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文本内容:
《物质的量》教案一学问点和新大纲要求1物质的量及其单位——摩尔C2摩尔质量B3气体摩尔体积B4物质的量的浓度C5物质的量在化学方程式计算中的应用C
一、有关概念课时
11.物质的量1概念表示物质所含微粒数目多少的物理量2符号n3单位mol
2.摩尔1概念摩尔是物质的量的单位,每Imol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒2符号mol3说明
①当描述物质的物质的量运用摩尔时,必需指明物质微粒的名称,不能是宏观物质名称
②常见的微观粒子有分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合
③当有些物质的微观粒子只有一种时,可以省略其名称
3.阿伏加德罗常数1含义试验测定12g%中碳原子的个数2符号N卜3单位个/mol4说明
①M的基准是12g碳-12中的原子个数
②“C不仅是摩尔的基准对象,而且还是相对原子质量的基准
③M是一个试验值,现阶段常取
6.02X1023作计算
④要留意与
6.02X123的区分NA
4.摩尔质量1概念单位物质的量的物质的质量2符号M3单位g,moT14说明
①运用范围A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态
②与式量的比较
③与Imol物质的质量的比较
5.气体摩尔体积1概念单位物质的量的气体的体积2符号匕,3单位:L,mol14标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况0℃latm BP
1.01X105Pa
②志向气体A.不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用
③标准状况下的气体摩尔体积约
22.4L-mol-15影响物质体积大小的因素
①构成物质的微粒的大小物质的本性
②结构微粒之间距离的大小温度与压强来共同确定
③结构微粒的多少物质的量的大小
6.物质的量浓度1概念用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度2符号c3单位:mol•L14说明
①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物,还可以是指某种离子或分子《物质的量》教案
二二、有关计算关系
1.勿、〃、/V之间的计算关系1计算关系:2运用范围只要物质的组成不变,无论是何状态都可以运用
2.人N之间的计算关系1计算关系:2运用范围
①适用于全部的气体,无论是纯净气体还是混合气体
②当气体摩尔体积用
22.4L-morI时必需是标准状况工、小人N之间的计算关系C1计算关系:2运用范围
①以上计算关系必需是在溶液中运用
②微粒数目是指某种溶质
③若溶液是由气体溶解于水形成的,要特殊留意以下几占・
八、、•A.必需依据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是阿3山0,但要以NL为准计算・C.溶液的体积不能干脆用气体的体积或水的体积或气体与水的体积VY1之和,而必需是通过v=—计算得到P
4.c、P之间的计算关系3%、1000/7^%斗笛¥乏1计算关系c=M2运用范围同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算3推断方法
①依据物质的量浓度的定义表达式
②溶质的物质的量用〃=■=丫计算M M
③留意溶液体积的单位
5.混合气体的平均分子量的有关计算1计算依据
①Imol任何物质的质量以g为单位在数值上与其式量相等
②lmol任何气体的体积以L为单位在数值上与气体摩尔体积以L•mol1为单位相等2基本计算关系M=-n3变换计算关系
①4运用说明
①2的计算式适用于全部的混合物的计算
②⑶中的计算式只适用与混合气体的有关计算
③3中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律
6.密度与相对密度1密度YYI
①计算表达式P=~V
②运用说明A.适用于全部的物质,不受物质状态的限制,也适用于全部的混合物B.全部物质M=Vp,标准状况下气体〃=
22.4夕m2相对密度
①计算表达式£=△=必Pl M2
②运用说明A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B.既可以用于纯净气体之间的计算,也可以用于混合气体之间《物质的量》教案三学问点有关规律
1.阿伏加德罗定律及其推论1标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指0℃和
1.01X105Pa
②标准状况下Imol任何气体的体积都约为
22.4L2气体摩尔体积
①温度和压强肯定时,Imol任何气体的体积都约为一个定值
②说明白温度和压强以及气体的物质的量共同确定了气体的体积,而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小
③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广3阿伏加德罗定律
①阿伏加德罗定律同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数
②阿伏加德罗定律依旧是忽视了气体分子本身的大小
③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛A.主要是应用于不同气体之间的比较,也可以同一种气体的比较B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体4克拉珀珑方程
①克拉珀珑方程又称为志向气体的状态方程,它同样忽视了气体分子本身的大小
②克拉珀珑方程PV=nRT=—RTM NRTmRT pRT厂、士u丫e、、工口八*巾
③克拉珀珑方程的变形P=---------=----------=---------N VVMMAZ1
④克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更精确的描述了气体的压强、体积、物质的量和温度之间的关系,其应用范围更广A.可以做单一气体的计算B.可以做不同气体的比较计算C.计算以及比较计算的条件还可以不同5阿伏加德罗定律的重要的四个推论
①压强之比A.算式推导:P\__N、P N“22B.语言表达:同温同体积时,任何气体的压强之比都等于其物质的量之比,也等于其分子数之比
②体积之比乜=区=从A.算式推导:匕N“22B.语言表达:同温同压时,任何气体的体积之比都等于其物质的量之比,也等于其分子数之比
③质量之比m MA•算式推导:x1m M22B.语言表达:同温同压同体积时,任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比,也就
④密度之比
①8A.算式推导:P
1.二色夕2m2是其式量之比
①A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比,也就是其分子个数之比
②A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比B.同温同压同体积时,任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比,也就是其式量之比。