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文本内容:
与形成的化合物中一定只有离子键A.Z Y离子半径大小B.ZYW的氢化物的沸点一定比的氢化物的沸点低C.X Y的水溶液中黑=°D.ZW1g111下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是
5.选项目的方法原理分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大A分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同B除去固体中混有的重结晶在水中的溶解度很小C KN03NaCl NaCl除去」醇中的乙醛蒸储丁醇与乙醛的沸点相差较大D微生物脱盐池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实
6.现海水淡化现以氯化钠溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图的装置处理有机废水以含每消耗标准状况的空气,A.
2.24LB.该电池可在高温环境下工作淡水I Y处理后废水§二•负极反应为C.CH3硫还原菌一jNa+C02负极《一一D.Y为阴离子选择恺C1正极生物膜侪;CH3co
07.T℃时,分别向10m醋酸根商
0.1mol-L_1的Na2s溶的溶液为例,下列说法正确的是CH3coeT液,滴的过程中一和一剪嘴病孽落懒体的的关系如图所示[已知lgcCu2+lgcZn a2K ZnSsp下列有关说法错误的是K CuS]osplgcQ]2+或lgcZn2+酸性A.KspCuS的数量级为10-3630水溶液B.对应溶液pHabe20c10,
17.7I为滴定溶液的曲线C.a〜b〜e ZnCb_1D.a点对应的CuCb溶液中cCr=b loi
12.7某同学写出的下列煌的名称中,不正
8.10溶液2VNa2s/mL一甲基一一丁烯—三甲基丁烷A.31B.2,3,3一甲基一一乙基戊烷一三甲苯C.23D.1,2,4下列各有机物核磁共振氢谱图显示有两个吸收峰,且峰的面积比不是的是()
9.3:1一二澳乙烷一甲基丙烯A.1,1B.2一三甲基苯C.H3co^0CH3D.1,2,4下列叙述中正确的是()
10..作为重结晶实验的溶剂,杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大A实验室制取硝基苯先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸B.可用滨水鉴别苯、苯乙焕、乙酸C.检验氯代燃中氯元素的存在的操作加入过量溶液共热后,再加溶液,观察D.NaOH AgNCh现象是否产生白色沉淀下列有机物分子中,可形成顺反异构体的是()
11.A.CH3CH2CH2CHO B.HOOCCH=C(CH CH)223C.CH CH=C(CH)2D.CH(CH)2CH=CHCH CHCH3332223合成抗病毒药物洛匹那韦使用了二甲基苯氧乙酸,其结构简式如图所示,有关
12.2,62,6-甲基苯氧乙酸说法正确的是()该分子式为A.C10H12O3该分子苯环上一氯代物有种B.3该分子与苯甲酸互为同系物C.该分子有三种官能团,既能发生氧化反应,又能发生还原反应已知某煌完全燃烧D.
13.1mol A可得到3moic02;在一定条件下,1mol该炫能与2moi HC1完全加成生成化合物下列说法正确的是()B化合物上的氢原子可被完全取代A.1mol B6mol ChB.实验室制取煌A的化学方程式为CaC2+2H2O—Ca(0H)2+C2H2T化合物可发生聚合反应C.B姓为—甲基丙烯D.A2已知卤代烽可以和钠发生反应例如应用这一反
14.2cH3cH2Br+2Na-CH3cH2cH2cH3+2NaBr应原理,下列所给化合物中可以与钠合成环丙烷(/\)的是(A.CH3CH2CH2CI B.CH2BrCH CHBr22C.CH CHBrCH2Br D.CH3CHB1CH2cH2Br3
二、非选择题本题共小题,共分558分回答下列问题
15.6产0CH3写出有机物中的含氧官能团名称1O-0H某研究性学习小组为了解有机物的性质,对的结构进行了如下实验2A ACH=CH2实验一取有机物完全燃烧后,测得生成物为和
1.8g A
2.64gCC2L08gH2实验二通过质谱仪分析得知有机物的相对分子质量为A90o实验三用红外光谱分析发现有机物中含有一和一A COOHOH实验四经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3111有机物的分子式为;结构简式为Ao分已知煌的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志,在一定条件下可以进行
16.14A A下列转化
②D的核磁共振氢谱中,各吸收峰面积之比为222:2:1请回答下列问题煌分子中键和几键的个数比为,碳原子的杂化类型为1A Oo
②的反应类型为,
④的反应类型为,写出反应
④的化学方程2式o物质的名称为在催化剂作用下可反应生成高聚物写出该反3E,E F,应的化学方程式o有机物与互为同系物,且相对分子质量比大有机物的结构有种,其4X CC14,X中核磁共振氢谱中有两个吸收峰,且面积之比为的结构简式为3:1分祕酸钠是分析化学中的重要试剂某兴趣小组设计实验制取秘酸钠并探究其
17.12NaBiCh应用回答下列问题制取秘酸钠制取装置如图加热和夹持仪器已略去I.部分物质性质如下:物质NaBiOs BiOH3性质不溶于冷水,浅黄色难溶于水;白色溶液NaOH()反应开始时,,打开和心,写出中反应的化学方程式1Ki AB装置的作用是____________________________
(2)C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物,与CI2反应生成NaBiCh,反应的离子方程式为反应过程中观察到中的主要现象是C
(3)反应结束后,为从装置C中获得尽可能多的产品,需要的操作是,过滤、洗涤、干燥
(4)拆除装置前须先除去A中残留的CL以免污染空气,除去Cb的操作是关闭,打开O钿酸钠的应用一一检验II.Mn2+
(5)向待测液中加入秘酸钠晶体,加入硫酸酸化,溶液变为紫红色,证明待测液中存在Mi+(秘酸钠转变为)产生紫红色现象的离子方程式为Bi3+,O(分)高镒酸钾是镒的重要化合物和常用的氧化剂以下是工业上用软镒矿(主要成分
18.12)制备高镒酸钾的一种工艺流程MnO2
(1)KMnCU稀溶液是一种常用的消毒剂其消毒机理与相同(填字母)消毒液双氧水的酒精a.84b.c.75%()和的熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式为2MnO2KOH过程
②的反应如下,请将该离子方程式进行配平3||M11O42+I|cO2+_____________==I IMHQ4+0vinO21+IUcCh该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为操作的名称是I0上述流程中可以循环使用的物质有、、和4Ca0H2CO2KOH若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则每可制得5ImolMnCh molKMnOm分和会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法对这些有害气体1914H2s SO2进行处理,回答下列问题的处理与在高温下发生反应在1H2s H2s CO2H Sg+CO gC0Sg+H0go610222时,将与充入的钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为K O.lOmolCCh
0.40molH2s2L
0.1
①H2s的平衡转化率ai=%,反应平衡常数K=
②在620K重复试验,平衡后水的物质的量分数为
0.16,H2s的转化率a2ai,该反应的填或“=”0o的除去2SO2方法双碱法用吸收并用使再生1NaOH SO2,CaO NaOH、
①SO2
①写出过程
①的离子方程式NaOH溶液-2Na由Ch溶液
②CaOCaO在水中存在如下转化CaOs+H Ol=CaOH sCa2+aq+2OH-aq,从平衡移动的角度,简述22过程
②再生的原理NaOH o方法2用氨水除去SO2
②已知℃时,的即=的筛筋若氨水的浓度25NH3HO110-5,H2sO31=
1.310-2,2=
6.”10-8为
2.0mol・L7i,溶液中的cOH—尸将SO2通入该氨水中,当溶液呈中性时,溶液中的as/=__________cHSO,。
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