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物质的检验、分离和提纯基础巩固(天津七校月考)下列除去杂质的方法正确的是()
1.2020除去中的少量通过灼热的粉末,收集气体A.N22CuO除去中的少量通入溶液,收集气体B.CCh HC1:Na2c03除去溶液中的少量加入足量铁屑,充分反应后,过滤C.FeCb FeCb除去溶液中的少量加入适量溶液,过滤D.KC1MgCL NaOH解胡除去中的少量应通过灼热的网,然后收集气体,故错误;溶液可以吸收同N22,Cu ANa2cO3HC1,时能与发生反应因此除去中少量的应通入饱和的CCh Na2cCh CCh+Na2cO3+H2O-2NaHCO3,CCh HC1,溶液,收集气体,故错误;加入铁屑,发生反应可以除去不引入新的杂NaHCCh BFe+2Fe3+-3Fe2+,FeCh,质,故正确;加入溶液,弓入产生新的杂质,故错误C NaOHI Na+,D(河南新乡调研)下列实验操作不能达到实验目的的是()
2.2020用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠A.加热蒸干溶液,可以得到晶体B.CuCl2放在流动的蒸储水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的()C.NH42SO
4.鉴别和溶液,可分别加新制氯水后,用萃取D NaBrKI CCLggB解析|加热时分解生成了项正确;属于强酸弱碱盐,NaHCO Na CO:2NaHCO—NaCO3+H O+CO2T ACuCb3233229在溶液中发生水解生成()盐类的水解反应是一个吸热反应,加热时水解平衡右移,同时由Cu2+Cu OH2,于生成的的大量挥发,促进水解平衡进一步向右移动,所以直接蒸干溶液得到的主要是()HC1CuCL Cu OH不能得到晶体,项错误;利用胶体粒子不能透过半透膜,小分子、离子可以透过半透膜的性质2,CuCL B差异,采用渗析法对胶体进行提纯,项正确;氯水与、分别反应,生成了澳单质和碘单质,两种C NaBrNai卤素单质溶解在中,呈现不同的颜色,可以区别,项正确CC1D4(湖北武汉重点中学联考)利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是()
3.2020选实验目的待测样品试剂项检验补铁剂硫酸亚铁药片是硫酸亚铁药片的铁氧化钾溶否A水溶液液部分氧化B检验洁厕剂的主要成分是盐洁厕剂硝酸银溶液酸硫酸铜溶检验是否患糖尿病患者尿液液、C纯碱溶液氯水、检验海带中的碘元素海带灰浸出液D淀粉溶液答案D解胡检验补铁剂硫酸亚铁药片是否部分氧化,要取硫酸亚铁药片的水溶液,向其中滴加溶液(或KSCN亚铁氯化钾溶液),若变为红色(或产生蓝色沉淀),就证明含有该补铁剂被氧化,否则未被氧Fe3+,化,错误;能够与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的可能是也可能是、等物质,A HC1,NaCK Na2co3Na2s4因此不能证明洁厕剂的主要成分是盐酸,错误;检验是否患糖尿病,要取患者尿液,向其中加入至溶B NaOH液呈碱性,加入新制的()(可由硫酸铜溶液与过量溶液制备),加热煮沸,若产生砖红色CuOH2NaOH沉淀,证明尿液中含有葡萄糖,错误;检验海带中的碘元素的方法是向海带灰浸出液中加入新制氯水,C发生反应淀粉溶液遇变为蓝色,证明海带中含有碘元素,正确CL+2I-2C1+L,b D(山东滨州调研)根据下列实验事实得出的结论正确的是
4.2020气体品红溶液退色;结论:原气体一定是A.通人品红溶液•SO2通人Ba(OH)2溶液气体的气体-B.---------------------白色沉淀;结论:原气体一定是燃.用葩有浓氨水的,某溶液•冒白雾玻璃棒靠近白烟;结论:原溶液一定是浓盐酸C.滴加淀粉溶液某有色溶液»蓝色;结论:原溶液中一定含有D.h答案解析|、、等都能使品红溶液退色,错误;、)、完全燃烧的产物通入()D302N02A H2S QH,HCHO Ba0H溶液都能产生白色沉淀,错误;浓硝酸中挥发出的遇也能产生白烟,错误2B HN03NHh C(河北正定月考)实验室按照如图操作程序提纯某种物质,下列分析一定正确的是()
5.2020操作一定是过滤,其目的是将固液分离A.I可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝B.可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾C.可以提纯含少量碘杂质的氯化钠D.颤试样的溶解性未知,操作可能是过滤,也可能是溶解,项错误;提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝,应I A向试样中加入溶液,项错误;提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾时应使用重结晶法,先向试样中加NaOH B入适量的热水制成饱和溶液,然后冷却结晶、过滤即得较纯的其中操作是溶解,操作是结晶,KNO3,I H操作是过滤,项正确;提纯含少量碘杂质的氯化钠时一般使用加热法,使升华而除去,若按题中HI CI2操作应是萃取分液法,除加水外,还应加入萃取剂,故项错误D.由下列实验得出的结论正确的是()6选实验内容结论项A向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO或SQ2-B向某溶液中加入少量的盐酸,生成白色沉淀溶液中不一定含有Ag+C向某溶液中加入AgNCh溶液,出现白色沉淀该溶液一定是含C1的盐溶液液滨与苯的反应属于取代反应,而不将液浸、苯、门混合于烧瓶中反应,将产生的气体导入溶液中,生FcB AgNChI是加成反应成了淡黄色沉淀答案B解析向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液中可能含有、、或I C0|-HCO3so;等,故项错误;能与反应生成白色沉淀所以向某溶液中加入少量的盐酸,生成HSO ASiO H+H2SiO3,白色沉淀,溶液中可能含有或故项正确;盐酸与溶液反应也产生白色沉淀,故项错Ag+SiOf,B AgNOC3误;将液澳、苯、混合于烧瓶中反应,导出的气体中含有澳蒸气,将产生的气体导入溶液中,FeBn AgNCh生成了淡黄色沉淀,不能证明气体中含有故项错误HBr,D.化学是一门以实验为基础的科学7()用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达到实验目的的是_______(填字母)1A B C DK1NH311cl2r*TJL=乙醇、乙酸饱和食盐水5泡浓硫酸)£ft浓硫幡-自起CCI4一三三石油吸收的分干燥氯气制取乙酸乙酯NH3馆⑵为除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步MgCb CaCLNa2sO4骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)氢氧化钠溶液过滤稀盐酸蒸发、结品、烘干I n►N—---------------------------------------称取粗盐一一加一滤液精盐V VIW
①第步操作的名称是I O
②若第、步顺序颠倒,是否会对实验结果产生影响(填“有影响”或“无影响”II IV
③第步操作所需玻璃仪器的名称V是O霹⑴()
①溶解
②有影响
③普通漏斗、玻璃棒、烧杯B2解相()中应长管进气短管出气;中不溶于不会引起倒吸,且上层的水会吸收防止1A BNH3CC1%NH3,逸出;中石油分储实验中,温度计的水银球应在蒸馆烧瓶的支管口处;中由于蒸出的乙酸乙酯中NH3C D含有乙醇、乙酸,它们均易溶于水,当导管口插入液面以下时易发生倒吸,饱和食盐水应改为饱和Na2c溶液3()除去粗盐中的可溶性杂质,实际上就是除去(用溶液)、(用溶液)、2Mg2+NaOH Ca+Na2c3(用溶液),多余的用溶液除去,故溶液加在溶液之前,沉淀SO BaCbBa2+Na2c3BaCb Na2c3通过过滤除去,滤液中多余的和用稀盐酸除去过滤时用到的主要仪器有普通漏斗、玻璃棒、OH CO烧杯、铁架台等能力提升(安徽皖南八校联考)实验室在℃时隔绝空气加热硫酸亚铁镂[()()]至分
8.2019500NH42Fe SO42解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物中可能有、和%气FeO FezChFe3体产物中可能有、、和)下列说法正确的是()NH3N2H OSO3SO22装置
②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成,试剂最好选用碱石灰A.X装置
③用于检验分解产物中是否有气体生成并除去和
8.SO3SO3NH3取
①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加溶液,溶液变红,则残留物一定为C.KSCN Fe O23装置
④用于检验分解产物中是否有气体生成,装置
⑤用于收集生成的和D.SO2NH3N2臃析装置
②的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成,故试剂应选用无水错误;装置
③用I XCuSO%A于检验分解产物中是否有气体生成,若有气体生成,则装置
③中产生白色沉淀硫酸锁,并用氯SO SO33化领和盐酸除去和正确;
①中固体残留物中可能还含有可能不含有而含有()SO3NH3,B FeO,Fe OFe323不一定为错误;极易溶于水,若分解产物中有则被装置
③中的溶液吸收,装置4,FeOC NH3NH3,NH323
⑤中不可能收集到错误NH3,D(广东中山调研)如图表示从原混合物中分离出的两种方案,下列说法中不合理的是()
9.2020X若含的混合物为滨水,可通过方案进行分离,加入试剂为充分振荡后液体分层,下层为的A.X I CC1%X溶液CC14若含的混合物为的混合物,可通过方案进行分离,加入试剂为稀硝酸,为B.X BaSOBaSO IIX BaSO434若含的混合物为乙醇和乙酸乙酯的混合物,可通过方案进行分离,加入试剂为饱和溶液,残C.X INaOH留液中含有乙酸钠.若含的混合物为、可通过方案进行分离,加入的试剂是过量的溶液/与足量氯气D XFe Al,II NaOHmol X完全反应时,转移电子3mol耘C解相澳易溶于四氯化碳,微溶于水,四氯化碳的密度比水大,分液时在混合液的下层,该方法合理,故不符合题意;被稀硝酸氧化成然后通过过滤得到该方法合理,故不符合题意;分A BaSChBaSO*BaSCU,B离乙醇和乙酸乙酯时,应该选用饱和溶液,否则乙酸乙酯与溶液反应,该方法不合理,故Na2cCh NaOH符合题意;可与溶液反应,故最后得到的为铁,铁与氯气反应生成氯化铁铁与足量氯C A1NaOH X,1mol气完全反应时转移电子,该描述合理,故不符合题意3mol D科学家通过探寻矿物推测外星球上是否曾经存在水某兴趣小组为分析矿物中的常见离子,将
10.X X其溶于稀硝酸,并用所得溶液进行实验,下列依据实验现象得出的结论不正确的是()用钳丝蘸取少量溶液进行焰色反应,透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色,说明矿物中含A.X K+取少量溶液,向其中滴加溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,试纸变蓝,说B.NaOH明矿物中含;X NH取少量溶液,向其中滴加溶液,溶液变为红色,说明矿物中至少含和中的一种C.KSCN XFe3+Fe+取少量溶液,向其中滴加盐酸酸化的溶液,有白色沉淀产生,说明矿物中含D.BaCL XSQ2-解析|焰色反应中火焰为紫色,说明矿物中一定含项正确;检验到说明矿物中含;项正确;K+,A NH3,NH,B当矿物中含时,滴加溶液,溶液变红色,当矿物中含有时,加入稀硝酸后,会有生成,Fe3+KSCN Fe2+Fe+滴加溶液,溶液也会变红色,故说明矿物中至少含和中的一种,项正确;若矿物中含有KSCN Fe3+Fe2+C或会被稀硝酸氧化生成而干扰实验结果,项错误HSO3S0|\SO D
11.某溶液只含有K+、Fe3\Cl、Mg2+、I、C0|\SO中的几种,限用以下试剂检验:盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钢溶液设计如下实验步骤,并记录相关现象,下列叙述不正确的是()该溶液中一定有、、A.I C0|\SO K+试剂
①为硝酸钢B.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C.C
1.试剂
②一定为盐酸D解责由实验可知,试剂
①为硝酸领溶液,生成白色沉淀为碳酸领和硫酸领,则试剂
②为盐酸,沉淀减少,硫酸领不溶于盐酸,则原溶液中一定存在,则不含、加试剂
①过滤后的滤液中,再CO SO,Fe3+Mg2+;加试剂
②盐酸,、、发生氧化还原反应生成溶液变黄色,由于溶液呈电中性,则溶液中一定含H+NO II2,有的阳离子为由上述分析可知,该溶液中一定有、、故项正确;由上述分析可知,试K+IC0|\SOf K+,A剂
①为硝酸领溶液,故项正确;加入足量盐酸会引入故无法判断原溶液中是否存在故项错误;BC1,C1,C由上述分析可知,试剂
②一定为盐酸,不能为硫酸,因为碳酸领与硫酸反应生成硫酸领会使沉淀质量增加,不符合题意,故项正确D拓展深化.环己酮是一种重要的化工原料,实验室常用下列原理和装置制备(部分夹持仪器未画出):环己醇、12环己酮和水的部分物理性质见下表(含*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)相对密度分沸点物溶解g-cm3,子质质性(℃)量20℃环微溶
0.962己
100161.
197.8*于水4醇环微溶
0.947己
98155.695*于水8酮
0.998水
18100.02⑴已知合成环己酮的反应是放热反应,反应剧烈将导致体系温度迅速上升,副反应增多实验时,先在合成装置中加入()环己醇和几粒沸石,再加入酸性溶液酸性溶液的加料
5.2mL5g NazCrzCbNazC^Ch方式为(填字母)一次性加入A.缓慢加入B.无所谓,怎样加入都可以C.()若酸性溶液的体积为则应选取(填或)的三颈烧瓶2NazCoCh35mL,“100mL”“250mL⑶反应完成后,加入适量水,蒸储,收集95〜97℃的微分设为A,其主要成分是________的混合物;在储分中加入氯化钠固体至饱和,静置、分液,得有机层设为加入氯化钠固体的作用是;在有A B机层中加入无水硫酸镁固体,充分作用后过滤,加入无水硫酸镁的作用是,然后进行蒸馆B O合成装置中冷凝水应从填“屋或口进入;精制装置中的两处错误是4“b”o⑸若最终得到环己酮的质量为则环己酮的产率是
3.43g,o环己酮和水增加水层的密度,有利于液体分层除去残留在环己酮中的水SH1B2100mL3温度计的水银球插入到溶液中;冷凝水进、出口方向颠倒4a570%解析酸性溶液应缓慢加入,防止剧烈反应,导致温度过高1Na2Cr2O7反应液的总体积是液体体积一般不能超过容器容积的所以应选择三颈烧瓶
240.2mL,1/2,100mL℃时得到环己酮和水的恒沸溶液,所以℃的锵分是环己酮和水的混合物;环己酮的密39595〜97度与水接近,不容易分层加入可增加水的密度,有利于分层;加入无水硫酸镁是为了除去残留在NaCl环己酮中少量的水冷凝水应从口进入4a环己醇理论上得到环己酮,所以产率是芸鸟55g
4.9g100%=70%,
4.g。