还剩6页未读,继续阅读
文本内容:
第二章第3节分子结构与物质的性质第1课时共价键的极性进阶检测step bystep-【随堂检测】下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是()
1.A.F B.Cl C.Br D.P答案A解析成键的两原子的电负性差别越大,极性越大,的电负性最大,则跟氢原子形成的是最强极性键F下列叙述正确的是()
2.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子A.以极性键结合起来的分子一定是极性分子B.非极性分子只能是双原子单质分子C.非极性分子中一定含有非极性共价键D.答案A解析项错误,以极性键结合起来的分子不一定是极性分子,若分子的空间结构对称,正负电荷中心重合,就是B非极性分子,如、、等;项错误,某些共价化合物如等也是非极性分子;项错误,CH4C02CC14X CS2C C2H4D非极性分子不一定含有非极性键,如、等CH4C02下列物质中,酸性最强的是()
3.A.HCOOH B.HOCOOHC.CH COOHD.C6Hl3coOH3答案A解析推电子效应是碳酸,故酸性—C H13—CH—H,HOCOOH63HCOOHCH3COOHHOCOOH C6Hl3coOH
①分子的空间结构为三角锥形,
②分子的空间结构为直线形,
③分子的空间结构为正四面体
4.PH3BeCb CH4形,
④为直线形分子,
⑤分子的空间结构为平面三角形,
⑥分子结构为三角锥形下面对分子极性的C02BF3NF3判断正确的是()
①⑥为极性分子,
②③④⑤为非极性分子A.只有
④为非极性分子,其余为极性分子B.只有
②⑤是极性分子,其余为非极性分子C.只有
①③是非极性分子,其余是极性分子D.答案A在、氏、、、、分子中
5.HF0NH3CS2CH4N2以非极性键结合的非极性分子是1o以极性键相结合,具有直线形结构的非极性分子是2o以极性键相结合,具有三角锥形结构的极性分子是3o以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是4o以极性键相结合,具有形结构的极性分子是—5Vo以极性键相结合,而且分子极性最大的是6o答案1N22CS3NH34CH5H O6HF242解析不同元素间形成的共价键均为极性键,以极性键形成的分子,正负电荷中心重合的为非极性分子,不重合的为极性分子【基础再现】下列中心原子采取杂化且为非极性分子的是
1.Sp2A.CS B.H SC.S0D.S02223答案D下列叙述正确的是
2.、、、都是非极性分子A.NO N2O NO2NH
3、、、都是非极性分子B.CO2SO3BCb NF5是极性分子,分子中的比的极性弱C.H O NH3O—H N—H
2、、、、都是非极性分子D.PCk NCbSO3BF3CCL答案B解析根据〃型分子中,中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时,该分子为非极性分子,AB若不相等则为极性分子中心原子原子价电子数为四种化合物中没有一种氮元素的化合价为+故项N5,5,A错误;中心原子、、、的化合价等于其价电子数,、、均为非极性分子,故项正确;C SB NCO vSO3BCb NF5B2的电负性比的电负性强,对成键电子对的吸引力也强,分子中比的极性强,故项错误;分N O—H N—H CNCb子中原子化合价与其价电子数不等,故项错误N DA.HF H ONH CH234B.CH NH H OHF432C.HOHF CHNH243D.HF HO CHNH243下列各组分子中,按共价键极性由强到弱排序正确的是
3.答案A解析共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性,其电负性相差越大,形成的共价键极性越强下列物质
①、
②、
③白磷、
④、
⑤、
⑥四氯化碳,其中含极性键的非极性分子是()
4.MgCb H2S BF3NH3
①②③④⑥①④⑤⑥A.B.
③④⑥④⑥C.D.答案D解析
①只有离子键,不存在共价键,故错误;
②中含有极性键,空间结构为形,正负电荷中心不MgCL H2s V重合,为极性分子,故错误;
③白磷为单质,分子中只含有非极性键,属于非极性分子,故错误;
④中含有极BF3性键,为平面三角形分子,正负电荷中心重合,为非极性分子,故正确;
⑤中含有极性键,空间结构为三角锥NH3形,正负电荷的中心不重合,为极性分子,故错误;
⑥四氯化碳中含有极性键,空间结构为正四面体形,正负电荷中心重合,为非极性分子,故正确下列叙述正确的是()
5.、、都是极性分子A.NE COCO
2、都是含有极性键的非极性分子B.CH4CC
14、、的热稳定性依次增强C.HF HCKHBr HI、都是直线形分子D.CS2H0C2H22答案B解析项,是非极性分子;项,、都是正四面体结构,分子中的正负电荷中心重合,且、A CO2B CH4CCL C—H C—C1为极性键,故它们都是含有极性键的非极性分子;项,根据同主族元素性质递变规律可知热稳定性C;项,是形分子HFHClHBrHT DV下列说法正确的是()
6.含有非极性键的分子一定是非极性分子A.非极性分子中一定含有非极性键
8.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子C.两个原子之间共用两对电子对,形成的化学键一定有极性D.答案C解析空间结构不对称的分子为极性分子,如分子中只含非极性键,但空间结构不对称,正负电荷中心不重3合,是极性分子,故错误;是非极性分子,但含有的是极性键,故错误;由极性键形成的双原子分子,分A C02B子中正负电荷中心不重合,所以是极性分子,故正确;两个原子之间共用两对电子对可能是相同原子形成,如©=,C为非极性键,也可能是不同原子形成,如为极性键,故错误C=0,D从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”的()就是一种不饱和度很高的脂肪酸下列说法A.DHA C21H31co0H正确的是()CH3cH2cH=CHCH2cH=CHCH2cH=CHCH2cH=CHCH2cH=CHCH2cH=CHCH2cH2co0H的结构简式DHA酸性A.C1H1COOHCH3COOH23中含有的元素电负性最大的是碳元素B.DHA中碳原子存在三种杂化形式C.DHA中所有原子共面D.DHA答案A解析推电子效应故酸性项正确;、、三种元素中,元—C1H1—CH,C21H31coOHVCH3coOH,A C H0233素的电负性最大,项错误;中,碳原子存在和两种杂化形式,项错误;中存在一结构,B DHAsp2sp3C DHACH3故所有原子不可能共面,项错误D【能力提升】.瞬()又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢它的分1PH3子空间结构是三角锥形以下关于的叙述正确的是()PH3分子中有未成键的孤电子对A.PH3是非极性分子B.PE是一种强氧化剂C.PH3分子的是非极性键D.PH3P—H答案A解析项正确,原子最外层有个电子,只有个电子参与成键,另有个电子形成一个孤电子对;项错误,A P532B与类似,是极性分子;项错误,中处于最低价态,不可能具有强氧化性(价氢的氧化性极弱);NH3P%C PEP+1项错误,由于和的电负性明显不同,故是极性键D PH P—H有一种型分子,在该分子中为中心原子下列关于该分子的空间结构和极性的说法中,正确的是
2.AB2c2A()假设为平面四边形,则该分子一定为非极性分子A.假设为四面体形,则该分子一定为非极性分子
8.假设为平面四边形,则该分子可能为非极性分子C假设为四面体形,则该分子可能为非极性分子D.答案C解析有对称中心非极性正负电荷中心重合分子假设分子为平面结构,可能为无对称中心极性正负电荷中心不重合”分子AB2c2假设分子为空无对称中心1r极性间结构,可能为正负电荷中心不重合(•北京丰台区高二检测)近年来,利用电化学催化方法进行转化的研究引起了世界范围内的高度关
3.2020CO2注如图是以作为催化剂时转化为甲酸的反应过程,下列有关说法不正确的是()Cu CO2;Qi0一CO2C,H++e-H++e——-HCOOH
③过程
①说明在催化剂作用下,之间形成了一种特殊的化学键A.O—C—O过程
②和
③吸收了能量并形成了和B.O—H C—H和中均只含有极性共价键C.CO2HCOOH每完全转化为甲酸需得到「D.1mol CO22moi答案B解析过程
①中碳氧双键断裂,之间形成了一种特殊的化学键,故正确;化学键的形成要放出能量,O—C—0A故过程
②和
③放出了能量并形成了和故错误;不同种原子之间形成的共价键为极性共价键,故O—HC—H,B C02和中均只含有极性共价键,故正确;二氧化碳转化为甲酸时,碳元素化合价由价变为价,故HCOOH C+4+21mol完全转化为甲酸需得到屋,故正确CCh2moi D已知,极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂()可以形成两种固体,一种为
4.PtC12NH32淡黄色,在水中的溶解度较小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大请回答下列问题()()的结构是(填“平面正方形”或“四面体”)l PtCbNH32()淡黄色固体物质由(填“极性分子”或“非极性分子”,下同)组成,黄绿色固体物质由2组成()请在以下横线上画出这两种固体分子的几何构型图淡黄色固体,黄绿色固体3oH NCl ClNH33\/\/Pt Pt/\/\答案()平面正方形()非极性分子极性分子()123ci NHci NH33解析()由于()存在两种同分异构体,所以是平面正方形结构1PtC12NH32()因为水是极性分子,所以淡黄色固体是非极性分子,黄绿色固体是极性分子,因此几何构型图分别是3BIA-UIYBPt Pt/\/\Cl NHClNH3X3O是一种弱酸,而氯乙酸的酸性强于这是因为一是一种强吸电子
5.CH3coOH C1CH2coOH CH3coOH,Cl基团,能使一上的原子具有更大的活泼性,有的基团属于斥电子基团,能减弱一上原子的活泼性;0H H0H H这些作用统称为“诱导效应”试依据上述规律填空显酸性,而显中性,这是由于分子中存在填“吸”或“斥”电子基团,这种基团是lHCOOH H2O HCOOH o的酸性弱于这是由于分子中存在填“吸”或“斥”电子基团,这种基团是2CH3co0H HCOOH,CH38OHo也属于吸电子基团,故的酸性比的酸性填“强”或“弱”3—C6H5C6H5co0H CH3coOH下列酸中、、、酸性最强的是4CF3coOH CCLCOOH CHC12coOH CHC1COOH,2答案⑴吸⑵斥一强—CHO CH334CF3co0H解析显酸性,呈中性,说明分子中存在强吸电子基团,能使一上的原子活泼性增lHCOOH H0HCOOH0H H2强而使该物质的酸性大于水,中含有一故属于强吸电子基团HCOOH CHO,的酸性弱于说明分子中存在斥电子基团,能减弱一上原子的活泼性而使2CH COOH HCOOH,CH3co0H0HH3该物质的酸性减弱,中含有一所以一属于斥电子基团CH3co0H CH3,CH3属于吸电子基团,一属于斥电子基团,故的酸性比的酸性强3—C6H5CH3C6H5co0H CH3co0H吸电子的能力所以酸性最强的是4—F—Cl—H,CF3coOH.按要求回答下列问题5臭氧是极性分子还是非极性分子?从结构上如何理解?1答案是极性分子;臭氧分子的空间结构与水分子的相似,由于中心氧原子有个孤电子对,对成键电子对031排斥力大,故臭氧分子中的共价键是极性键,中心氧原子呈正电性,端位的两个氧原子呈负电性,故其分子具有微弱的极性三氟乙酸和三氯乙酸哪个酸性强?原因是什么?2答案酸性三氟乙酸〉三氯乙酸,原因是氟的电负性大于氯的电负性,的极性大于的极性,使F—C Cl—C一的极性大于一的极性,导致三氟乙酸的竣基中的羟基的极性更大,更易电离出氢离子F3C CLC甲酸和乙酸哪个酸性强?原因是什么?3答案酸性甲酸〉乙酸,原因是燃基是推电子基团,煌基越长推电子效应越大,使竣基中的羟基的极性R—越小,竣酸的酸性越弱、分别与钠反应,哪个反应更剧烈?解释原因4CH3cH20HH2O答案乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈,是由于的电负性略大于的电负性,煌基是推电子基团,使醇分CH子中的氢氧键的极性小于水分子中的氢氧键的极性三氟乙酸的酸性远强于乙酸的原因是什么?5CF3co0HCH3co0H答案由于的电负性较大,一是吸电子基团,使竣基中羟基的极性更大,更易电离出F CF3H+1―令关注有礼学科网中小学资源库扫码关注可免费领取套教学模版180PPT令海量教育资源一触即达令新鲜活动资讯即时上线学翻网。