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实验
二、标准溶液的配制与标定HC1NaOH[实验目的]、掌握标准溶液的配制和标定的原理1HC
1、进一步熟练滴定分析基本操作2[实验原理]标定是准确测定标准溶液浓度的操作过程间接法配制的标准溶液浓度是近似浓度,其准确浓度需要进行标定标定标准溶液的基准物质有无水碳酸钠、硼砂等,这两种物质比HC1Na2B4O7•10H2O较,硼砂更好些,因为它摩尔质量比较大硼砂标定的反应式为HQNa BO+2HC1+5H O=4H BO+2NaCl247233由于硼砂在空气中易失去部分结晶水而风化,因此应保存在相对湿度在的干燥器中60%本实验采用无水标定其反应式为Na2c3HC1,Na2cCh+2HC1=2NaCl+H O+CO22滴定至反应完全时,化学计量点的突跃范围为可选用甲基橙为指示pH=
3.89,
5.0-
3.5,
3.1-
4.4剂终点颜色变化为黄色到橙色由于易吸水,因而预先于烘箱中烘干至恒重后,保存于干燥器中Na2co3270-300℃由反应式可知n Na2co3n HC1=1:2,摩尔质量为M Na2co3=
53.00g•mol12mNa2co3cHQ=VHClMNa2co3[主要试剂与设备]酸式滴定管、碱式滴定管、移液管、称量瓶、锥形瓶、洗瓶、天平、铁架台无水基Na2cCh准试剂或分析纯试剂、甲基橙、酚猷[实验内容]
0.2%
0.1mol•L1NaOH HC1溶液的配制;
0.1mol•L/NaOH、HC1溶液的的标定[实验步骤].用减量法准确称取无水三份,分别放入锥形瓶中,加
10.09g〜
0.11g Na2cCh250mL25mL蒸储水溶解.然后加滴甲基橙指示剂,将欲定按要求装入酸式滴定管中调整并记录处21-
20.2%HC1读数,然后边摇边滴定,至溶液由黄色转变橙色即为终点记录滴定所消耗溶液体积数、HC1的重量和所用溶液的体积,计算溶液的浓度将酸滴定管里的溶液再充满,Na2cCh HC1HC1HC1用同样步骤滴定另外两份要求三份滴定结果的相对平均偏差%W
0.2由酸式滴定管中放出溶液于锥形瓶中,加滴酚献指示剂,将装
3.25ml HC1250ml2NaOH入碱式滴定管中调整并记录处读数,然后边摇边滴定,溶液由无色到微红色,并保持30s不褪色即为终点,要求各次所消耗溶液体积的最大差值不超过[实验报告格式]NaOH±
0.04ml记录项目I IIIII称量瓶+质量倒出前Na2c03/g称量瓶+质量倒出后称出Na2co3/g质量Na2cCh/gHC1最后读数/ml最初读数/ml净用体积/mlNaOH最后读数/ml最初读数/ml净用体积/ml平均值标准偏差相对偏差c HC1平均值标准偏差相对偏差c NaOH[实验技能指导方案].为什么和标准溶液一般都用标定配制,而不用直接法配制1HC1NaOH.要想从滴定管中流出半滴溶液应如何操作?
2.为什么指示剂的量只加滴,加多了有什么不好?31〜2,用为基准物质标定溶液时为什么不用酚酸作指示剂?4Na2c03HC1。