铁离子的性质

第讲铁离子的性质23

一、学习目标Fe2+、Fe3+的检验Fe2+、Fe3+的除杂方法Fe2+、Fe3+的水解Fe2+、Fe3+溶液的保存方法

二、知识梳理与的鉴别方法

1.Fe2+Fe3+的检验方法a Fe3+加入溶液变血红色i.KSCN,ii.加入OH，产生红褐色沉淀FeOH3加入苯酚，溶液变紫色iii.的检验方法b Fe2+加入无明显现象，加入氧化剂后溶液变血红i.KSCN,.加入产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变灰绿色，最后生成红褐色沉淀ii OFT遇生成蓝色沉淀iii.K FeCN,Fe+36除杂

2.a FeCbFeCbCl2b FeC12FeClFe粉3亚铁盐、铁盐溶液的保存

3.a Fe2+,Fe3+均会水解，加入相对应的酸，抑制水解溶液中放入铁屑，防止被氧化bFe+盐的水解

4.Fe3+发生双水解HCOf,A1O-,CO

223、晶体的制备

5.FeCb Fe2SC43在氛围下蒸发，或者冷却结晶a FeCbHC1直接蒸干，因为硫酸难挥发b FeSO324钢铁的腐蚀

6.当水膜呈弱碱性或中性时发生吸氧腐蚀a-Fe-2e-=Fe2++0+4e+2H O=4OH-22当水膜呈酸性时发生析氢腐蚀b-Fe-2e-=Fe2++2H++2e•=H2铁锈的形成cFe2++2OR=FeOH24FeOH4-O2+2H O=4FeOH223

三、例题解析下列有关溶液的叙述正确的是

1.Fe2SO43A.该溶液中，K+、Fe2\C6H50H、Br可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式Fe3++21-=Fe2++I2C.和Ba0H2溶液反应的离子方程式:Fe3++SCu2-+Ba2++30H-=FeOH；+BaSO；34・匚1该溶液和足量的Zn充分反应，生成U.2gFe

2.欲分离AM、Fe3\Ba2+、Ag+,加入试剂的顺序正确的是A.NaOH-HCl-H2s04一一B.H2sO4NaOH HC1一一C.HC1H2s4NH3H02一一D.HC1NaOH H2so4能正确表示下列反应的离子方程式是

3.3+溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.将磁性氧化铁溶于盐酸Fe O+8H+=3Fe3++4H O342C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO-=Fe3++2H O+NOT32将铁粉加入稀硫酸中D.2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

4.某厂废水中含

5.00xlT3moi[T的CrzCh，其毒性较大某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料的化合价依次为、设计了如下实验流程CrFeFeO4Fe+3+2,

1、第

①步反应的离子方程式是______________________________________________、第

②步过滤得到的滤渣中主要成分除外，还有2Cr0H

3、欲使该废水中的-完全转化为理论上需要加入31L CrO2CrFeFeCU gFeSO47H2O27

四、课后习题.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）1A.NaOH B.KMnO4苯酚C.KSCN D.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为、不考虑其他杂质）制

2.Fe OSiCh AI2O3,23备七水合硫酸亚铁（FeSCU・7H2O）,设计了如下流程下列说法不正确的是（）•••溶解烧渣选用足量硫酸，试剂选用铁粉A.XB.固体1中一定有SiCh，控制pH是为了使AF+转化为Al（0H）3进入固体2C.从溶液2得到FeSCU・7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解若改变方案，在溶液中直接加至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其D.1NaOH溶液经结晶分离也可得到FeSO7H O

423.化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2c3可直接与油污反应漂白粉中的与空气中的反应生成CaCk C02漂白粉在空气中久置变质BCaC03施肥时，草木灰（有效成分为K2c3）不能与反应生成氨气会降低肥效C K2CO3NHC1与混合使用NH C14能从含的溶液中置换出铜D FeCh溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCh C/+2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）该溶液中，、、「可以大量共存A.K\Fe2+C6H5OH BB.和KI溶液反应的离子方程式Fe3++2r=Fe2++l2C.和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式:Fe3++SOF+Ba2++3OH—=Fe（OH）31+BaSO；4D.1L

0.1mol・L-该溶液和足量的Zn充分反应，生成U.2gFe用溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉

5.FeCb充分反应后的溶液分析合理的是（）若无固体剩余，则溶液中一定有A.Fe,若有固体存在，则溶液中一定有B.Fe2+若溶液中有则一定没有固体析出C.Cu2+,若溶液中有则一定有析出D.Fe+,Cu课后习题答案

1.B［根据题意，分析得出以下流程

2.D项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂选用铁粉，正确；项，由于不溶于硫酸,则固体中一A XB SiCh1定含有SiCh，为了使溶液中的AF+转化成A1OH3沉淀，故用NaOH溶液控制pH,得固体2为A1OH3，正确；项，由于易被氧化、比易分解，故在从溶液中得到产品过程中，C Fe2+FeSOQ FeSCUFeSO-7H O42须控制条件防止其氧化和分解，正确；项，若在溶液［和溶液］中直接加D lFe2SCU3A12SC43NaOH至过量，得到的为用硫酸溶解得到溶液，故经结晶不能得到错误］FeOH3,FeXSOS FeSOQHzO,

3.C［A项，烧碱是NaOH而不是Na2c03，且Na2cO3水解显碱性，油污在碱性条件下水解为易溶于水的物质，并非直接与油污发生反应，该项解释错误；项，与Na2c03B CaClCO22不发生反应，应该是与空气中的和比反应生成而变质，该项解释错误；CaC102C020CaCChC项，CO/与NH；在土壤溶液中能发生水解相互促进反应生成氨气降低肥效，解释正确；D项，FeCb与C/+不反应，制作线路板的原理为Fe3+能腐蚀铜，发生反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,该项解释错误］［项，与发生络合反应，二者不能大量共存，错误；项，未配平，

4.D AC6H50H Fe3+B应为2Fe3++2「=2Fe2++L，错误；C项，离子方程式不符合离子配比要求，应为2Fe3++3S0f+60H-+3Ba2+=2FeOH3；+3BaSO；,错误；D项，Fe2SC43溶液与足量Zn发生反应2Fe3++43Zn=2Fe+3Zi+,nFe3+=l LxO.l mobL-,x2=

0.2mol,则生成〃Fe=/Fe3+=

0.2moL故mFe=

0.2molx56g-mol l=

11.2g,正确］［项，所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有

5.B AFe+2FeCl=3FeC12,Fe+3若无固体剩余，说明铁粉以及生成的全部参加CuCl=FeC12+Cu,Cu+2FeCl=2FeCl+CuCl,Cu2322反应，此时溶液中的可能含有也有可能不含有错误；项，若有固体存在，说明固Fe3+,Fe3+,B体中一定含有还有可能含有因此溶液中一定含有正确；项，若溶液中有那Cu,Fe,Fe2+,C Ci*,么可能会有部分被置换出所以不一定没有固体析出，错误；项，若溶液中有C/+Fe Cu,D Fe2+,如若溶液中过量，则不一定有析出，错误］Fe3+Cu。