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的未成对电子数为O答案1452VUB533d104s24P224Is22s22P63s23P63d84s2或[Ar]3d84s22解析1基态Fe2+的价层电子排布式为3d\未成对电子数为4,基态Fe3+的价层电子排布式为3d5,未成对电子数为5,所以两者之比为452Mn是25号元素,在元素周期表中位于第四周期第VDB族,根据构造原理可得基态原子核外电子排布式为根据电子排布式可知,该原子核外的未成对电子有Mn Is22s22P63s23P63d54s2,5个为号元素,根据原子核外电子的排布规律,可写出其电子排布式为3Ge32Is22s22P63s23P6344s24P2,其核外电子排布简式为其中能级有个未成对电子镇是号元素,位于第四周期第[Ar]3di4s24P2,4P2428Vm族,根据核外电子排布规则,其基态原子的电子排布式为能级有个轨道,根据洪特Is22s22P63s23P63d84s2;3d5规则,先占满个自旋状态相同的电子,再分别占据三个轨道,电子自旋状态相反,所以未成对电子数为52令一关注有礼学科网中小学资源库扫码关注可免费领取套教学模版180PPT令海量教育资源一触即达令新鲜活动资讯即时上线外电子总数为则氯原子的结构示意图为/〃,故错误;铁为号元素,铁离子最外层电子数为根据构17,B2613,造原理可得的最外层电子排布式为故正确;是号元素,其原子核外有个电子,基Fe3+3s23P63d5,C Cu2929态原子价层电子排布为小图示中和能级电子数目不符,基态铜原子的价层3451,3d4s3d4st t ttt||
3.24Cr原子处于基态时,价电子排布可用轨道表示式表示成3d4s,而不拶下列说法正确的是()I3dA.这两种排布方式都符合能量最低原理电子轨道表示式为[故错误I I,D这两种排布方式都符合泡利原理B.这两种排布方式都符合洪特规则C.这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的D.答案B解析洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例,电子排布满足洪特规则,实际上是为了更好地遵循能量最低原理,同一能级的不同原子轨道在全满廿、p6和小)、半充满(S\p3和cP)和全空(S、p和d)状态时,体系能量较低,原子较稳定电子排布的轨道表示式(电子排布图)
4.的轨道表示式如下:80()o OI”山Is2s2p根据上面回答下列问题:⑴简并轨道能量相同的原子轨道()电子对同一个原子轨道中,自旋方向相反的一对电子2()单电子一个原子轨道中若只有一个电子,则该电子称为单电子3()自旋平行箭头同向的单电子称为自旋平行4⑸在氧原子中,有工个电子对,有个单电子2_在氧原子中,有种空间运动状态,有种运动状态不同的电子6a答案⑴能量相同的原子轨道同一个原子轨道中,自旋方向相反的一对电子一个原子轨道中若只23有一个电子,则该电子称为单电子箭头同向的单电子称为自旋平行453,2o65,8o下列轨道表示式中哪个是氧的基态原子?为什么?
5.答案根据洪特规则,基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行A下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是填序号,下同,违反能量最低原理
6.的是,违反洪特规则的是,违反泡利原理的是O@Ca2+1s22s22P63s23P6
②F—Is22s23P6Is2s2P3sO OIW小H O
③P
④Fe1s22s22P63s23P63d64s22pIs2s
⑥C答案
①④⑤②③⑥⑤Mg2十Is22s22P6解析根据核外电子排布规律知
②中错误在于电子排满2s轨道后应排2P轨道,而不是3P轨道,正确的应为;
③中没有遵循洪特规则——电子在同一能级的不同轨道上排布时,应尽可能分占不同的Is22s22P6轨道并且自旋平行,正确的应为;
⑥违反泡利原理,正确的应为3p2pIs2s【基础再现】下列关于硅原子的核外电子排布表示方法中,错误的是()
1.A.Is22s22P63s23P2B.[Ne]3s23P2]s2s2p3s3P乂c.O]O aH O wi]s2s2p3s3pD叵O REl E
3.121答案c解析、两项是电子排布式,、两项是轨道表示式,其中项违背了洪特规则,故错误A BC DC
2.下列说法或有关化学用语的表达错误的是()轨道的电子云轮廓图呈球形,轨道的电子云轨道图呈哑铃形A.s p的价层电子排布B.243d54sl电子排布式违反了洪特规则C.(23V)Is22s22P63s23P63d5Is2s2p.D]违反了泡利原理O]EZ I,I I答案c解析轨道的电子云是球形对称的,在核外半径相同处任一方向上电子出现的概率相同,轨道电子云图s P为哑铃形,故正确;核外有个电子,根据构造原理书写,价层电子排布故正确;电子A Cr24Cr3d54s1B排布式)中,由于轨道能量小于应该先排布轨道再排布轨道,正确的电(23V Is22s22P63s23P63d54s3d,4s3d子排布式为)违反的是能量最低原理,故错误;(23V1S22s22P63s23P63d34s2,CIs2s2p个]中轨道和轨道中容纳自旋相同的电子,违反了泡利原理,故正确EZI EZI III Is2s D
3.下列对核外电子运动状态的描述正确的是()电子的运动与行星的运动相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转A.能层数为时,有、、、四个轨道B.33s3p3d3f氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个轨道C.在同一能级上运动的电子,其运动状态肯定不同D.答案D解析电子不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转,只是在某个区域出现的概率大些,故错误;能层A数为时,只有、、轨道,故错误;氢原子有多个轨道,只有一个轨道上有电子,其他轨道为空轨33s3p3d B道,故错误;同一能级上的同一轨道上最多排两个电子,两个电子的自旋相反,则其运动状态肯定不同,C所以在同一能级上运动的电子,其运动状态肯定不同,故正确D下列微粒中,最外层未成对电子数最多的是()
4.A.S B.As C.Mn D.Fe3+答案D解析各微粒的未成对电子数分别为个,个,个,个,但的最外层电子排布S:2As:3Mn:5Fe3+:5Mn式为4s2o下列各项叙述错误的是()
5.OOEMHII]FR
3.1一若硫原子核外电子排布图为违反了泡利原A.Is2s2p3s3p理若第号元素的基态原子电子排布式为则违反了构造原理B.25Mn Is22s22P63s23P63d7,t氮原子的核外电子排布图为,符合洪特规则和泡利原理C.Is2s2p泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件D.答案A[]M]一[H][:]解析若硫原子核外电子排布图为轨道电Is2s2p3s3p,3p子排布违反了洪特规则,故错误;第号元素的基态原子电子排布式为若写成A25Mn Is22s22P63s23P63ds4s2,则违反了构造原理,故正确;氮原子的核外电子排布图为□山Is22s22P63s23P63d7,B O OI,符合洪特规则和泡利原理,故正确;泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子Is2s2p C排布满足能量最低的条件,故正确D根据原子核外电子的排布情况,回答下列问题
6.元素基态原子的最外层有个未成对电子,次外层有个电子,其元素符号为;其价层电子轨道表1A32示式为O元素的正三价离子的能级为半充满,的元素符号为,其基态原子的电子排布式为,其原子的结2B3d B构示意图为O元素基态原子的层全充满,层没有成对电子且只有一个未成对电子,的元素符号为3C MN C其基态原子的电子排布式为O4D元素的原子最外层电子排布式为〃s,p〃+2,则〃=;原子中能量最高的是电子,价电子轨道表示式为O答案1N或Is22s22P63s23P63d64s2[AH3d64s2或3Cu Is22s22P63s23P63d104sl[Ar]3di°4s1Is2s解析I A元素基态原子的轨道表示式由题意可写成日则该元素核外有个电子,为氮元素,其O OC7元素符号为N元素原子失去个电子和个电子后变成+价离子,其原子的核外电子排布式为2B24s13d3或[]即号元素铁Is22s22P63s23P63d64s2Ar3d64s2,26元素的核外电子排布式为或[][故为3C Is22s22P63s23P63di°4sl Ar3d4s CCuo【能力提升】在短周期元素中,元素的基态原子核外未成对电子数等于能层数的元素有种,元素的基态原子
1.最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种,则〃b的值为A.1B.2C.3D.4答案B解析在短周期元素中,基态原子核外未成对电子数等于电子层数的元素有第一周期的元素,第二周H期的元素、元素,第三周期的元素,共种,即=在短周期元素中,基态原子最外层电子数是未成C0P44对电子数倍的元素有元素、元素,共种,即2C Si26=2下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()
2.原子核外能层的未成对电子数与能层的未成对电子数相等的原子A.L M原子核外能层上仅有两个电子的原子与原子核外能层上仅有两个电子的原子B.M XN Y能级只有个空轨道的原子和能级只有个空轨道的原子C.2p1X3p1Y最外层都只有一个电子的、原子D.X Y答案C解析能层(能层)只有个未成对电子的可能是或(或)能层(能层)有个未成对L M1Li FNa Cl,L M2电子的可能是或(或)项错误;项中为可能为、、、V、、、、、C OSi S,A BX Mg,Y CaSc TiMn FeCo Ni2s2P3s3PZn;C项为C(tO][,I,I卜和Si([Q I,I1I1);D项中最外层只有1个电子的原子等,氢原子与碱金属元素原子化学性质不相似
3.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是()轨道上有个未成对电子的原子和轨道上有个未成对电子的原子A.3p24p2轨道上只有个空轨道的原子和轨道上只有个空轨道的原子B.3p14p1最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的原子C.Is22s22P6最外层电子排布式为卜的原子和最外层电子排布式为的原子D.22s2答案B解析轨道有个原子轨道,最多可以容纳个电子,根据泡利原理和洪特规则,当轨道上有个电子p36p2或个电子时,轨道上有个未成对电子,所以可能是第族元素,也可能是第族元素,故不符4p2IVA VIAA合题意;轨道上有个空轨道,说明另外两个轨道各容纳了个电子,加上轨道上的个电子,最外层是p11s2个电子,属于第族元素,故符合题意;最外层电子排布式为和的原子,二者都是稀有气体4WA BIs2s22P6元素,但不属于主族元素,故错误;最外层电子排布式为的原子为位于族,而最外层电子排布为C Is2He,0的原子是属于第族元素,故错误2s2Be,HA D已知、和三种元素的原子序数之和等于元素原子的轨道上有个未成对电子,元素原
4.X YZ42X4P3Y子的最外层轨道上有个未成对电子与可形成化合物元素可形成负一价离子下列说法正确2p2X YX Y,Z23的是元素基态原子的电子排布式为[]A.X Ar4s24P3元素是第四周期第族元素B.X VAIs2s2p元素原子的轨道表示式为[C.Y OO-C元素的单质在氧气中不能燃烧D.Z Z2答案B解析由题中信息可推知为、为、为元素基态原子的电子排布式为[]X AsY0Z HAs Ar3di4s24P3,A项错误;As元素是第四周期第VA族元素,B项正确;Y原子的轨道表示式为Is2s2ph「I项错误;H2能在02中燃烧,项错误OOC D已知原子中只含个电子;原子的轨道上得到个电子后不容纳外来电子;原子的轨道上有
5.A1B3p1C2p个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;原子的第三电子层上有个电子,第四能层上只有个电1D81子;原子的价电子排布式为E3s23P6按要求书写下列图式1
①B原子的结构示意图o
②C原子的轨道表示式o
③D原子的核外电子排布式o
④B离子的电子式o写出由、、、中的三种元素组成的化合物的化学式至少写出种2A BC D5写出由上述元素组成的物质制得单质的化学方程式3A_________________________________________________________________至少写出2个写出的元素符号,要证明太阳光中含有元素,可采用的方法是4E EO+17287答案⑴
①pH]pu]|川口口
②Is2s2p••「•Cl T
③Is22s22P63s23P64sl或[Ar]4si
④・.、、其他合理答案也可2K0H KC10KC10HC10HC1C33由解其他合理答案也可32H O=^2H t+O t2K+2HO=2KOH+H t22222对太阳光进行光谱分析4Ar解析由题意可知,为为为为为A H,B Cl,C O,D K,E Ar由、、、中的三种元素组成的化合物可以是酸,如、、;也可以是2H C10K HC10HCIO2HCIO
3.HCIO4碱,如还可以是盐,如、、、等KOH;KC10KCICh KCIO3KCICU的单质为可以通过电解水、电解溶液或和水反应等方法来制取3A H2,KOH K对太阳光进行光谱分析,便可确定太阳光中所含元素的种类
46.1[2020・全国卷I,351]基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为•海南,位于元素周期表中第四周期第一族,基态原子核外未成对电子有个2[201919Hl]Mn Mn•全国卷基态原子的核外电子排布式为,有个未成对电3[2016I,371]Ge[Ar]子•全国卷像元素基态原子的电子排布式为,能级上4[2016H,371]3d。