还剩6页未读,继续阅读
文本内容:
年度新高一假期复习资料氧化还原反应2023在中学阶段的基本概念、基础理论知识中,《氧化还原反应》占有极其重要的地位,贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识,凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念,才能使他们理解这些反应的实质把氧化还原反应理论安排在《卤素》这章里讲述,是由于这章介绍的氧化还原反应较多,客观上有从本质上认识氧化还原反应的需要,并能加深对卤素和其他元素化合物性质的理解氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样,历来是进行辩证唯物主义教育的好教材氧化和还原是一对典型的矛盾,它们既有斗争性,又有统一性,既是相反的,又是相互依存的,有氧化反应发生必然有还原反应发生,它们绝对不可能孤立存在而是统一在氧化还原反应中,化学中的对立统一现象到处可见【初三回顾】
1.化合价一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质,叫做这种元素的化合价1常见元素及原子团的化合价:
①化合价有正价和负价,化合物中正、负化合价代数和为零单质中元素的化合价为零
②共价化合物中,元素化合价数值=该元素一个原子与其它原子形成的共用电子对数,电子对偏向为负,偏离为正如HCL NH
3、H20O
③离子化合物中,元素化合价数值=该元素一个原子得失电子数,得电子为负,失电子为正如NmO MgOo
④在带电原子团中,正、负化合价代数和不为零,代数和为原子团的化合价同一元素,在不同的原子团中,可显相同的化合价;如er’一与CrzC^一;同一元素,在结构相同的原子团中,可显不同的化合价;如KMnCU与KMnO4;同一元素,在同一物质中,可显不同的化合价如NH4NO3022一些常见元素的化合价—一鬼6化卅一q tnK-1*Cl-a.-a.r.-TL一]4Or-1■7•i sO-2Y S-
7、7e Y■c Y.7一SA•4Co7«,Y*JC-AY、7〜FE■P•,♦•»fm Al•3H•104*3--
4、T■F-a.te Zn*a
2.基本反应类型根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应反应类型表达式实例占燃化合反应A+B=AB2WQ咨2H0l分解反应AB=A+B2KC1O=2KC1+3O132置换反应A+BC=AC+B Fe+CuSO,=FeSO,+Cu复分解反应AB+CD=AD+CB HC1+AgNO;=AgCl i+HNO,3,氧化还原反应一种物质失去氧,被还原,同时另一种物质得到氧,被氧化的反应,叫做氧化还原反应【新课学习】
1.氧化还原反应
(1)定义凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应,没有电子转移的反应就是非氧化还原反应
(2)实质有电子转移(得失或偏移)
(3)特征反应前后元素的化合价有变化在氧化还原反应中,电子转移(得失或偏移)和化合价升降的关系如图所示,由于氧化还原反应与元素化合价的升降有密切相关,元素化合价的升降又是由元素原子得失电子(或共用电子对偏移)所决定的凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应判断的依据就是寻找整个反应过程是否有元素化合价在反应前后发生变化氧化,失去电子,化合价升高,-4-3-2-10+1+2+3+4+5坨,还原,得到电子,化合价降低
(4)氧化还原反应与化合价的关系最高价只有氧化性,如Fe3+、HNO3分子中+5价的氮元素;最低价只有还原性,如Fe、S2-等;中间价既有氧化性又有还原性,如Fe2+s、SO2等
(5)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
2.氧化剂和还原剂,化合价降低,得电子,被还庾,I I氧化剂-还原用“还原产物-氧化产物,,I1,♦“化合价升高,失电子,被氧化,1氧化剂和还原齐IJ:得到电子所含某元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子所含某元素化合价升高的反应物是还原剂
①常常见的氧化剂:活波的非金属单质
2、
2、B「2等;含高价金属阳离子的化合物CUCI2等;含某些较高化合价元素的化合物:浓H2so
4、HN
03、KMnCk MnOz等
②常见的还原剂活波或较活波的金属K、Cu、Nd、Al、Mg、Zn等;较低价金属阳离子的化合物FeCb等;某些非金属单质C、Hz等;含有较低化合价元素的化合物HCI、H SKI等2
③在含有可变化合价元素的化合物中,具有中间价态的物质既可以做氧化剂,又可以做还原剂,如
2、S、SO
2、H2s03等2氧化产物和还原产物氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物;还原产物是发生还原反应的物质的生成物3氧化反应和还原反应失去电子或元素化合价升高的反应是氧化反应;得到电子或元素化合价降低的反应是还原反应4氧化性和还原性物质得到电子的能力或性质是氧化性;物质失去电子的能力或性质是还原性氧化剂和还原剂均是指反应物,是一种化学物质,而不是指某一种元素;氧化剂具有氧化性,氧化剂本身被还原,即发生还原反应,转化为还原产物;还原剂具有还原性,还原剂本身被氧化,即发生氧化反应,转化为氧化产物图示如下反应物表现性质变化过程反应类型生成物_厂还原剂3还原性也立被氧化建氧化反应华盛氧化产物e匚氧化剂地辄化性担耳被还原好还原反应侬还原产物5电子转移的表示方法
①双线桥法双箭号从反应物指向生成物,箭号起止所指的均为同一种元素,线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容如失去2c化合价升高,被氧化I IZn+2HC1ZnClj+H2得到2晨,化合价降低:被还原
②单桥线法箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元6f司6+3C0-2Fe+3CO2素,线上只标出转移电子的总数如
3.氧化还原基本规律
(1)守恒规律氧化还原反应中,氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式即还原剂失电子总数二氧化剂得电子总数
(2)强弱规律氧化还原反应若能进行,一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物得ne”氧化剂+还原剂=还置产物+氧化产物(较强氧化剂)(较强还原性)(弱还原性)(弱氧化性)I______________________失比,
(3)价态表现性质的规律元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种性质;物质若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现简单表述为高价氧化低价还,中间价态两头转
(4)转化规律氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最容易;同种元素不同价态之间的氧化反应,化合价的变化遵循只靠拢,不交叉〃(即价态归中);同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应即是:歧化律——处于中间价态的元素同时升降;归中律——同种元素不同价态反应时,化合价向中间靠拢,且一般符合邻位转化和互不换位规律5反应先后的一般规律在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂时,若加入氧剂,则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用;同理,同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用
4.氧化还原反应方程式的配平1配平依据化合价升降总数相等或电子转移总数相等2配平方法化合价升降法或电子转移法3配平步骤
①标价态标出反应前后化合价有变化的元素的化合价KMnO4-HC1-KQ MnCl-hCl f4-H O4a a3
②列变化列出反应前后化合价的改变情况,.!10KMnO+HC1—KC14-MnCl+C1t+HQ423
③求总数根据化合价升降总数相等求最小公倍数知x5x2I I2KM0+10HQ—KC1+2MnQ+5C12+HQ3I_____________f5ex2
④配关键化学计量数2KMnO4+HCI=KCI+2MnCI2+5CI2T+H20
⑤用观察法配平其他物质的化学计量数2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5CI2t+8H2O
⑥检查两边原子个数和电荷是否守恒。