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第讲阿伏伽德罗定律及扩展2
一、学习目标熟练掌握应用阿伏伽德罗定律
1.了解阿伏伽德罗定律的扩展2,
二、知识梳理定律内容对于任意当、、相同时相同
1.g,P VT N理想气体状态方程pV(例常数)
2.=MtT状态方程的应用
3.)标况下()的计算a V
22.4L/molm)三同定一同b)二同成比例(著名的同温同压、同温同体积等)c)夕与〃(〃,)之间的关系当、同时,夕与(或者)成正比d pT MMr
三、例题解析根据阿伏加德罗定律,下列叙述中正确的是()
1.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比A.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比B.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比C.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比D.
2.(双选)同温、同压下,等质量的一氧化碳和二氧化碳相比较()所含的碳原子数目之比是A.1:1所含的氧原子数目之比是B.1:1所含的氧元素的质量之比是C.11:14D.所占体积之比是11:
73.下列两种气体的分子数一定相等的是()质量相等、密度不等的氮气和乙烯A.等体积、等密度的一氧化碳和甲烷B.等温、等体积的氧气和氮气C.等压、等体积的氮气和二氧化碳D.
四、课后习题在一定温度和压强下,体积气体跟体积气体化合生成体积某气体则该
1.10A230B220C,气体的化学式为(用、表示).C AB在相同状况下,一个空瓶,若装满称其质量为若装满称其质量为若装
2.236g,CO242g,满气体,称其质量为则的相对分子质量是.A52g,A
3.同温同压下,等质量的SO2和02,两者体积比为,分子个数比为,密度比为.和()化合生成的一种气态化合物,则该化合物的分子式为.
4.20mLX260mLY2g20mL根据所学知识,完成下列各题
5.
(1)在标准状况下,气体A的密度为
3.17g・I/i,则气体A的摩尔质量为;()用洁净的烧杯取少量蒸储水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入某种物质2的饱和溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体.M
①物质的名称为.M
②下列关于的水溶液和上述操作所得胶体的叙述,正确的是M下列叙述错误的是()
6.A、标准状况下,5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为
54、常温常压下,B1L2LO3A>同温、同压下,相同体积的和气体具有相同的分子数和相同的密度C N2COD、同温、同压下,等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为117下列叙述正确的是()
7.、在标准状况下,C NA、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同D课后习题答案.【答案】(或)1AB B3A3【解析】相同温度和压强下,气体摩尔体积相等,化学反应中各种气体的体积之比等于其物质的量之比等于其计量数之比,则体积气体跟体积气体化合生成10A230B220体积某气体C,则A
2、B
2、C的计量数之比为103020=132,化学反应中遵循原子守恒,所以的化学式为(或)故答案为(或)C AB3B3A,AB3B3A.【分析】相同温度和压强下,气体摩尔体积相等,化学反应中各种气体的体积之比等于其物质的量之比等于其计量数之比,再结合原子守恒确定的化学式.C.【答案】264【解析】解设瓶子的质量为气体的摩尔质量为同一瓶子的体积相等,由阿伏x,A y,加二解之得故4%:x=20g,伽德罗定律可知,在相同状况下,、与气体的物质的量也相等,则02CO2A解之得y=64g・mo「1,摩尔质量与相对分子质量数值相等,所以气体A的相对分子质由可知,n=17量是故答案为64,
64.【分析】相同状况下,一个空瓶,气体的体积相同,则气体的物质的量相同,结合及摩尔质量与相对分子质量数值相等来解答.n=
173.【答案】12;21;21【解析】解同温同压下,气体摩尔体积相等,二氧化硫的摩尔质量是、氧气64g/mol的摩尔质量是质量相等时,根据二位‘小知,相同条件下、相同质量时,32g/mol,V V与M成反比,所以二者体积之比=32g/mol64g/mol=l2;根据N=玲N A知,相同质量时,N与M成反比,所以分子个数之比=32g/mol64g/mol=l2;M根据p=厂■知,相同条件下,M与密度成正比,所以二者密度之比二64g/mol32g/mol=21,故答案为12;21;
21.【分析】同温同压下,气体摩尔体积相等,根据八v=/N=p=行计算..【答案】4X Y26【解析】解同温同压下,气体摩尔体积相等,气体体积之比等于物质的量之比,同一化学反应中,不同气体物质的量之比等于计量数之比,所以三种气体的计量数之比为20mL60mL20mL=131,设生成物化学式为A,根据原子守恒得方程式为X2+3Y2=A,所以的化学式为故答案为A X2Y6,X Y.26【分析】同温同压下,气体摩尔体积相等,气体体积之比等于物质的量之比,同一化学反应中,不同气体物质的量之比等于计量数之比,所以三种气体的计量数之比为20mL60mL20mL=131,再根据原子守恒确定该化合物的化学式.
5.【答案】171g/mol2氯化铁;C;渗析311;11;1174lr;54r513;25%;477BaCb;NaOH;Na2co3;HC1【解析】解1在标准状况下,气体A的密度为
3.17g・I/i,则气体A的摩尔质量M=pV=
3.17geL1x
22.4L/mol=71g/mol,故答案为71g/mol;m用洁净的烧杯取少量蒸储水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入某种2物质的饱和溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体,该胶体是氢氧化铁胶体,M
①实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,所以名称是氯化铁,故答案为M氯化铁;
②A.M的水溶液是电中性的,胶体不导电,胶粒带电,故错误;B.溶液能透过半透膜,胶体不能透过半透膜,故错误;胶体具有丁达尔效应,溶液C.没有丁达尔效应,故正确;将胶体中加入电解质溶液或产生聚沉现象,故错D.误;故选C;溶液能透过半透膜,胶体不能透过半透膜,所以若胶体中含有杂质M则可用渗析法提纯此分散系,故答案为C;渗析;3同温同压下,气体摩尔体积相等,同体积的CO2和CO物质的量相等,物质的量之比为11,它们的分子数之比等于物质的量之比=11,密度之比等于摩尔质量之比=44g/mol28g/mol=ll7,故答案为11;1陷1;7;4VL硫酸铝溶液中含有mgAF+,铝离子的物质的量=上应力必二m吊m该溶液中铝离子和硫酸根离子的37mo1,c A13+==27Tmol/L,r r物质的量浓度之比等于其系数之比二23,c SO-=Tc AF+=3x mm1127P mol/L=Ifirmol/L;根据原子守恒得c[AbSO43]=-c Al3+=5x故答案为;;在标准状况下,27Tmol/L=54T mol/L,IfiT54T5由和组成的混合气体质量是设和的物质的量CO CO
28.96L,16g,CO CO2,
8.96!=m-分别是xmol、ymol则b*+44v=16厅=@・3,所以CO和CO2的物质的量之比=
0.1mol
0.3mol=l3;根据V=nVm知,其体积之比等于物质的量之比,所以的体积分数等于其物质的量分数二co一届-IUUr=25%;该混合气体中C、O原子个数之比等于其物质的量之比=
0.1+
0.3mol
0.1+03x2mol=47,故答案为13;25%;47;
63.01x123个OH-的物质的量=配之由3砂向,=
0.5mol,其质量每个氢氧根离子中含有个电子,所以含有电子的m=nM=
0.5molxl7g/mol=
8.5g,10物质的量为5mol;和Na+含有的离子数相同,说明二者物质的量相等,钠离子的质量m=nM=
0.5molx23g/mol=
11.5g,故答案为
8.5g;5mol;
11.5;欲除去粗盐中的等杂志,溶解后可依次加入氯化根除去7Ca2+,Mg2+,SO42-硫酸根离子、除去镁离子、碳酸钠除去钙离子和过量钢离子,最后过滤NaOH出沉淀后再加入稀盐酸,蒸发结晶即可,故答案为BaCl;NaOH;Na2cO3;HC
1..2【分析】1在标准状况下,气体A的密度为
3.17g・I/i,则气体A的摩尔质量M=pVm;2用洁净的烧杯取少量蒸储水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入某种物质的饱和溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体,该胶体是氢氧M化铁胶体,
①实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体;
②A.M的水溶液是电中性的,胶体不导电,胶粒带电;溶液能透过半透膜,胶体不能透过半透膜;B.C.胶体具有丁达尔效应,溶液没有;将胶体中加入电解质溶液或产生聚沉现象;D.若胶体中含有杂质则可用渗析法提纯此分散系;同温同压下,气体摩尔体M3积相等,同体积的和物质的量相等,它们的分子数之比等于物质的量CO2CO之比,密度之比等于摩尔质量之比;4E硫酸铝溶液中含有,铝离子的物质的量=该溶液中铝离子和硫VL mgAF+27mol,酸根离子的物质的量浓度之比等于其系数之比=23,据此计算硫酸根离子的物质的量浓度,根据原子守恒计算硫酸铝的物质的量浓度;在标准状况下,由5CO和组成的混合气体质量是根据其质量、体积列方程式计算其物CO
28.96L,16g,质的量,从而计算其物质的量之比、体积分数、原子个数之比;
63.01X1023个一的物质的量二OH根据计算其质量,每个氢氧根离子中含有个电子,据此计算含=
0.5mol,m=nM10有电子的物质的量为;和含有的离子数相同,说明Na+二者物质的量相等,根据m=nM计算钠离子的质量;
(7)欲除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-等杂志,溶解后可依次加入氯化钢、NaOH、碳酸钠,最后过滤出沉淀后再加入稀盐酸,蒸发结晶即可..【答案】6BD【解析】解相同的状况下,体积之比等于物质的量之比,则气体与气体A.CE NH3的物质的量之比为11,原子个数之比为54,故A正确;B.常温常压下,
11.2L Ch不是.5moL气体摩尔体积大于
22.4L・moL,物质的量小于
0.5moL所以原子数小于
1.5NA,故错误;因为和在同温同压下,体积也相同,所以物质的量相同,分子数B C.N2CO相同,因为摩尔质量相同,所以密度相同,故正确;同温、同压下,等质量的一氧C D.化碳和二氧化碳的密度比等于气体的摩尔质量之比,为28g/mol44g/mol=711,故D错误.故选BD.【分析】由可知相同的状况下,体积之比等于物质的量之比;常温常压A.V=nVm B.下,
11.2L Ch不是
0.5mol;C.因为N2和CO在同温同压下,体积也相同,所以物质的量相同,分子数相同,因为摩尔质量相同,所以密度相同;同温同压下,密度之比D.等于摩尔质量的之比..【答案】7CD【解析】解标准状况下,任何气体的体积都是应指明状况,故错误;A.Imol
22.4L,A体积与温度、压强有关,则非标准状况下气体的体积可能是故错误;B.Imol
22.4L,B C.在标准状况下,个混合气体分子为其体积约为故正确;NA ImoLVm=
22.4L/mol,
22.4L,C同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,可知气体的物质的量相同,且D.Vm相同,则气体体积相同,故正确;故选D CD.【分析】由可知,标准状况下,任何气体的体积都是且非标准状pV=nRT Imol
22.4L,况下气体的体积可能是同温同压时相同,以此来解答.Imol
22.4L,Vm。