第二章第1节共价键第1课时进阶检测（解析）

B.H3O+的存在说明共价键不应有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后，两核中的电子不仅存在于两核之间，还会绕两核运动答案A解析硫原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S,A项正确；氏分子中氢原子的s轨道成键时，因为s轨道呈球形，所以H中的H—H没有方向性，C项错误；两个原子轨道发生重叠后，2只有共用电子对在两核之间绕两个原子核运动，D项错误

5.下列有关键和兀键的说法错误的是（）A.H只能形成键，0可以形成键和兀键B.两个原子间可以只形成键，但不能只形成兀键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成兀键D.在分子中，化学键可能只有兀键而没有键答案D解析单键为键，而双键、三键中有键和兀键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成兀键，如HC1,故C正确；共价键中一定含键，则在分子中，化学键可能只有键，而没有兀键，故D错误

6.据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CFK结构如图），虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的关于SF5—CF3的说法正确的是（）FF F\/IF—SC—F/\F FFA.分子中有键也有兀键B.C—F是s-po键C.分子中不是所有原子都满足8电子稳定结构D.

0.1mol SF5—CF3分子中电子数为8mol答案C解析只有共价单键，则分子中只有键，没有兀键，故A错误；C—F是p.p键，故B错误；一个SF—CF53分子中有94个电子，则

0.1mol SF—CF分子中电子数为

9.4mol,故D错误53【能力提升】

1.下列物质的分子中既有键又有兀键，并含有非极性键的是（）

①NH3

②N2

③氏0@HC1

⑤C2H4

⑥C2H2A.

②⑤⑥B.

①②⑤⑥C.

②③④D.

②④⑥答案A解析

①NH3中存在H—N,只有键，故错误;

②N2的结构式为N=N,含有键和兀键，N与N之间为非极性键，故正确；

③H2O中只存在H—O,即只有键，故错误；

④HC1的结构式为H—C1,只存在键，故错误；

⑤C2H4中的氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价双键，含有键和兀键，C与C之间为非极性键，故正确；

⑥C2H2中的氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价三键，所以含有键和兀键，C与C之间为非极性键，故正确

2.下列关于o键和兀键的理解不正确的是（）A.键可以绕键轴旋转，兀键不能绕键轴旋转

8.比分子中的键是s-s键，HC10分子中的键都是p-p键C.C2H4分子和N2H4分子中都含有5个键D.键以“头碰头”方式重叠，兀键以“肩并肩”方式重叠答案B解析键为轴对称，兀键为镜面对称，则键可以绕键轴旋转，兀键不能绕键轴旋转，故A正确；H只有1s轨道上的电子,0的2P轨道上的电子与H的1s轨道上的电子以“头碰头”方式重叠形成s-p键，故B错误；乙烯分子中氢原子和碳原子之间存在共价单键，为键，碳碳原子之间存在共价双键，有1个键和1个兀键，则C2H4分子中有5个键和1个兀键，N2H4中只有5个共价单键，即含有5个键，故C正确；兀键为p电子“肩并肩”重叠形成，而键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故D正确

3.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示下列有关该物质的说法正确的是（）z\o oA.分子中含6个键B.分子式为C3H2O3C.分子中只有极性键D.

8.68该物质完全燃烧得至1」

6.721302答案B解析根据题图中该分子的结构可知该物质的分子式为C3H231个分子中含有4个C—

0、1个C=C,2个C—H、1个C=0,其中单键均为键，双键中含有1个键和1个兀键，因此分子中含8个键,故A错误、B正确；该分子中的C—H、C-0等为极性键，C=C为非极性键，故C错误；未给出C0所处的状态，不能根据其物2质的量计算体积，故D错误

11.2020•石家庄高二检测若Qgc2H4和C3H6的混合物含有b个C—H,则阿伏加德常数可以表示为答案B解析C2H4和C3H6的最简式均为CH,1mol CH中含碳氢键的数目为a g混合物中CH的物b2NA,222质的量球mol,C—H的物质的量希mol,含碳氢键的数目为仇

4.分析下列化学式中画横线的元素，选出符合要求的物质填空A.NH B.H O C.HC1D.CH E.C HF.N3242621所有的价电子都参与形成共价键的是填字母，下同2只有一个价电子参与形成共价键的是o3最外层有未参与成键的电子对的是o4既有o键又有兀键的是o答案1DE2C3ABCF4F解析NH3中氮原子与3个氢原子形成3个键，还有一对不成键电子；H0中氧原子与2个氢原子形成22个键，还有两对不成键电子；HC1中氯原子与1个氢原子形成1个键，还有三对不成键电子；CH中碳原4子与4个氢原子形成4个键，所有价电子都参与成键；C2H6中碳原子分别与3个氢原子及另1个碳原子形成4个键，所有电子都参与成键；N2中1个氮原子与另1个氮原子形成1个a键，2个兀键，还有一对不成键电子

5.1如图所示的分子中，有个键，个兀键H C—H\/|C=C H/\H C0C\H2X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX

2、ZX o根据上述信息回答下列问题2

①写出下列元素符号X,Y,Zo

②YX2分子中含个键，含个兀键答案11032

①OCSi

②22解析1该分子中有6个C—H、2个C—C、1个C=C、1个C三C,单键全是键，双键中有1个键和1个兀键，三键中有1个键和2个兀键，故该分子中共有10个键和3个兀键2

①X、Y、Z元素的符号分别是

0、C、Si

②CO2分子的结构式为O=C=O,故其中含2个键，含2个兀键

6.下表为前20号元素中的某些元素性质的一些数据元素A BC DE FG MJ KI原子半径/

1.

021.

860.

741.

430.

771.

100.

991.

540.

751.

171.34riO-lom最高价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4+1—最低价态-2-2—4-3—1-3—4————试回答下列问题1以上11种元素中第一电离能最小的是填字母2写出下列反应的化学方程式M2c2与EC2反应o3上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是写分子式比元素B原子序数大5的元素基态原子的电子排布式是O4元素E与氢元素可形成分子式为E2H4的分子，1个分子中共形成一个键和一个兀键答案1B22Na O+2CO=2Na CO+02222323CC

14、PC1Is22s22P63s23P63d54sl或［Ar］3d54sl3451解析1同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，故同周期中第一电离能最小的元素在第I A族，由元素化合价可知，位于第I A族的有B、M、K三种元素，且同主族从上到下，原子半径越大，第一电离能越小，故第一电离能最小的为及2由化合价和原子半径可判断A为S元素，B为K元素，C为0元素，D为A1元素，E为C元素，F为P元素，G为C1元素，M为Na元素，I为N元素，J为Si元素，K为Li元素，故M2c2与FC的反应即为Na02与CO2的反应3比BK元素原子序数大5的元素为24号元素Cr,其基态原子电子排布式为Is22s22P63s23P63d54sl或［Ar］3d54s］4E2H4为C2H41个C2H4分子中有5个键和1个兀键令一关注有礼学科网中小学资源库扫码关注可免费领取套教学模版180PPT令海量教育资源一触即达令新鲜活动资讯即时上线。