史话P10问纯碱是什么物质的俗称又称为什么?问工业如何通过化学反应去制备纯碱呢?制备纯碱的原料?Na2c问和能干脆反应生成吗NaCI CaCONa CO323如不能干脆生成那依据目标产物能否通过在溶液中通入的方法来合成Na2c3,NaCI CONa CO23那在上述溶液中再通入哪种廉价的气体就可以有产生?Na2c3为制备更多的那么在饱和溶液中,应先通国还是Na2co3,NaCI NCCh饱和食盐水中通入和出现的是还是沉淀?NW C02NaHC03Na2c3当和这种可溶性盐混合在一起时,溶液中大量存在的离子有(NFU)2CO3,NH4HCO3NaCI3哪几种?_______________________________________________________________________依据下述溶解性表,分析为什么碳酸氢钠可沉淀析出?以下是几种越在不同温度下的溶解度水)林度or IOC20X3or40c60V aorloot1《p——1NHJICOj
11.
916.
121.7比J
6.
659.2109*4NHPjCOjj100I二14—上,1一一1-一-------------NH.C
129.
433.
237.
241.
445.
855.
365.
677.3\—~—
712.S
21.
539.749464X9卜卜————T•d加取/
78.
19.6IL
112.716L——
135.
735.«
35.9%.
136.
437.13«
39.2结论___________________________________________________________
一、纯碱工业制法的原理年,比利时人索尔维独创了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的“索尔维1862制碱法”(又称)o产岫/J zycM ZIIK便川.二.索尔维制碱法(氨碱法)的工业生产流程:rt MCuClj.NttCI—||________________________________」一—列-[CMCH、找出制备的原料?____________________________________1Na2c
3、循环过程有几个?为什么要设置这样的循环?、过滤之后得到的滤液是如何处理的23请同学们找寻反应物原料及生成物产品,从而推出总流程关系式?NH CI+CaOH^42________________________________________________________CaCO+NaCI f3生成大量无用的和的低利用率违反了绿色化学废液中夹带着较多的NaCI,造成奢侈如何改进呢?
三、侯氏制碱(联合制碱法)工艺流程把和的生产联合起来,制碱用的和干脆由氨厂供应,是合成
1.NH3CO C02氨厂用水煤气制取氢气时的废气;合成氨工厂的反应+N H22的制取_______________N2的制取H,C0C+H O(g)222CO+H O(g)_2对处理不同他在—温条件下中加入细粉状的,并通入
2.使单独结晶析出,经、和得产品(或);NH4cl滤出以后的滤液,基本被饱和,可循环运用,由于这种方法要跟制氨厂联合,乂称NH4cl NaCIO细粉illNaCI武液)MNIINH4cl冷如:过浊NaCI饱和食林水洗涤,干燥(砧年住川)NaHCO〜3•为什么在低温条件下,能使氯化钱单独结晶析出思索在滤液中通入的目的?(从滤液中的沉淀溶解平衡卜分析以及L NKNH4cl⑸=NH4++C滤液中存有少量的角度分析)NaHCO3思索在滤液中加入固体目的2NaCI请同学们找寻反应物原料及生成物产品,推出总流程关系式思索从总流程关系式中看出与投料比可以生成正盐但实际却以投NK C0221Na2CC)3,11料,先生成(从和的溶解度差别大小上考虑)NaHCONa2CO3NH4cl3思索对上述二种工艺及总流程关系式的比较NH3•索尔维法CaCO+2NaCI fNa CO+CaCI3232•侯氏法:玲2NaCI+2NH3+CO2+H2Na2co3+2NH4cl总结索尔维制碱法和侯氏制碱法的特点?(从原料和的由来及消耗状况、滤液的处理、副产品、原料食盐的利用率等去考NH3C02虑)
四、侯氏制碱法与索氏制碱法的异同点、相同点
1、不同点:2威氏制碱法(皿~法)候改制碱(联合制碱法)练习上海)我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下1:(05⑴上述生产纯碱的方法住称盐,副水产品的一种用途为⑵沉淀池中发生的化学反应方程式是⑶写出上述流程中物质的分子式X⑷使原料氯化钠的利用率从提高到以上,主要是设计了(填上述流程中的编号)的70%90%循环从沉淀池中取出沉淀的操作是o Na,CO,⑸为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有
(6)(提取制产M)增大的浓度,使更多地析出(a)NH4+NH4cl使更多地析出(b)NaHCCh使转化为提高析出的纯度(c)NaHCO3NazCCh,NH4cl练习工业生产的纯碱中常含有少量的杂质某校探讨性学习活动小组为了测定混合物2NaCI中纯碱的质量分数,拟运用下图试验装置,先测定确定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量,再计算混合物中纯碱的质量分数甲乙丙⑴甲装置的作用是;丙装置的作用是__________________________________________⑵乙装置反应前先通数分钟空气的作用是,甲装置反应的离子方程式是O⑶若去掉丙装置,测得的质量会填“偏大”或“偏小”C02⑷若取样品装入广口瓶,且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为试验结束后称得干燥管mg,丁的总质量为则质量分数的计算式为w,Na2c03练习我国著名化工专家侯得榜于年提出“侯氏制碱法”轰动了整个化学界,为中华民族31942争得了荣誉.其生产流程如下“侯氏制碱法”的特点是:将制碱工业与工业联合生产.1⑵写出物质、、、的分子式A C D GA,C,DG.f⑶将、通入的饱和溶液中可得到物质为了提高产率应先通入,后通入理由.CDE G,⑷写出反应
①、
②的化学方程式
①,
②.是一种混合物,其中是有经济价值的另一产品,将・从中5F HH F分别的原理是.⑹为了降低生产成本,某些物质可循环运用,这些物质是.。