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文本内容:
第二节离子反应L
2.1电解质的电离导学案学业要求核心素养对接
1.了解电解质的概念
1.通过电解质溶液的导电现象,学会
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电从宏观现象辨识物质离及导电条件
2.通过离子产生途径的学习认识电解
3.会书写电解质的电离方程式质导电的微观本质基础自主学习•预习基础知识[知识梳理]知识点一电解质和非电解质氯化钠注射液是输液常用的一种溶液,氯化钠在水中的溶解如图,是不是所有的物质溶于水都以离子形式存在,哪类物质在溶液中以离子形式存在?请完成下列知识点
1.电解质的概念1电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物如酸、碱、盐、金属氧化物、水⑵非电解质在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物如蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等单质和混合物不是电解质,也不是非电解质电的前提【例题2】导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法在如下图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质A可以是(填序号)低压直流电源
①干燥的氯化钠晶体
②干燥的氢氧化钠晶体
③蔗糖晶体
④酒精
⑤氯化钠溶液
⑥氢氧化钠溶液
⑦稀盐酸
⑧硫酸铜溶液解析氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成,但离子不能自由移动,所以不导电两者溶于水后,在水分子的作用下,离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子),所以二者的水溶液能导电;蔗糖由分子构成,不能导电,其水溶液也不导电答案
⑤⑥⑦⑧变式训练2下列说法错误的是()A.熔融NaCl发生了电离,能导电B.NaCl晶体不能导电C.NH4NO3电离时产生了NH、N07,无金属离子,所以NH4NO3不是盐D.NaHSO”在水溶液中电离出Na+、SO厂三种离子解析明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提熔融NaCl能电离出Na+和Cl,故能导电;NaCl晶体中无自由移动的离子,所以不能导电;NH的性质与金属离子相似,NH4NO3是钱盐答案C学习任务3核心素养电解质溶液的导电能力
一、知识要点电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液导电能力越强电解质的电离是受水分子的作用或受热离解成自由移动的离子此时接入外接电源才能导电,而不是通电后再发生电离
二、核心素养1影响溶液导电能力的因素=提升学生的微观辨析能力2溶液导电能力的实验判断=培养学生的实验探究意识【素养解题】[典例示范]某100mL溶液中含H2soi49g,加入下列物质,溶液导电性增强的是A.
85.5g Ba OH B.100mL水2C.23g酒精D.71g NaSO24[溶液导电性解题思维模型]分析反应A项,2H++S0T+Ba2++20I「一BaSO,1+2IL0分析离子A项,离子浓度减小;B项,离子浓度减小;C浓度变化项,离子浓度减小;D项,离子浓度增大1溶液的导电能力与强、弱电解质、与溶液浓度大小、与离子化合物、共价化合物没有直接关联2溶液中的溶质由弱电解质变为强电解质导电性增易错防范强如向CACOOH溶液中滴加少量氨水,导电性增强3溶液体积变化对导电性的影响,如向HC1中滴加少量NaOH,溶液导电性减弱答案D
2.导电条件及原因1固体阻解质不导电,只有在水溶液里或受热熔化时才能导电因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离,电离出了能自由移动的阴阳离子,阴阳离子在电场作用下发生定向移动⑵金属能够导电是因为金属中存在自由移动的电子,电子在外电场的作用下,定向移动形成电流而导电知识点二酸、碱、盐在水溶液中的电离如氯化钠溶于水的示意图如下它究竟是如何发生的?如何表示?
1.电解质在水溶液中能够导电,是因为它们在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子,其过程常用电离方程式来表示电离方程式是表示电解质电离过程的式子
2.试写出下列酸、碱、盐的电离方程式,并从电离的角度认识酸、碱、盐的本质1HC1HC1=H++Cr,H SOH S0=2H+4-S0r;2424酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物注意“全部”2NaOHNaOH=Na++OH~,BaOH2Ba0H=Ba2++20H~;2碱是电离时生成的阴离子全部是0H一的化合物3Na C0Na C03=2Na++C0r,212Al S03Al S
0.3=2A13++3so厂;242盐是电离时能生成金属阳离子或NH;和酸根阴离子的化合物微判断⑴铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电,所以三者都是电解质⑵液态ISO]、固态NaCl均不导电,所以HzSO八NaCl均不是电解质3NL、CO2的水溶液均能导电,所以NR,、CO均是电解质4蔗糖溶于水和熔融时都不导电,蔗糖是非电解质⑸硫酸钢水溶液几乎不导电,故硫酸钢是非电解质6NaCl晶体不能导电,是由于其中不含离子⑺电解质发生电离,需要通电后才能进行8NaHSOi在水中能电离出H+,故NaHSO,属于酸答案⑴X2X3X4V5X6X7X8X微训练
1.下列物质中,能够导电的电解质是A.铝丝B.熔融的MgCLC.NaCl溶液D.蔗糖答案B2,下列物质的电离方程式,正确的是填序号@NaOH=Na+OH
②NaOH=Na++H++2-
③H2soi里解2H++S0厂
④BaC1=Ba2+C1]2§NallC03=II++C0r+Na+@Na C0=Na++C0r23©Ca0H=Ca++0H2@Ba0H=Ba2++20H-2解析
①②应为NaOH=Na++OH,
③应为H2so4=2「+507,
④应为BaCl=Ba2+2+2Cl,
⑤应为NaHCO;—Na++HCO;,
⑥应为Na C0-2Na++C0r,
⑦应2:为Ca0H=Ca2++20H-2o答案
⑧
3.现有以下物质
①氮气
②液态CO2
③氯化氢气体
④铜片
⑤硫酸钢晶体
⑥蔗糖
⑦酒精
⑧熔融的KNO
⑨NaOH溶液,请回答下列问题填序号31以上物质能导电的是o2以上物质中属于电解质的是o3
③⑧电离方程式为
③,
⑧o答案1
④⑧⑨2
③⑤⑧3HC1=H++C1-KN0=K++3NO;微思考
1.盐酸能导电,盐酸是电解质吗?提示盐酸是HC1的水溶液,是混合物,不是电解质
2.纯醋酸在熔融状态时不导电,纯醋酸是非电解质吗?提示纯醋酸在水溶液中能导电,纯醋酸是电解质核心互动探究•突破核心任务学习任务I电解质的理解交流讨论»
1.S03水溶液、氯化钠溶液都能导电吗?它们都是电解质吗?提示都能导电,但两者都不是电解质,因为两者都是混合物so3与水反应生成H2s0,导电,而不是SQ自身电离而导电
2.BaSO」、AgCK CaCO/隹溶于水,它们是电解质吗?提示BaSO„AgCK CaC3都属于盐,为电解质
3.纯硫酸在熔融状态下不导电,所以硫酸不是电解质这种说法正确吗?提示不正确,硫酸溶于水能导电,FLSOi为电解质名师归纳
1.判断物质是否为电解质的方法所给物质电解质
2.理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”⑴不是电解质的物质不一定是非电解质电解质和非电解质的基本前提是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质⑵电解质不一定同时具备以下两个条件
①在水溶液里能导电;
②在熔融状态下能导电化合物只要具备其中一个条件即为电解质如HC1在熔融时不导电,但在水溶液中能导电,所以HC1属于电解质3导电的物质不一定是电解质
①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电,但它们都是单质,不属于电解质;
②稀盐酸能导电,但不能说稀盐酸是电解质,应该说HC1是电解质,因为稀盐酸是混合物⑷不导电的物质不一定不是电解质BaSO八CaC03等难溶于水的盐,其水溶液的导电能力也很弱,其熔融状态下导电,因而它们属于电解质【例题1】有下列物质
①NaOH固体、
②铜丝、
③HC1气体、
④稀H2s
4、
⑤CO单质气体、
⑥氨水、
⑦Na2c粉末、
⑧蔗糖晶体、
⑨熔融NaCl、⑩CuSO,•51102晶体纯净物请用序号填空
(1)上述状态下可导电的是,溶于水和熔融状态下都能导电的是O
(2)属于电解质的是,属于非电解质的是o解析
(1)化合物在固态均不导电,气体和纯酸不导电,故不导电的物质有
①③⑤⑦⑧0,金属单质、熔融态盐、多数酸、盐和碱的水溶液均导电,故
②④⑥⑨均能导电多数盐和碱溶于水和熔融态均导电,如
①⑦⑨⑩
(2)
②为单质,
④和
⑥为混合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质;CO2溶于水导电是因为生成的H2c3是电解质,能电离出自由移动的离子而导电,C02自身不电离,故CO是非电解质,蔗糖溶于水或熔融态均不导电,是非电解质;
①⑦⑨⑩溶于水或熔融态均导电,属于电解质,HC1溶于水导电,是电解质答案
(1)
②④⑥⑨①⑦⑨⑩⑵
①③⑦⑨⑩
⑤⑧变式训练1下面关于电解质的叙述中错误的是()A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质D.纯水的导电性很差,但水也是电解质解析在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质,A、B正确;电解质导电是有条件的,电解质在水中不一定能导电,如硫酸钢,在水中导电的化合物也不一定是电解质,如二氧化碳,c错误;水是电解质,D正确答案C学习任务2电解质的电离【生活情景】阿累尼乌斯创建电离学说的故事阿米尼乌斯阿累尼乌斯在200多年前提出的电离学说,可是当初(1884年)在他提交题为《电解质的导电性研究》的博士论文时却几乎未能通过,为什么呢?当时有了电解质在水溶液中产生带电离子的观点,但对于离子的产生是否一定要依靠外接电源电流的作用则没有确定的看法,以至于在较长时期内,科学界普遍赞同法拉第(英国物理学家、化学家)关于溶液中“离子是在电流作用下产生的”观点,阿累尼乌斯在研究电解质溶液的导电性时发现,溶液的导电性与浓度有关,而且两者并不成正比,他还发现如下实验事实氨气、卤化氢气体不能导电,但它们的水溶液却能导电;纯净的固体氯化钠不导电,溶于水后形成的溶液就能够导电,等等,于是他着重探究水在这里所起的作用,由于纯净的水本身是不导电的,唯一的可能就是电解质在水溶液中电离出离子并不需要有电流的作用,他提出的电离假说由于和传统的理论相违背,在离子是否能够独立存在还没有得到确证之前,怀疑和责难应当是合理的,所以直到人们弄清楚原子结构并确认离子可以独立存在之后,阿累尼乌斯的电离学说才被认可,进而成为经典的化学理论交流讨论互
1.“通过这个故事可以思考两个问题,一个是和化学直接相关的问题,即电解质溶液能够导电是因为溶液中存在带电的离子,在这一点上,阿累尼乌斯和法拉第的观点一致,那么他们之间的不同之处在哪里呢?”提示他们的主要分歧是电解质在水溶液中产生离子的原因,法拉第认为要依靠外电流的作用,阿累尼乌斯则认为是溶剂水的作用,根据阿累尼乌斯的学说,电解质是在溶剂水的作用下电离出离子的,因此电解质的溶解过程同时也是它转变为离子的过程,由于不需外电流的作用,所以这个过程是具有自发性的自然过程
2.电解质只有在水中才能发生电离吗?提示不一定,电解质在水溶液里或熔融状态下,可以电离,二者具备其一即可名师归纳显电解质的导电是有条件的水溶液里或熔融状态下才能导电1强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子,但是不能自由移动,所以不能导电;在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子,故能导电⑵酸在固态或液态熔融状态时只有分子,没有自由移动的离子,因而也不导电,如液态HC
1、HAO」等不能导电;在水溶液里受水分子的作用,电离产生自由移动的离子,因而能够导电因此,电离是导。