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非金属及其化合物学问点总结
一、碳族元素及无机非金属材料.碳及其化合物的学问网络1不完全燃烧02(不足).硅及其化合物的学问网络2金属性依次增加,非金属性依次减弱元素及单质性质递变
4.
(1)大都有同素异形体()除外均能获得个电子作氧化剂2Po2()单质颜色各异,密度依次增大,熔沸点依次增高3
(4)单质及H2化合依次变难(Te通常不能干脆化合),氢化物(H2R)的稳定性依次减弱,还原性依次增加
(5)S2-,Se2,Te一还原性依次增加
(6)氧化物有两种(R02和R03)
(7)最高价氧化物的水化物的酸性总趋势减弱,而不是渐渐减弱(由于硒酸较为特别,其酸性不仅比硅酸要强得多,而且比硫酸还要强些)()为非导体,为半导体,而却为导体802,S Se Te氧族元素的非金属性比同周期卤素弱
5.硫的氧化性比氯弱的试验事实
(1)硫及铁,铜等金属反应时,只能将这些金属氧化成低价态的盐FeS,Cu2s等;而CL则将这些金属氧化成高价态的盐等FeCb,CuCL()硫必需加热成蒸气才能及氢气化合,而氯气及氢气见光或点燃即可猛烈化合,生成2的比稳定HC1H S2
(3)Cb可把氢硫酸中的硫置换出来,C1+H S=S;+2HC1O22
(一),硫存在
1.()化合态1
①硫化物一硫铁矿()黄铜矿()等FeS CuFeS
②硫酸盐一石膏,芒硝,硫酸钢等()游离态自然硫(火山口旁边或地下硫矿床)物理性质淡黄色晶体,不
22.溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,很脆,密度为
2.07g.crn-
3.化学性质3
(1)及金属反应2Na+S务”2s(爆炸),Fe+S©FeS(红热),2Cu+S=Cu S2()及非金属反应在塑2H2+S2H2s,02+S SO2(浓)S+Hg SHgS S+2H2so423so2f+2H2()特别性质二且3S+2Ag Ag2s3S+6K0H=2K2s+K2sO3+3H2O.用途制硫酸,橡胶,黑火药,医药,农药,火柴,硫磺软膏4
(二),硫的氧化物
1.S02()试验室制法1
①原理Na2s03+H2so42so2f+Na2s04+H20
②装置固一液不加热装置
③收集向上排空气法
④检验使品红溶液褪色,加热又显红色()性质2
①物理性质无色,刺激性气味有毒气体,比空气重,易溶于水()易液化(-140)10℃
②化学性质I,具有酸性氧化物的通性SO2+H2O=H2so3(酸酎SO2+2Na0H=Na2sO3+H2O SO2+NaOH=NaHSOsSO2+Ca(0H)2=CaS03;+H2O使澄清石灰水变浑浊H.还原性为主及02,氯水,N02,溟水,KMnO4(H+)反应2SO2+O
2、乂2SO3()SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4X=Cl,Br,I(用于吸取)5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO+K2SO4+2H2sCU SO242Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++S0/+4H+氧化性为次及反应III.H2s2H2s+SO2=3S+2H2O漂白性(对比有何不同)IV.C12和虽都有漂白性,但漂白原理和现象有不同的特点氯气的漂白原理是由于溶于SO2C12水生成的次氯酸具有强氧化性,将有色物质氧化成无色物质,褪色后不能复原到原来的颜色而是由于它溶于水生成的亚硫酸及有色物质干脆结合,形成不稳定的无色化合物,褪色后SO2在确定的条件下又能复原原来的颜色及等物质的量混合会失去漂白性SO2C12SO2+2+2H2O=H2so4+2HC1
(3)工业制法燃烧FeS2或燃烧硫(S02是大气污染物之一)()亚硫酸及亚硫酸盐还原性
42.S0无色,易挥发的固体(标况下),具有酸性氧化物通性,熔点
16.8℃,沸点
44.8℃,3遇水猛烈反应生成H2so4,SO3溶于浓H2SO4生成发烟硫酸,具有强氧化性
(三),硫酸物理性质无色油状液体,密度大,易溶于水(有吸水性),难挥发(沸点高)
1..化学性质2二元强酸,稀硫酸具有酸的通性(H+),浓硫酸会使石蕊试纸先变红,后变黑
(1)浓硫酸的特性强氧化性I.衣浓)=Cu+2H2so CuSO+SO2T+2H O142(浓)C+2H2so4=2SO t+CO2T+2H O222
③能氧化某些还原性化合物H2S+H2so4(浓)=S;+SO2T+2H2O
④常温下,冷的浓对有钝化作用H2s4Fe,Al吸水性常作干燥剂II.III.脱水性将有机物质中氢氧元素的原子按21(物质的量比)结合成水而脱去如蔗糖被浓炭化,乙醇被浓脱水生成乙烯等,都体现了浓的脱水性H2s04H2s04H2so43磺化作用O H+H0-S0H-^-Cy OH+H O3S32
(4)催化作用在某些有机反应中,浓H2s4起催化作用
3.用途化肥,电镀,精炼石油,炸药,农药等
(1)利用H2sCU的强酸性制备物质
①制气-H^UH Fes-H^UHST2T2Zn
②制较弱的酸Ca(PO)2△2H3PO434,像H1S
0、
③制J化肥Ca(PO)2△Ca(H2Po4)2,NH(NH)SO343424
④制盐(晶体)CuO-LI CuSO45H2()利用浓的高沸点性制易挥发性酸2H2so4(萤石)△(铅皿中)CaF HFf2(固)△(固)充为NaCI HC1T NaN0HNO3T3
(3)利用H2sO4的稳定性制不稳定性的酸酎)H$O U1「4(固)—fc—1Na SO SO T232
(4)利用浓H2so4的强氧化性制S02像二SO,jCu ASO2T()利用浓的脱水性5H2so4像H1SO,CH3CH2OH iRcC2H4T+H2O像H1S0,jHCOOH△COT+H2O利用浓的吸水性干燥等,不能干燥6H2sO4O2,H,CI2,N,C0,SO2NH3,222H S,HI,HBr以及S03(g)等2()利用浓的脱水性,吸水性,催化性制有机物如制硝基苯,硝化纤维,乙7H2sCU酸乙酯,等TNT
(8)利用浓H2s04的磺化作用制苯磺酸
(四),S0r检验
1.试剂:可溶性领盐:BaCb或Ba(NO3)2溶液;盐酸或稀硝酸检验的误区
3.
①只加可溶性银盐,不酸化误将c°等干扰推断成Ag+
2.原理利用Ba2++S04=BaSO;(白色),BaSCU不溶于盐酸,硝酸的特性4此时上述离子同样会产生BaCCh,Ba(PO)2,BaSO,AgCl的白色沉淀343
②误将判成『如待测液滴加溶液,再加盐酸有白色沉淀便武断Ag+,Pb2+SO BaCb判定含其错误是未留意溶液中不含『而含或也会有同样现象因为SS0Ag+pb2+「](白色)Ag++C=AgClPb2++2CI-=PbCl;(白色)2
③误将SO32-判成SO2O如待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便4误以为有该错误是在未留意一具有强氧化性,在酸性环境中发生反应SCU NO3(白色)=BaSO l3NO33BaSO+2H++2=3BaSO;(白色)+2NOT+H O342向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCL溶液产生白色沉淀便错误认定确定含SO2-,也同样落4入干扰离子转化为-从而生成的陷阱中SO42BaSO4()检验的关键既要留意试剂的选择,又要留意操作依次的优化,方能解除干扰离子4的误导,全面考虑,综合分析,正确推导()检验的方法5「出现沉淀过滤后所得滤液中再滴加BaCb或BJNSb溶液足量稀盐酸待测液-----------------23P O34S23O又出现白色沉淀,则含SOJ彳出现沉淀或气体再滴加BaCb或Ba(NO3)2溶液后又出现白色沉淀,则含SO4%
(六),相关试题能实现下列物质间干脆转化的元素是
1.+02J”4加+%*TH+N HOH或HC
1..单质一J氧化物一」酸或碱----------------------------盐硅硫铜.铁A.B.C.D解析S及2生成S02,再及H2生成H2so3,可以及NaOH生成Na2so3,B项正确A项,不及水反应,错;项中项中均不及反应,故错SiCh C CuO,D Fe3O4H2O
2.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSCU溶液,可发生如下两个反应2Fe2++H O+2H+22=2Fe3++2H O2Fe3++H O=2Fe2++O t+2FT下列说法正确的是2222的氧化性比强,其还原性比弱A.H2O2Fe3+Fe2+在分解过程中,溶液的渐渐下降B.H2O2pH在分解过程中,和的总量保持不变C.H OFe2+Fe3+22生产过程要严格避开混入D.H2O2Fe2+结合两个方程式依据氧化性,还原性强弱比较规律得的氧化性,的氧化A,B H2O2Fe3+性,的还原性,的还原性,错;H OFe2+A22比,分解过程中,作催化剂,溶液值不变,错,2H22=20+2t Fe2+pH B分解或作催化剂,所以总量不变因为可导致分解,所以生H2O2Fe3+Fe2+Fe+H2O2H2O2产过程要避开混入正确Fe2+,下列叙述正确的是
3.将通入溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入产生沉淀A.CO2BaC SO.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入固体,铜粉仍不溶解B.CuNC32向溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入溶液,沉淀消逝C.A/C73NaHS4纯锌及稀硫酸反应产生氨气的速率较慢;再加入少量固体,速率不变更D.CuSC4C反应过4•2SO g+O g=2SO3g22程的能量变更如图所示已知氧化为的Imol S02g ImolSO3AH=-99kJ・mo「.请回答下列问题反应过程图中分别表示,,的大小对该反应的反应热有无影响?该反应通常用作催1A,C EV2O5化剂,加会使图中点上升还是降低?,理由是;V2O5B2图中△H=KJ.moE;3V2O5的催化循环机理可能为V2O5氧化S02时,自身被还原为四价锐化合物;叫价锐化合物再被氧气氧化写出该催化循环机理的化学方程式;4假如反应速率1SO2为
0.05mol-L^min1,则B O2=mol-Ll-min1,vSO3=mol-L-1-min-1;5已知单质硫的燃烧热为296KJ・molL计算由Ss生成3moiSChg的要求计算过程反应物能量生成物能量1无降低因为催化剂变更了反应的历程使活化能降低2E3-1984S0+V O5=SO+2VO24VO2+0=2¥
040.
0250.052232255Ss+O g=2SO gAHi=-296KJ mol1,SO g+l/2O g=SO gAH=-99KJ-moF12222323Ss+9/2O2g=3SO gAH=3AHi+AH=-1185KJ-mol432四,卤族元素卤族元素及其单质,氢化物,卤化银的性质比较元素名称氟氯漠碘元素符号F C1Br I周期表中的周期—*四五位置族VHA VDAVHA VHA相同点原子最外层都是个电子,原子半径都是同周期中最小的7原子结构不同点随着核电荷数增大,电子层数渐渐增多,原子半径渐渐增大主要化合价(仅有价)-1,+1,+3,+5,+7F-1颜色,状态淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体单质密度按依次密度渐渐增大F%CL,Br,I2物理2熔沸点按依次熔沸点渐渐上升Fz Cb,Br,b2性质溶解性在水中溶解度不大,易溶于等有机溶剂CL,Br,I2CC1%C6H62氧化性按依次氧化性渐渐减弱F%Cl,Br,I222单质及H化合按F2,Cb,Br,I2依次及H2化合越来越难22化学及H O反应F2及水猛烈反应放2,Cl,Br,I2及水反应生成HX和HXO222性质及碱反应CL,Br,I2易及碱发生歧化反应生成卤化物和次卤酸盐或卤酸2盐氢稳定性按依次稳定性渐渐减小HF,HC1,HBr,HI化水溶液酸性按依次水溶液酸性渐渐增加HF,HC1,HBr,HI物还原性按依次还原性渐渐增加HF,HC1,HBr,HI卤化颜色白色,白色,淡黄色,黄色AgF AgQAgBr Agl银溶解性AgF可溶于水,AgCl,AgBr,Agl不溶于水也不溶于稀HNO3的特性易升华;及淀粉呈现蓝色12的保存加水形成水封,以防的挥发Br2Bn-,卤素单质在不同溶剂中的颜色汽油H OC6H6CC1C2H50H24猛烈反应反应反应反应反应F2黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色C12「黄f橙橙一橙红橙一橙红橙一橙红橙一橙红B2深一黄褐浅紫一紫色紫一深紫浅紫一深紫棕f深棕I2三,Cl-,Br,「离子的检验试验室通常用和稀来检验卤素离子的存在AgNCh HN03四,相关试题•含有的溶液中,通入下列各项为通过程中,溶液内发生反应的离1amolFeB xmol CLCb子方程式,其中不正确的是•••A.x=
0.4a,2Fe2++Cl=2Fe3++2Cr2「+B.x=
0.6a,2B Cb=Bi2+2CrC.x=a,2Fe2++2Br+2Cl=Br+2Fe3++4Cr22「—+厂D.x=L5a,2Fe2++4B3a2=2Bl2+2Fe3++6CB
2.下列试验设计和结论相符的是将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中A.某气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液确定显碱性B.某无色溶液中加溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中确定有、C.BaNO32SO
4.在含杂质的溶液中通足量后,充分加热,除去过量的即可得到较纯净D FeCbFeCh CbCb,的溶液FeCl3解析:项,乙醇不行以作为萃取剂,错;项,石蕊变蓝,则确定为碱性,正确A BC项,若原溶液中含有SO3生成BaSCh,再加入HCL则及溶液的NO转合,相当于HNO3,则可以氧化至沉淀不溶解,故错;项,加热时,会水解,错BaSCh BaSO4,D FeCb
3.下列离子方程式及所述事实相符且正确的是A.漂白粉溶液在空气中失效CIO-+CO+H O=HC1O+HCO223B.用浓盐酸及MnO,反应制取少量氯气MnO+2H++2Cl AMn2++Cl T+2H O92C.向NaAK2溶液中通入过量CC2制AlOH3^+A1O+CO+2H O=A1OH HCO22233在强碱溶液中次氯酸钠及反应生成D.FeOH3NazFeO,3C1O+2FeOH=2FeO^+3C1+H O+4H+32〃漂白粉失效的化学方程式为CC/O2+“2+C02=CaC°3+,则该反应的离子方程式是Ca2++2cleT+H O+CO.=CaCO.+2HCIO,A项错;试验室制取CL的原理是浓盐2酸和二氧化锌反应,离子方程式为MnO+4H++2Cr-A/n2++2H C+C/T,所以B项错;D项,222在强碱溶液中,不行能生成所以错H+,D下列叙述正确的是5•在氧气中燃烧主要生成?A.Li Li2将通入溶液可生成沉淀B.SO BaCBas将通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C.C2将通入热的溶液中能使还原成D.NH3CuSOi C/+Cu【解析】错误,因为在空气中燃烧只能生成干脆取材于第一册课本其次章第三A LiLi O,2节;错误,酸性所以通入后无沉淀,因为B HC1H2s3H2c3BaS03BaS03+2HCl=BaCl+H0+S0f;D错误,溶液中该反应难以发生,先是222△接着也溶液中不能还原2NH3+2II0+CUS0FCU Oil2I+NH.02SO1,Cu0112^=010+0,NL CuO2为要还原必需是干燥的固态!正确,强酸制弱酸,酸性反应为Cu,C H2C03HC10,干脆取材于课本第一册第四章第一节;C0+H0+CaC10=CaC03I+2HC10,222确定条件下磷及干燥氯气反应,若磷消耗掉氯气标准状况,则产物中及
6.
0.25g314mL PC13的物质的量之比接近于PC15A.12B.23C.31D,53【解析】设「由元素守恒有
①;PCLhXinol,nPC15=YmoL PX+Y=O.25/31^
0.008……由元素守恒有
②,联立之可解得故C13X+5Y=
0.314X2/
22.4^
0.028……X=
0.006,Y=
0.002选.下列推断正确的是7是酸性氧化物,能及溶液反应A.Si0NaOH2组成元素相同,及反应产物也相同B.Na0,NazOz CO22都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在C.CO,NO,NO2新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色D.解析酸性氧化物能够跟碱反应,生成盐和水的氧化物,故因为A
(四),基础学问.碳族元素1
①碳族元素的特征碳族元素原子最外层电子数为既不简洁失去电子,又不简洁得到电4,子,易形成共价键,难形成离子键碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大,熔沸点最高(如金刚石,晶体硅)
②碳族元素的化合价碳族元素的主要化合价有其中铅价稳定,其余元素价稳+2,+4,+2+4定
③碳族元素的递变规律从上到下电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引实力减弱,失电子的实力增加,从上到下由非金属递变为金属的变更特别典型其中碳是非金属,锡,铅是金属,硅,错是半导体材料
④碳族元素在自然界里的存在自然界里碳有游离态和化合态两种;硅在地壳里无游离态,主要以含氧化合物的形式存在「
⑤几种同素异形体碳金刚石,石墨,等;硅晶体硅,无定形硅C60,C70c.碳2在常温下碳很稳定,只在高温下能发生反应,通常表现为还原性
①燃烧反应
②及某些氧化物的反应C+C02疸昱2cO;C+2CuOC(M+2Cu;三叁(的混合气体叫水煤气);叁C+H2O CO+H2O CO,H22C+SiO22Si+2cOf
③及氧化性酸反应C+2H2so式浓)C02T+2SO2T+2H2O;C+4HNO3(浓)=C0+4NO2T2+2H2O
3.C0不溶于水,有毒(和血红蛋白结合,使血红蛋白无法和结合,而使细胞缺氧引起中CO02毒),但由于无色无味因此具有更大的紧急性co
①可燃性
②还原性()一加CO+CuO^CO+Cu,CO+H Og CO2+H2O
224.CO2直线型(0=C=0)非极性分子,无色能溶于水,密度大于空气,可倾倒,易液化固态C02俗称干冰,能升华,常用于人工降雨试验室制法CaCO+2HC1=CaCl+CO2T+H OO322
①酸性氧化物——酸酢()(用于检验)Ca OH+CO=CaCCh1+H20C0222
②氧化性CO+C疸叁2c0;2Mg+C02MgO+C
22.碳酸盐5
①溶解性Ca(HCO)2CaCO;Na CO3NaHCO03323及反应生成及反应2NaOH+SiO=Na SiO^+H ONa OCO Na2co3Na CO22222除生成外,还生成故错;在空气中会发生反应错;因为N%C°3°2,B NO2NO+Q=2NO c故2,新制氯水中含有故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红,后褪色,故错C/0,D下列离子方程式正确的是
8.向盐酸中滴加氨水A.H++OH=H2OB.FeOH溶于氢碘酸FeOH3+3H+=Fe3++3H O32C.铜溶于稀硝酸3Cu+8H++2NOf=3Cu2++2NO t+4H O2D.向Na2s2O3溶液中通入足量氯气S O2-+2C1+3H O=2SO2+4CF23223
②热稳定性Na CO3CaCO;23碱金属正盐,碱金属酸式盐:Na2c03NaHC03酸bn
③相互转化碳酸正盐一我加时一碳酸酸式盐(除杂用)碓6
①硅在地壳中只有化合态,没有游离态其含量在地壳中居其次,仅次于氧,是构成矿物和岩石的主要成分
②晶体硅是灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体,是半导体,具有较高的硬度和熔点
③硅的化学性质不活泼,常温下,只能及氟气,氢氟酸及强碱溶液反应:Si+2F2=SiF%Si+4HF=SiF+2H T,42;在加热条件下,能及氧气,氯气等少数非金属单质化合Si+2NaOH+H O=Na SiO+2H T2232Si+O=SiO o22
④制备在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅SiCh+ZC更基Si+2coT,将制得的粗硅,再及C12反应后,蒸储出SiCL,然后用H2还原可得到纯硅有关的反应为十晅里SiCL Si2c12SiCl%SiCl+2H=EiSi+4HClo42
⑤硅在高新技术中的应用高纯硅可作半导体材料
7.SiO2
①Si02为原子晶体,是一种坚硬难熔的固体,硬度,熔点都很高而C02通常状况下是气体,固体熔点很低其差别在于晶体类型不同是分子晶体,故熔点很低C02
②二氧化硅的化学性质很稳定,不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应由于它是一种酸性氧化物,所以能跟碱性氧化物或强碱反应CSi0+C高温「CaSiCh2碱溶液不能在运用磨口玻璃塞的试剂瓶中)SiO+2NaOH=NazSiOs+HzCX2
③二氧化硅是一种特别的酸性氧化物酸性氧化物大都能干脆跟水化合生成酸,但二氧化硅却不能干脆跟水化合,它的对应水a.化物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得首先让SiCh和NaOH(或Na2co3)在熔化条件下反应生成相应的硅酸钠SiO+2NaOH Na SiO+H O,Si022322火容化然后用酸及硅酸钠作用制得硅酸+Na CONa SiO+CO t,Na SiO+2HCl2323223===H SiO+2NaClo23酸性氧化物一般不跟酸作用,但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应b.SiO2+4HF=SiF4+2H2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)
④光导纤维
⑤石英,水晶石英的主要成分是可用来制造石英玻璃石英晶体中有时含有其他元素的化合物,它Si02,们以溶解状态存在于石英中,呈各种颜色纯净的晶体叫做水晶,它是六方柱状的透亮Si02晶体,是较珍贵的宝石8硅酸和硅胶.
①硅酸硅酸有多种形式,如H4SiO%H SiO,HzSizOs等一般用通式xSiO2・yH2表示,23由于分子式最简洁,习惯接受作为硅酸的代表“H2SiO3»H2SiO3
②硅酸酸性比碳酸还弱,由下列反应可证明Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3l+Na2c03
③硅胶刚制得的硅酸是单个小分子,能溶于水,在存放过程中,它会渐渐失水聚合,形成各种多硅酸,接着就形成不溶于水,但又暂不从水中沉淀出来的“硅溶胶”假如向硅溶胶中加入电解质,则它会失水转为“硅凝胶,把硅凝胶烘干可得到“硅胶”烘干的硅胶是一种多孔性物质,具有良好的吸水性而且吸水后还能烘干重复运用,所以在试验室中常把硅胶作为作为干燥剂
9.硅及其化合物的“反常”
①Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si SiO+2C=EiSi+2cOf2
②非金属单质跟碱液作用一般无H2放出,但Si却放出H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T
③非金属单质一般不跟非氧化性酸作用,但能及作用
④非金属Si HFSi+4HF=SiF4+2H2T单质大多为非导体,但为半导体Si
⑤Si02是H2SiO3的酸酢,但它不溶于水,不能干脆将它及水作用制备H2SiO3
⑥酸性氧化物一般不及酸作用,但能跟作用Si0HF SiO+4HF=SiF+2H O224210机酸一般易溶于水,但难溶于水H2SiO3
⑧因的酸性大于所以在溶液中通人能发生下列反应H2c03H SiO,NazSiCh CC223但在高温下三陵也能发生Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO31+Na2co3,SiO+Na CONazSiCh+CO2T223
⑨NazSiCh的水溶液称水玻璃,但它及玻璃的成分大不相同,硅酸钠水溶液即水玻璃称泡花碱,但它却是盐的溶液,并不是碱溶液0硅酸盐
10.
①硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分,其结构困难,组成可用氧化物的形式表示例如:硅酸钠NaSiO3Na OSiO;镁橄榄石Mg SiO2MgO SiO2;高岭石Al SiO5OH A12O3・2SiO2222242242H2O
②云母,滑石,石棉,高岭石等,它们都属于自然的硅酸盐
③人造硅酸盐主要有玻璃,水泥,各种陶瓷,放瓦,耐火龄,水玻璃以及某些分子筛等
④硅酸盐制品性质稳定,熔点较高,难溶于水,有很广泛的用途最简洁硅酸盐是硅酸钠,其水溶液俗称水玻璃,是一种矿物胶,可作粘合剂,防腐剂水泥,玻璃,陶瓷
11.
①一般水泥的主要成分是硅酸三钙(3CaOSiO2),硅酸二钙(2CaOSiO)和铝酸三钙OCaO2)水泥具有水硬性,水泥,沙子和碎石的混合物叫混凝土AhOs,
②制玻璃的主要原料是纯碱,石灰石和石英,主要反应是SiCh+Na2c3晅昱NazSiCh+CChT,SiO+CaCO晅昱CaSiO3+CO2T,玻璃是无固定熔点的混合物加入氧化钻后的玻璃呈蓝色,加23入氧化亚铜后的玻璃呈红色,一般玻璃一般呈淡绿色,这是因为原料中混有二价铁的缘由
③制造陶瓷的主要原料是黏土,黏土的主要成分Al03-2Si02-2H0o
22.无机非金属材料12无机非金属材料包含除传统陶瓷外的各种性能优异的精细陶瓷耐高温的二氧化错()ZrO2陶瓷,高熔点的氮化硅(Si3N4)和碳化硅(SiC)陶瓷;透亮的氧化铝,碎化钱(GaAs),硫化锌(ZnS),硒化锌(ZnSe),氟化镁(MgF2),氟化钙(CaF2)等氧化物或非氧化物陶瓷;生物陶瓷;超微小粉体粒子制造的纳米陶瓷等
(五),相关试题1下列物质中,不含有硅酸盐的是()水玻璃硅芯片黏土一般水泥A.B.C D.B.在石灰窑中烧制生石灰,完全分解所须要的能量,可燃烧碳来供应21molCaCCh
0.453mol设空气中体积分数为为则石灰窑产生的气体中的体积分数可能
20.21,N
20.79,CO2是()A.
0.43B.
0.46C.
0.49D.
0.52AB下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()
3.
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥,玻璃,水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.
①②B.
②③C・
①④D.
③④解析光导纤维的成分是
③错;陶瓷的成分是而不属于硅酸盐,
④错SiO2,SiO2,
4.胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁(Mg2Si3(k n^O)等化合物)三硅酸镁的氧化物形式为,某元素及镁元素不同周期但在相邻一族,且性质和镁元素特1别相像,该元素原子核外电子排布式为)铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子,种不同能级的电子23)某元素及铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大,该元素离子半径比铝离子半径(填“大”或“小”),该元素及铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为)和都可以制耐火材料,其缘由是4AI2O3,MgO SiOz和都不溶于水a.ALO3,MgO Si02和都是白色固体b.AI2O3,MgO Si02和都是氧化物c.Al0,MgO SiOz23和都有很高的熔点d.AI2O3,MgO SiOz答案2,Is^s1;2)13,5;3)大,A1(OH)3+Oir-A1O2_+2II O;4)ad2
二、氮族元素
(一)学问体系
2.氮的循环:.氮及其化合物的衍变关系:3一+,NH-N-NO-NQ HNO3-NH4NO3-NH3-NH3H2O-NH OH
324.氮氧化物4
①各种价态氮氧化物NN O,N NO,NN2O3,NNO2,N2O4,NN2O5,其中N2O3和2分别是和的酸酢气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质,在太阳辐射下还N2O5HNO2HNO3会及碳氢化物反应形成光化学烟雾「
②NO和NO2性质比较NO一种无色气体,难溶于水,不成盐氧化物常温下,极易被氧化为NO2NO+O=2NO222NO2一种有刺激性气味的红棕色气体,溶于水后及水反应3NO2+H O==2HNO+NO23
③氮氧化物溶于水计算方法涉及的可能相关化学反应方程式分别为3NO+H O=2HNO3+NO,4NO+3O2+2H2OMHNO3,4NO2+O2+2H2OMHNO3,22NO+NO+O2+H O=2HNO3O
22.硝酸的重要特性强氧化性5
①浓,稀硝酸在及活泼或不活泼金属发生反应时,硝酸中被还原,一般不产生氢气a
②浓,稀硝酸及活泼金属反应时,甘被还原,所得产物可以是甘NCh,N NO,KN2O,R N2或RNH3,鉴于反应困难,中学对活泼金属及浓,稀硝酸的反应不做要求
③浓,稀硝酸及金属铜的反应浓尸Cu+4HNO3CuNO32+2NO2f+2H20,稀以上反应中,硝酸表现出氧化性同时还表现出酸性3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NOT+4H2O其他不活泼金属类似于铜及浓,稀硝酸反应留意确定量的浓硝酸及足量的铜发生反应时,硝酸会由浓变稀,往往得到的是和的混合气体NO N02
④浓硝酸及碳的反应C+4HNO3浓^CO2T+NO2T+2H2OO硝酸只表现出氧化性
⑤在浓硝酸中滴加几滴石蕊试液,微热,先变红,后褪色,说明浓硝酸的酸性及氧化性
⑥冷的浓硝酸在常温下使铁,铝等活泼金属发生钝化在其表面因氧化生成一层致密••♦的氧化膜常温时,常把浓硝酸存放在铁质,铝质密闭容器里但若加热,则会猛烈反应
⑦王水浓硝酸及浓盐酸的混合物,其体积比为l3o可溶解金,钳,钛等金属,氨,液氨,氨水,铁之间的区分6氨无色有刺激性气味的气体,比空气轻氨分子是一种呈三角锥形的极性分子,极易溶于水,易液化液氨是氨气液化的产物,照旧是氨分子,属纯净物氨水是氨气的水溶液,是混合物NH3+H2CQNH3・H2O=NH4++OH,氨水中微粒有NH3,极少量的氨水浓度越大,密度越小H0,NH3H2O,NH4+,OH-H+2钱()是带一个单位正电荷的离子,不能单独存在,只能在镂盐或氨水中及阴离子共NH存凡是含的盐叫镂盐,镀盐易溶于水钱盐不稳定,加热易分解NH4+氨及镂可相互转化,及强碱反应放出NH4+NH,3的检验方法
7.NH4+
①检验固态镂盐不必加热,只需取少量晶体及石灰拌和有氨的特别气味即可;
②若是铁盐溶液,为了使更多的放出访潮湿的红色石蕊试纸变蓝,则必需加热N1
③镂盐溶液及强碱溶液反应的离子方程式有三种写法浓溶液不加热写成a.NH4++OH—=NH3+H2O;b.稀溶液不加热写成NH4++OH-=NH3・H2;不论浓,稀,只要加热则写成++-^^c.NH OHNH T+H OO432镂盐及碱共热都能产生氨气(NH4)2SO4+NaOHgNa2so4+2NH3T+2H20试验室常用加热钱盐和碱的混合物制取氨气,反应生成的氨气用潮湿的红色石蕊试纸检验.光化学烟雾8氮氧化物(NOx)和碳氢化合物(HC)在大气环境中受到猛烈的太阳紫外线照耀后,发生困难的化学反应,主要生成光化学氧化剂(主在是3)及其他多种困难的化合物,这是一种新的二次污染物,统称为光化学烟雾光化学烟雾主要发生在阳光猛烈的夏,秋季下-4-P
(三),相关试题铜和镁的合金完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生的气体和
1.
4.6g4480mL NO2336的气体(气体的体积已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠mL N2O4溶液,生成沉淀的质量为()A.
9.02g B.
8.51g C.
8.26g D.
7.04gB•将某气态氮氧化合物及足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积(体积均在相同
222.4L
11.2L条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为A.NO B.N2O2C.N2O D.N2O42A.下列试验过程中,始终无明显现象的是3通入溶液中通入溶液中A.N02FeSO,i B.CO2CaCbC.NL通入A1CL溶液中D.SO2通入己酸化的Ba(N03)2溶液中解析此题考查了常见元素化合物学问通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸,其将N02亚铁盐氧化为铁盐,溶液颜色由浅绿色变为黄色,解除A;C02和CaCk不反应,无明显现象,符合,选B;NFL通入后转化为氨水,其和A1C13反应生成氢氧化铝沉淀,解除C;S0通入酸2化的硝酸钢中,其被氧化为硫酸,生成硫酸钢沉淀,解除D下图中各物质均由常见元素(原子序数)组成已知为单质,且在常温
5..020A,B,K下和为气体,为固体为常见的无色液体是一种常用的化肥,在其水溶液中滴A KB DI加溶液有不溶于稀的白色沉淀产生是一种试验室常用的干燥剂它们的相互AgNO3HNO J3转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)请回答下列问题
(1)1的化学式为;J的电子式为
(2)反应
①的化学方程式为的水溶液及氯气反应的离子方程式为3F答案1NHC1[Cl]-Ca2[+Cl]-2Ca N+6H O=3CaOH+2NH3C1+2OH=cio-+cr+H o43222322氧族元素()OSSeTePo周期表中位置(二六周期,族)
1.〜VIAS
(1)相同点最外层均为6个电子原子结构
2.
(2)不同点随原子序数递增,电子层数依次增多,原子半径依次增大元素性质
3.
(1)相像最低化合价为一2价,其他化合价+4,+6(氧除外)
(2)不同随电子层数增加,从上到下得电子实力依次减弱,失电子实力依次增加,。