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［课后达标检测］
一、选择题
1.（2023・通扬泰淮四市高三模拟）下列装置适用于试验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到试验目的的是（）用装置甲制取氨气A.用装置乙除去氨气中的水蒸气B.用装置丙验证氨气具有还原性C.用装置丁吸取尾气D.解析选项，的溶解度较大，不加热，不会从溶液中逸出，错误；项，C ANH3NH3B NH3显碱性，会被浓吸取，故不行用浓作干燥剂，错误；项，发生的反应为H2s4H2so4C3CuO+2NH=^=3CU+N+3H O,反应中NH3作还原剂，正确；D项，N%通入溶液中，首先接触的是水，322故会发生倒吸，错误
2.（2023・济南高三检测）如图是制备和收集气体的试验装置，该装置可用于（）用溶液与制取A.H2O2MnCh2用和浓盐酸制取B.MnCh Cb用生石灰和浓氨水制取C.NH3用铜片与浓硫酸制取D.SO2解析选该装置属于固体和液体混合不加热制气体型，且生成的气体不溶于水，故选A A用如图装置进行试验，将液体逐滴加入到盛有固体的烧瓶中，下列叙述正确的是（）
3.A BA.若A为盐酸，B为MnCh，C中盛有品红溶液，则C中溶液褪色若为醋酸，为贝壳，中盛有澄清石灰水，则中溶液出现浑浊
8.A BC C若为浓氨水，为生石灰，中盛有溶液，则中先产生白色沉淀后沉淀溶解C.A BC AlCb C上述试验中仪器可以用长玻璃导管代替D.D解析选本装置为固+液不加热装置，项不发生反应；项生成气体，使澄清石B AB CO2灰水变浑浊；C项产生NH3,溶于水生成NH3•H2O,与AlCb溶液反应生成A1（OH）3沉淀，A1（OH）3沉淀不与NH3・H2反应；D项仪器D起防倒吸的作用，不能换作长玻璃导管下列物质的制备合理的是（）
4.
①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝
②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁
③在配制溶液时常向其中加入确定量铁粉和稀硫酸FeSO4
④铜先氧化成氧化铜，再与稀硫酸反应来制取硫酸铜
⑤用氧化钙与浓氨水反应制取氨气A.
①②④B.
②③⑤C.
③④⑤D.全部解析选C
①中A13+与S2一会发生水解相互促进反应生成A1（OH）3和H S,得不到A1S;223
②中无论Fe过量与否均生成FeCb；
③中加入铁粉是防止Fe+被氧化，加入稀H2sCU是抑制Fe2+的水解；
④中符合绿色化学的思想，削减了污染；
⑤中方法不用加热，操作简便
5.（2023•吉林高三检测）用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是（）解析选铜与浓硝酸反应的产物是其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法C NO2,收集气体，导气管应进步短出，这样才能将装置中的空气排尽，且吸取装置能防止倒吸，NO2只有项符合C为了净化和收集由盐酸和大理石制得的气体，从下图中选择合适的装置并连接,合理
6.CO2的是（）A.a-afd—dfe B.b-bfd-dfgC.c-cfd—df gD.d-d-c-cf f解析选由盐酸和大理石制得的气体中混有和可用饱和碳酸氢钠C CO2HC1H2O,HC1溶液除去，氏可用浓硫酸吸取由于气体能溶于水，因此不能用排水法收集，考虑到0CO2CO2气体的密度比空气大，故用向上排空气法收集，综合以上几点可得选项正确C
7.（2023・高考上海卷）下列气体的制备和性质试验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH为碱性气体3B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HC1为酸性气体C浓盐酸、二氧化镒淀粉-碘化钾试液变蓝Cl具有氧化性2D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性解析选使红色石蕊试纸变蓝，说明的水溶液呈碱性，故为碱性气体，项结D NH3N%A论正确试纸变红，说明的水溶液呈酸性，是酸性气体，项结论正确淀粉―碘pH HC1HC1B化钾试液变蓝，是由于有碘单质生成该反应中表现出氧化性，项结论C1+2KI=2KC1+I,CbC22正确二氧化硫使品红溶液褪色是由于其具有漂白性，与其还原性无关，项结论错误D
8.下列有关装置进行的试验，能达到试验目的的是（）用图所示装置除去中含有的少量A.1HC1Cb用图所示装置蒸发溶液制备无水B.2FeCh FeCb用图所示装置可以完成“喷泉”试验C.3用图所示装置制取并收集干燥纯净的D.4NH3解析选项，在饱和食盐水中溶解度很小，但易溶，错误；项，因水C A2HC1B FeCh解生成Fe（0H）3和HC1,而HC1易挥发，所以无法得到无水FeCb,错误；C项，Cb被浓NaOH溶液吸取，形成负压喷泉，正确；项，不能用向上排空气法收集错误D NH3,
二、非选择题下表是试验室制备气体的有关内容
9.编号试验内容试验原理气体发生装置
①制备氧气H O--O222
②制备氨气NH4C1--NH3
③制备氯气HC1—-C12⑴上述气体中从试验原理看，必需选择合适的氧化剂才能实现的是（填气体化学式，下同）；明显不同于其他两种气体的是O（）依据表中所列试验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表2中的空格中
（3）某学习小组设计了如下图试验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质
①通入氯气后，中的现象是,A整套试验装置存在的明显缺陷是o装置中发生反应的离子方程式为
②C o
③请你帮该小组同学设计一个试验，证明洗气瓶中的已被氧化（简述试验步骤）B NaSO23_______________________________________________________________________________解析
（1）依据试险原理中赐予的物质，HC1中C1元素化合价上升作还原剂，所以用HC1制取时须要加氧化剂，而由制的反应中自身发生氧化还原反应，不需加氧化Cb H2O22H O22剂；制取氧气和氯气发生氧化还原反应，制取氮气不发生氧化还原反应
（2）依据反应物的状态和反应条件选择装置
（3）
①氯气和碘化钾发生置换反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色；氯气有毒不能干脆排入空气中，所以应当有尾气处理装置
②氯气能氧化二价铁离子生成三价铁离子，同时生成氯离子2Fe2++Cb=2Fe3++2Cl，
③证明Na2sO3已被氧化，事实上是检验的存在取少量溶液置于干净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加SO/氯化领溶液，若产生白色沉淀，则证明已被氧化Na2sCh答案102NH32编号气体发生装置
①IV
②II或
③I IV
①溶液变蓝色缺少尾气吸取装置3
②2Fe2++Cb=2Fe3++2C厂
③取少量溶液置于干净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钢溶液，若产生白色沉淀，则证明已被氧化Na2sCh正丁醛是一种化工原料某试验小组利用如下装置合成正丁醛
10.发生的反应如下NaoCr^O7，CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH0H25O4，△反应物和产物的相关数据列表如下沸点/℃密度/g,cnT3水中溶解性正丁静
117.
20.8109微溶正丁醛
75.
70.8017微溶试验步骤如下:将放入烧杯中，加水溶解，再缓慢加入浓硫酸，将所
6.0g NazCCh100mL30mL5mL得溶液当心转移至中在中加入正丁醇和几粒沸石，加热当有蒸气出现时，起先滴B A
4.0g加中溶液滴加过程中保持反应温度为在中收集℃以下的微分将储出物倒B90〜95℃,E90入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸储，收集℃镯分，产量75〜
772.0g试验中，能否将溶液加到浓硫酸中，说明理由1NazCrzCh将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在—填“上”或“下”层2反应温度应保持在其缘由是本试验中，正丁醛的产率为390〜95℃,4%o解析将浓硫酸加入到溶液中，相当于稀释浓硫酸，将依次颠倒后易引起浓硫1NazCnCh酸因局部放出过多的热量而沸腾迸溅依据表中所给数据可知，正丁醛的密度比水的小，故水在下层2由表中所给数据可知，在该温度下，生成的正丁醛能变为气体而蒸出，且此温度低于正3丁醇的沸点，蒸出的正丁醇很少，此温度可同时避开正丁醛被进一步氧化，从而提高了产品的纯度20正丁醛的产率为二义％兄41051%7G.元X
4.0g答案不能，易迸溅下既可保证正丁醛刚好蒸出，又可尽量避开其被进一步氧化123451•武汉高三模拟乳酸亚铁晶体
11.2023是常用的补铁剂乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁易被[CH3CHOHCOO]Fe3H O,M=28822空气中氧气氧化反应制得2CH CHOHCOOH+FeCO3=[CH CHOHCOO]Fe+C0t+H OO33222某爱好小组用用铁粉与盐酸反应制得和制备的装置示意图如图所FeCb NH4HCO3FeC03示回答下列问题装置的名称是1Ao将生成的溶液压入装置的操作是,该装置中涉及的主要反应的离子方程式为2FeCb Co将制得的加入到乳酸溶液中，再加入少量铁粉，下搅拌使之充分反应，然后3FeCCh75°C向其中加入适量的,除去铁粉,其中加入少量铁粉的作用是O从上述⑶所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是、、洗涤、干燥4该爱好小组用测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发觉产品5KMnCU的质量分数总是大于其缘由可能是经查阅文献后,100%,o该爱好小组改用铀量法测定产品中的含量取产品配成溶液，每次取Ce Fe2+
2.880g100mL进行必要处理，用标准溶液滴定至终点，平均消耗
20.00mL,
0.1000mol/L CeSC42CeSO
19.742滴定反应为则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为mLo Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,O解析利用铁粉与盐酸反应生成氢气，使装置中气压增大，将装置中的氯化亚铁溶2B B液压入中，具体操作为关闭活塞打开活塞装置中和发生反应C3,2;C FeCbNH4HCO3FeCl+22NH HCO=FeCO3I+2NH C1+CO t+H O3试验目的是制备乳酸亚铁晶体，加入Fe粉，防止43422O被氧化，过量的铁粉可以应用乳酸除去在下搅拌使之充分反应制得乳酸亚铁，从Fe2+475°C热溶液中获得乳酸亚铁晶体，应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作乳酸根中含有羟基，5可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，导致消耗高镒酸钾的量增大，而计算中按亚铁离子被氧化，计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%;由Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,可知20mL溶液中〃Fe2+=〃Ce4+=
0.1000mol/LX
0.0197L=
0.00l97mol,100mL溶液中含有〃Fe2+=
0.00197molX100mL口”小口小〃至
0、L,,
0.00985mol X288g/molon mi=
0.00985mol,故产品中礼酸亚铁晶体的质重分数为------------------------------------------XQZU mLZ.ooU g100%=
98.50%o答案:1分液漏斗2关闭活塞3,打开活塞2Fe2++2HCO3=FeCO I+CO32t+H O2乳酸防止被氧化冷却结晶过滤3Fe2T4乳酸根或乳酸根中的羟基被酸性高铢酸钾溶液氧化
598.50%。
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