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文本内容:
盐酸标准溶液
0.1mol-L-1的配制与标定
一、原理市售盐酸为无色透明的HC1水溶液,HC1含量为36%38%W/W由〜于浓盐酸易挥发出HC1气体,若直接配制准确度差,因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法采用无水碳酸钠为基准物质标定盐酸,以甲基红-澳甲酚绿混合指示剂指示终点用NCO3标定时反应为2HC1+Na2c3-2NaCl+H0+C022执行标准化学试剂标准滴定溶液的制备GB/T601-2002
二、实验用品分析天平感量
0.Img/分度,量筒,称量瓶,25mL酸式滴定管,250mL锥形瓶,工作基准试剂无水Na2c3,浓HC1浓或
0.形ol/L,澳甲酚绿一甲基红指示液变色点pH=
5.1o
三、实验步骤⑴
0.Imol.L盐酸溶液的配制:用小量筒取浓盐酸9mL注入1000ml,摇匀2盐酸标准滴定溶液的标定取在270300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约
0.2g,精密称定3〜份,分别置于250nli锥形瓶中,加50nli蒸储水溶解后,加甲基红-澳甲酚绿混合指示剂10滴,用盐酸溶液
0.Imol-L滴定至溶液又由绿变暗红色,煮沸约2min冷却至室温,继续滴定至暗红色,记下所消耗o的标准溶液的体积,同时做空白试验
四、实验结果1数据记录I IIIII无水碳酸钠重g
0.
12410.
12900.1288HC1终读数ml
17.
6018.
3518.20HC1初读数ml
0.
000.
000.00ml
17.
6018.
3518.20VHCImol.I-
10.
13310.
13270.1335CHCImol.1i
0.1331CHCI平均相对平均偏差
0.20%极差x-x
0.0008max rain⑵结果计算盐酸标准滴定溶液的浓度[cHCl].数值以摩尔每升mol/L表示,按下式计算_mx1000HCl~y-V XM}2式中m一无水碳酸钠的质量的准确数值,单位为克g;v-盐酸溶液的体积的数值,单位为毫升mL;V-空白试验盐酸溶液的体积的数值,单位为毫升mL2M-无水碳酸钠的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔g/mol,l/2Na C0=
52.994]品二?Me
105.9923o计算步骤V=
0.00mL2——=
0.1331moi/LI c=mxl00Q=-61241X1000HCl%—彩X M
17.60-
0.00X
52.994同理可得cHCl=
0.1327mol/L cHCl=O.1335mol/L相对II:III平均偏差={-[
0.1331-
0.1331+
0.1331-
0.1327+
0.1335-
0.1331]^}义/1331100%=
0.20%极差X-X=
0.1335-
0.1327=
0.0008max min。