文本内容:
石灰石中钙、镁含量的测定一.实验目的掌握配位滴定法测定石灰石中钙、镁含量的原理和方法
1.巩固配位滴定法中指示剂的选择和应用
2.进一步熟练滴定操作
3.二.实验原理石灰石的主要成分为,同时还含有一定量的、及、、CaCCh MgCChSiO AlFe Si2等杂质试样的分解可采用碱熔融的方法,制成溶液,分离除去和、SiO2Fe3+AF+等杂质,然后测定钙和镁,这样手续太繁若试样中含酸不溶物较少,通常用酸溶解试样,不经分离直接用标准溶液进配位滴定,测定、含量,简EDTA Ca2+Mg+便快速试样经酸溶解后,2离子共存于溶液中,3等干扰离子,可用酒Ca\Mg2+Fe\Ap+石酸钾钠或三乙醇胺掩蔽调节溶液的酸度至使生成氢氧化物沉淀pH N12,Mg2+加入钙示剂蓝色后先与配位呈红色,滴定时,先与游离配位,Ca+EDTA Ca2+然后夺取已和指示剂配位的.使溶液的红色变成蓝色为终点,从标准溶Ca2EDTA液用量可计算的含量CaO另取一份试液,用酒石酸钾钠或三乙醇胺将、等干扰离子掩蔽后,Fe3+A13+调节时,以铭黑为指示剂,用滴定铭黑天蓝色先与部分pH=10T EDTAT Mg2+配位为酒红色而当滴入时,首先与和配位,然后Mgln EDTAEDTA Ca+Mg+夺取中的使格黑游离,达到终点时,酒红色变成天蓝色,从用Mgln Mg2+,T EDTA量,计算样品中、总量CaO MgO三.仪器与试剂仪器电子分析天平、移液管、容量瓶O.lmg25mL250mL试剂标准溶液•厂,三乙醇胺水溶液EDTA
0.02mol NaOH10%,HC11:1,缓冲溶液钙指示剂铭黑四.实验步骤1:2,NH-H O-NH C1pH=10,1%,Tl%
1.324o试液的制备准确称取试样于烧杯中,加少量水湿润,盖上表面皿,
0.25〜
0.30g250mL从烧杯嘴中滴加至试样全部溶解冷却,转移至」容量1:1HC14〜6mL I250mL瓶中,稀释至刻度,摇匀钙的测定
2.准确吸取试液于锥形瓶中,加水和三乙醇胺溶液
25.00mL250mL20mL,摇匀再加溶液摇匀放入钙指示剂少许,用标5mL NaOH10mLpH22,EDTA准溶液滴定至溶液由红色恰变蓝色,即达终点记下体积读数,平行测三次按滴定耗用溶液的体积计算试样中氧化钙的质量分数EDTA钙、镁总量的测定
3.准确吸取试液置于锥形瓶中,加水和三乙醇胺
25.00mL250mL20mL再加・缓冲溶液摇匀最后加入铭黑指5mL,NH H2O-NH4cl10mL pH=10,T示剂少许,用标准溶液滴定至溶液由红紫色恰变为纯蓝色,即达终点EDTA记下体积读数,平行测三次计算的质量分数MgO五.实验结果列表表示实验条件与耗用的体积
1.EDTA计算石灰石中、的质量分数
2.CaO MgOCaO%—CEDTAVEDTA义McaO义10x25°CEDTA Ya、Mg-V CaEDTAxM Mgxl0-3x250MgO%=25xm样25x01样范文素材和资料部分来自网络,供参考可复制、编制,期待你的好评与关注。