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解构与重构,拓展与提升教师在复习时常用的教学模式是先进行知识点梳理,然后配以大量的习题加以强化训练.学生在知识点复习时觉得枯燥无味,缺乏新鲜感,昏昏欲睡;做题时糊里糊涂,完成任务了事,始终在被动接受,学习效率低下.高三复习课必须提高学生的学习兴趣,让学生在复习时始终有新鲜感,能够有所得;必须帮助学生理顺知识要点,完成知识框架的自主建构,形成稳定的心理表征;必须培养学生的思维能力,提高解决实际问题的能力.氧化还原反应是高中化学课程中极为重要的反应类型,也是历年高考的重点和热点内容.高考中以工农业生产、生活、社会中的实际问题作为载体,设置不同的新情境,考查氧化还原反应的基本概念、配平、氧化性、还原性强弱比较、计算以及在电化学等方面应用.如何提高学生学习兴趣,进行知识整合,沉淀化学思想方法、提高高三复习课效率.下面谈谈氧化还原反应内容的复习方法与大家分享,
一、设计新颖实验,激发求知欲望探究一
(1)向新制的FeS04溶液中加几滴KSCN溶液,没有现象,再滴加H202,溶液出现血红色.
(2)另取新制的FeS04溶液中加入KOH溶液至过量,微热.复习课中没有简单直接复习概念,也没有用习题引入,学生觉得新鲜有趣;实验操作虽然简单,实验现象却色彩斑斓,美轮美奂;实验结果直观明了,学生的学习兴趣受到激发.
二、解构原有概念,沉淀化学思维学生已经在高
一、高二的学习中初步建构了氧化还原反应的概念,但是还不够丰实和完美.一轮复习首先要从最基础的知识着手,帮助学生理清基本概念,打下坚实的根基.请学生分析在刚才的实验中涉及哪些反应,写出相关反应方程式.判断哪些是氧化还原反应,哪些是非氧化还原反应,相关反应标注氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,并分别使用单线桥和双线桥标出电子转移的方向和数目.学生写出四个相关反应的方程式
①2Fe2++H202+2H+2Fe3++2H20;
②Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;
③Fe2++20H-Fe(OH)2,@4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)
3.由此获得氧化还原反应的概念如下氧化剂得电子还原反应还原产物(氧化性)(化合价降低)(被还原)还原剂失电子氧化反应氧化产物(还原性)(化合价升高)(被氧化)探究二向
(1)中所得液体中继续滴加H202;向
(2)中通入C12,继续观察现象.实验现象出乎意料,
(1)中红色逐渐褪去,且有气泡产生.
(2)中可观察到溶液呈紫色(高铁酸钾K2FeO4).引导学生分析、解释化学实验
(1)中的异常现象;根据信息书写并配平化学实验
(2)中的离子方程式.化学实验
(1)中红色褪去的原因可能是什么?如何验证?气体的成分是什么?从何而来?师生共同分析讨论猜测可知过量的H202将SCN-氧化了,Fe3+作为H202分解的催化剂,产生的气体是氧气.
(2)中发生的反应为2Fe(OH)3+3C12+100H-2Fe02-4+6Cl-+8H
20.从实验中获取信息,可以得出哪些氧化还原规律?
(1)强弱规律强氧化剂十强还原剂弱还原剂+弱氧化剂;
(2)守恒规律在氧化还原反应中,氧化剂所得电子的总数等于还原剂所失去电子的总数;或者说氧化剂化合价降低的总价数等于还原剂化合价升高的总价数;
(3)先后规律多种氧化剂与多种还原剂相遇时,总是按照氧化性、还原性强弱顺序,氧化性强的氧化剂优先氧化还原性强的还原齐J.例如还原性Fe2+SCN-.
三、概念有机融合,重新立体建构概念的重新建构应该是打破原有认识平衡,促使认知平衡移动,建立新的知识平衡的过程;帮助学生突破瓶颈,进一步将概念立体建构、自我丰实、获得螺旋式提升的过程.
1.拓展应用,优化知识结构
(1)氧化还原反应在电化学上的应用探究三将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图1所示.
①导致该现象的主要原因是什么
②液滴边缘是正极区,发生的电极反应是什么?
③如何运用电化学原理设计制备Fe OH2解析以现实生活中钢铁生锈的现象为场景,分析得出钢铁发生吸氧腐蚀,出现棕色铁锈环的原因是液滴之下氧气含量比边缘少;正极反应为02+2H20+4e-40H-;运用电化学反应原理可以设计装置制备Fe OH2,如图2所示.2氧化还原反应在元素化合物方面的应用探究四水是人类赖以生存的基本物质之一,也是化学反应中的常见物质,试归纳总结常见氧化还原反应中水所扮演的角色.点评创设一个钢铁腐蚀的情景,进行电化学等方面知识的考查;归纳水在氧化还原反应中的作用,均能加深对氧化还原反应原理的理解和运用.
2.发散延伸,提升思维能力探究五有哪些角度判断氧化性、还原性的强弱?说明影响物质氧化性的外界因素有哪些?判断氧化性、还原性的强弱可以依据金属活动顺序判断;依据元素周期律判断;依据具体反应方程式进行判断;依据反应条件的差异判断;依据原电池中的电极反应判断.影响物质氧化性的外界因素有浓度的影响,如浓硝酸和稀硝酸;温度的影响,浓硫酸在常温下无法氧化Cu、Ag等金属,在加热时则能够将其氧化;溶液酸碱性的影响,如某些酸根离子NO-
3、C10-在酸性条件下表现出较强氧化性,而在中性或碱性溶液中则氧化性较弱.点评通过发散性问题的设置,使学生自我的知识体系稳定化、有序化、立体化,培养学生快速从头脑记忆中搜索、提取相关的化学知识、解决实际问题的思维能力.
四、反思从赏心悦目的实验入手,从出乎意料的实验现象切入,学生的学习兴趣得到激发,主观能动性得以发挥,思考的维度得以发散.在教师的引领下通过处理实验信息、、探究问题来整合学生前期所学但又较为松散、零碎的知识并形成知识网络,建立稳定有序的心理表征.概念的重构不是简单知识的堆积,而是将氧化还原反应与其关联的内容有机融合,让学生切身感受到知识点的复习不是单一维度,而是多维立体的框架,从中提炼化学的思想方法并使其内化为学生的能力,从而获得螺旋式提升.。