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高中学科化学教材版本人教版年级/册选修4目录第二节水的电离和溶液的酸碱性本次作业的主要知识点电解质溶液的性质水的电离和溶液的PH值微课设计微课的设计思路从水的电离平衡入手,掌握水的离子积和溶液的pH水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键,o从纯水是弱电解质,只能微弱的电离出发,应用电离理论导出水的离子积常数推导过程中应着重说明电离前后几乎不变的原因,并将其看做常数然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数启发学生应用平衡移动原理,讨论温度对水的电离平衡的影响,进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论关于水溶液的酸碱性的教学是从电离平衡移动入手当在纯水中加入强酸时,水的电离平衡向逆方向移动,使氢离子浓度上升,氢氧根离子浓度等倍数下降如达到电离平衡时,增至,则会减至,在溶液中水的离子积仍保持不变在水溶液中,和是矛盾对立的双方,共处于电解质水溶液的统一体中,它们各以对方的存在为自己存在的条件,相互依存,相互斗争,又相互转化,离子浓度主的一方决定溶液的酸碱性即溶液呈酸性溶液呈中性溶液呈碱性关于溶液pH的教学,指出用的数值可以表示溶液的酸碱度,但当溶液酸性很弱时,使用不方便,常采用的负对数表示溶液的酸碱度,这就是溶液的pHo其数学表达式是的负对数叫溶液的pOH,表达式在这部分教学中要使学生理解pH的适用范围,理解与pH间的相互关系如适用范围是“常温”“水溶液”“稀溶液”,只有在常温下的水溶液,水的离子积Kw才等于,而当酸、碱溶液的或大于lmol/L时,使用负对数表示溶液的酸碱度反而不大方便,此时,可直接用物质的量浓度表示溶液的酸碱度导出以下关系pH+pOH=14,pH=14-pOHo利用这一关系可以方便计算出碱溶液的pHo微课的用途在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH值表示,这是为什么呢?为什么可以用pH表示溶液的酸性,也可以表示溶液的碱性?唯物辩证法的宇宙观认为“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的,所以,先研究水的电离
1.水的电离[实验演示]用灵敏电流计测定纯水的导电性现象灵敏电流计指针有微弱的偏转说明能导电,但极微弱分析原因纯水中导电的原因是什么?结论水是一种极弱电解质,存在有电离平衡。