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第一章第1节原子结构第2课时构造原理与电子排布式进阶检测step bystep-【随堂检测】
1.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Mg2+Is22s22PB.Br1s22s22P63s23P63di04s24P$C.02-Is22s22P6D.Cr Is22s22P63s23P63d44s2答案D解析Mg的原子序数为12,Mg2+的核外电子排布式为Is22s22P6,故A正确;35号Br原子电子排布式为Is22s22P63s23P63d4s24P5,故B正确;原子核外有8个电子,CP-核外电子排布式为卜22s22P6,最外层达到8电子稳定结构,故C正确;Cr的3d能级处于半充满时较稳定,因此核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d54sL故D错误
2.某原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d54s2,下列说法不正确的是()A.该元素原子中共有25个电子
8.该元素原子核外有4个能层C.该元素原子最外层共有2个电子D.该元素原子M能层共有8个电子答案D解析从电子排布式看,该原子最高能级为4s能级,故有4个能层,最外层有2个电子,B、C正确;各能级的电子数之和为25,A正确;M能层电子排布为3s23P63d5,故该能层电子数为13,D项错误
3.元素的原子失去最外层电子形成阳离子,元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Ca2+Is22s22P63s23P6B.O2Is22s22P4C.Cl-[Ne]3s23P6D.ArIs22s22P63s23P6答案B解析氧原子的电子排布式为Is22s22P4,故-的电子排布式应为Is22s22P
64.根据构造原理,试比较下列能级的能量高低(填“”或)®2p3p4p24s4p4d4f34s3d
(4)6s4f5d答案
①V V
②V V V
③V
④VV
5.(2020•武汉高二月考)X、Y、Z三种短周期元素原子的最外层电子排布式分别为/is13s23Pl和2s22P、由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A.X YZB.X2YZ223C.XYZ D.XYZ23答案c解析原子的最外层电子排布式为3s23Pl和2s22P4的元素分别是Al和O,它们形成化合物时的常见化合价分别为+
3、-2,最外层电子排布式为的短周期元素形成化合物时的化合价为+1,根据化合物中元素化合价代数和为0的原则可知C项符合题意
6.根据构造原理,写出下列基态原子的核外电子排布式和简化电子排布式1083isAr4K I952iSc答案:⑴Is22s22P4[He]2s22P4⑵1s22s22P63s23P2[Ne]3s23P2626Fe31s22s22P63s23P6[Ne]3s23P641s22s22P63s23P64sl[Ar]4sl5Is22s22P63s23P63dzs2[Ar]3d14s261s22s22P63s23P63d64s2[Ar]3d64s2【基础再现】
1.北京奥运会主体育场“鸟巢”使用了高强度、高性能的钗氮合金高新钢机原子的价层电子排布为()A.3s23P6B.3d34s2C.3d64s2D.4s2答案B解析机原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d34s2,其价层电子排布为3d34s
22.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低若以E(〃l)表示某能级的能量,以下各式中正确的是()A.E5sE4fE4s£3dB.E3dE4sE3pE3sC.E4s£3s£2sE1sD.E5sE4sE4f£3d答案B解析根据构造原理,各能级能量由高到低的顺序为Is、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……,A项和D项正确顺序为E4fE5s£3dE4s;对于不同能层的相同能级,能层序数越大,能量越高,所以C项错误
3.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是
①Is12sl
②Is22sl2Pl
③Is22s22P63s2
④Is22s22P63s23PlA.
①②B.
①③C.
②③D.
③④答案D解析
①基态原子的电子排布式应为1S2,发生电子跃迁为ls12s故错误;
②基态原子的电子排布式应为Is22s2,发生电子跃迁为Is22sl2p故错误;
③④符合基态原子电子排布规律,故正确
4.表示一个原子在M能层上有10个电子,可以写成A.3P6B.3d10C.3s23P63d24s2D.3s23P64s2答案c解析M层为第三能层,每一能层中的电子按照能级从低到高的顺序进行排列所以应该先排3s,然后3p,然后是4s,最后3d2,C项正确
5.下列各项中,前面的能级先填入电子的为
①3d和4s
②4P和5s
③5s和4d@5p和4dA.
①②B.
②③C.
②④D.
③④答案B解析原子核外电子优先占有能量低的轨道,轨道能量的高低由能层和能级决定
①中的3d4s,
②中的4p5s,
③中的5s〈4d,
④中的5P4d所以前面能级先填入电子的是
②③+7XX4A2X
6.A、B、C、D是四种短周期元素A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有五个电子回答下列问题1A为写出元素符号,下同2B为,简化电子排布式是o3C为,核外电子排布式是o4D为,价层电子排布式是o答案lSi2Na[Ne]3sl3P Is22s22P63s23P34N2s22P3解析A、B、C、D是四种短周期元素,由A的原子结构示意图可知,x=2,A的原子序数为14,故A为Si元素;A、B、C同周期,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,故B为Na元素,C的最外层有五个电子,故C为P元素;C、D同主族,故D为N元素
7.完成下列各题lZn原子核外电子排布式为o2Fe成为阳离子时首先失去轨道电子,Sm的价层电子排布式为416s2,Sm+的价层电子排布式为3Fe2+基态核外电子排布式为o4基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是o5基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]6写出基态Se原子的核外电子排布式o答案lls22s22P63s23P63d1°4s2或[Ar]3d1°4s224s4f3Is22s22P63s23P63d6或[Ar]3d64N53d i04s24P26122s22P63s23P63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4S【能力提升】
1.某微粒的核外电子排布式为Is22s22P63s23P6,下列关于该微粒的说法正确的是A.它的质子数一定是18B.它的原子和37cl可能互为同位素C.它的单质一定是强还原剂D.可以确定该微粒为Ar答案B解析此微粒核外共有18个电子,可能是原子也可能是离子,若为离子,可能为Ca2+、S2\C「、P3一等
2.202福建莆田八中高二期中某元素的基态原子的M能层p能级上有4个电子,下列有关该原子的叙述错误的是A.该原子的N能层不含电子B.该原子容易得到2个电子C.该原子的L能层一定有8个电子D.该原子的最外层上有4个电子答案D解析根据构造原理可知,该原子的电子排布式为Is22s22P63s23P4,则该原子的L能层有8个电子,N能层不含电子,最外层上有6个电子,容易得到2个电子,故D项错误
3.下列元素相关粒子的简化电子排布式中,前者一定是金属元素,后者一定是非金属元素的是()A.[Ne]3s23P2[Ne]3s2B.[Ar]4s1[Ne]3s23P4C.[Ne]3s23Pl[Ar]4s2D.[He]2s22P4[Ne]3s23p5答案B解析A项,两种元素分别为Si、Mg,Si为非金属元素,Mg为金属元素;B项,两种元素分别为K、S,符合题意;C项,两种元素分别为Al、Ca,均为金属元素;D项,两种元素分别为
0、C1,均为非金属元素
4.(2020•福州高二检测)硫离子核外具有多少种不同能量的电子()A.16种B.18种C.2种D.5种答案D解析硫离子是由硫原子得到两个电子形成的,核内质子数是16,核外电子分三层排布,第一层2个,第k1(^288二层8个,第三层8个,离子结构示意图为,核外电子排布式为Is22s22P63s23P6,不同能级上的电子具有不同的能量,所以核外有5种不同能量的电子
5.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子处于基态时的最外层电子排布式可能是()A.X3s23Pl Y3s23P5B.X2s22P3Y2s22P4C.X3s23P2Y3s23P4D.X3s2Y2s22P3答案B解析X为Al,Y为Cl,形成的化合物为A1C13,A项不可能;X为N,Y为O,可形成化合物N2O3,B项可能;X为Si,Y为S,不能形成X2Y3型化合物,C项不可能;X为Mg,Y为N,可形成化合物Mg3N2,不能形成X2Y3型化合物,D项不可能
6.下列电子排布式中,原子处于激发态的是A.Is22s22Pl B.Is22s22P33sl C.Is22s22P63s23P63d54sl D.Is22s22P63s23P63d34s2答案B解析A.Is22s22Pl为基态硼原子的电子排布式,符合能量最低原理,原子处于基态,故不选A;B.Is22s22P33sl中2P能级上排有3个电子、3s能级上排有1个电子,能量较低的2P能级上没有排满就有电子进入3s能级,不符合能量最低原理,该原子处于激发态,故选B;C.Is22s22P63s23P63d54sl为基态铭原子的电子排布式,符合能量最低原理,原子处于基态,故不选C;D.Is22s22P63s23P63d34s2为基态锐原子的电子排布式,符合能量最低原理,原子处于基态,故不选D;
7.推导下列元素,回答有关问题1具有1个4P电子的元素为写元素名称,下同2N层只有1个电子的主族元素是,其氯化物的焰色试验呈色33d能级全充满,4s能级只有1个电子的元素为—,原子序数为o4原子序数小于36的元素X和Y,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且Y的原子序数比X大2,则Y的基态原子的价层电子排布式是,X在参与化学反应时,1个原子失去的电子数为o答案⑴钱⑵钾紫⑶铜2943d84s22个或3个解析4原子序数小于36的元素X和Y,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且Y的原子序数比X大2,则X为Fe、Y为Ni;Ni基态原子的电子排布式是Is22s22P63s23P63d84s2或[Ar]3d84s2,Ni基态原子的价层电子排布是3c184s2;Fe基态原子的电子排布式是Is22s22P63s23P63d64s2,Fe基态原子的价层电子排布是3d64s2,参与化学反应时,失去2个或3个电子,表现为+2价或+3价令1―关注有礼学科网中小学资源库扫码关注可免费领取套教学模版180PPT令海量教育资源一触即达令新鲜活动资讯即时上线学翻网。