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文本内容:
浙教版科学九年级上第一章知识点总结
一、酸的通性
1、酸能使紫色石蕊变—组色,不能使无色酚q变色
2、酸+碱---盐+水(复分解反应)
①用胃舒平中和过多胃酸3HC1+Al(0H)3====AlCh+3H2O
②硫酸和氢氧化铜反应C(0H)2+H2sO4CuS04+2H2OU
3、金属氧化物+酸一一盐+水(复分解反应)
①用盐酸除铁锈Fe2()3+6HC1==2FeCL+3H2O
②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO+H2sO4===C11SO4+上
04、金属单质+酸-----------------盐+氢气(置换反应)
①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe+H2sO4-FeS04+H2t
②实验室制氢气Zn+H2sO4=Z11SO4+H2t
5、酸+盐——另一种酸+另一种盐(复分解反应)
①检验氢氧化钠已变质(加盐酸)Na2c3+2HC1===2NaCl+H2O+CO2f
②检验盐酸中的氯离子HC1+AgN(h===AgCll+HNO3
③检验硫酸中的硫酸根离子H2sO4+BaCC====BaS(h1+2HC1
二、碱的通性
1、碱能使紫色石蕊变蓝色,使无色酚也变红色
2、酸+碱----------------盐+水(复分解反应)
①用烧碱中和石油中的硫酸H2s04+2NaOH====Na2s04+2H2O
3、非金属氧化物+碱-一盐+水
①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH+CO2=Na2cO3+40
②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O
4、碱+盐一一另一种碱+另一种盐(复分解反应)
①配制的波尔多液农药不能久置Ca(0H)2+C11SO4====Cu(0H)2l+CaSCh
②氯化铁与烧碱反应3NaOH+FeCL===Fe(0H)3l+3NaCl
三、金属的性质
1、金属活动性顺序K CaNa MgAl、Zn FeSn Pb(H)、Cu HgAg PtAu
2、金属与氧气的反应加热
①红色铜丝在酒精灯上加热2C+0===2C OUU2
八、、
八、、、
②铁丝在氧气中燃烧____________3Fe+202===Fe
3042、金属单质+酸--盐+氢气置换反应
①镁带与稀硫酸反应Mg+/SO4===Mg SO4+与t小结金属与酸反应条件是金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢
3、金属单质+盐溶液-一另一种金属+另一种盐置换反应
①湿法炼铜Fe+C11SO4===FeS4+Cu
②红色铜丝放入硝酸银溶液Cu+2AgN03===C N032+2AgU小结金属与盐反应的条件金属加溶盐强进弱出
四、有机物的性质
1、可燃性占燃
八、、
①甲烷在空气中燃烧CL+202===⑩+2H2点燃
②酒精在空气中燃烧C2H50H+302===%O2+3H2
五、物质鉴别
1、据物质颜色鉴别Cu红CuO黑CuS0粉末白色CuS0溶液蓝色CuS0•H0蓝4442Fe银白Fe O红FeCl黄Fe0H3红褐色
2332、根据反应现象鉴别1鉴别NaOH溶液与石灰水Ca0H2+CO2==CaC31+H2O2鉴别稀硫酸与稀盐酸H2s+BaCk==BaS041+2HC13鉴别肥皂水、食盐水、盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液
3、Cu0H2蓝色絮状沉淀Fo0H红褐色絮状沉淀
六、常见物质化学式及俗称及重要性质
1.硫磺S淡黄色粉末
2.KCI03白色物质易溶于水
3.金刚石、石墨、活性炭C
4.甲烷CH,沼气、天然气的主要成分
5.高锦酸钾KM紫黑色,
6.酒精乙醇C2H
67.生石灰CaO白色固体、易吸水
8.石灰石大理石主要成分CaC
039.干冰二氧化碳C
010.胆矶、蓝矶C S0-5H0蓝色固体U
24211.食盐——NaCl纯碱苏打--------Na2c03
七、四大反应类型
1、各举一例化合反应分解反应置换反应复分解反应
八、物质特性
1、浓H2s吸水性(用于干燥剂)、脱水性(使木材、纸张等炭化变黑)
2、浓盐酸挥发性,产生白雾(盐酸小液滴)
3、固体NaOH吸水性(用于干燥剂,不能干燥CO)、与空气中CO反应变质
4、Na C0-10H0在干燥空气中风化失去结晶水(属于化学变化)232。