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文本内容:
第讲碱金属的共性和个性18
一、学习目标
二、知识梳理
1.周期表中的位置(周期、族)r表示原子结构示意图钠原子电子式物结Rb•构(相同点最外层电子数相同比较J、不同点电子层数不同磐(最高正价为+价,无气态氯化物,但能形成金瓜1山八”离子化合物的氢化物如NaH相似性w j[氧化物对应水化物为可溶性强碱,典型的活泼毒金属元索铸(原子半径由小到大j‘、递变性(按原子序元素的金属性增强J数递增的顺序)氧化物对应水化物的碱性增强j〔单质的熔点、沸点逐渐降低离子的检验方法焰色反应
三、例题解析
1.钾与氧组成的某种离子晶体,含钾的质量分数是78/126,其阴离子只有过氧离子02和超氧离子2一两种,则此晶体,02-与2一的物质的量之比为()22A.21C.
132.锂电池用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCL)溶解在亚硫酰氯(S0C12)中形成的,该电池的总反应方程式为8Li+3S0C12=6LiCl+Li S03+2S,下列叙述中正确的是()2A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响B.上述过程中是电能转化成化学能C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCL)被还原为Li2s3D.电池工作过程中,金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4:
13.亚氨基锂LizNH是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为LizNH+H2=LiNFk+LiH,下列说法正确的是A.亚氨基锂LizNH中N的化合物为-1B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C.Li,和H一的半径相同D.该反应中氢气既是氧化剂又是还原剂
4.呼吸面具中N出02可吸收C02放出2,用超氧化钾K0代替Na也可起同样的2作用1写出KO与反应的化学方程式21kgNazOz和1kgKOz分别跟C02反应,生成的的质量比为o3等质量的CO分别与足量的Na0KO2反应,生成的的质量比22为O4你认为选用作补氧剂更合适,理由是O
四、课后习题
1.用1L
1.0mol/L NaOH溶液吸收
0.8mol C0,所得溶液中的C0厂和HCO「的物质2的量浓度之比为A.13B.12C.23D.
322.由Na ONa2cO
3、NaHC0NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有223气体放出将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是A.混合物中一定不含有Na2c0八NaClB.混合物中一定有岫
22、NaHC03C.无法确定混合物中是否含有NallCChD.混合物中一定不含Na
22、NaCl
3.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是A.Na B.、Na2cO3Na2022cO3C.NaOH、Na2c D.Na0NaOH、Na2cO322O
34.将一定体积的CO通入y LNaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到Ag沉淀,若在反应后的溶液中加入足量CaCl溶液,得到62g沉淀,则下列说法正确的是()A.标准状况下,参加反应的COz/LB.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C.若力=必则CO与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2c3D.8可能等于从小于力或大于/
5.向含
0.BniolNCCh的溶液中逐滴加入含一定量HC1的稀盐酸,经充分反应后,溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是()A.得
0.2mol NaCl和
0.08mol NaHCO3B.剩
0.04mol Na2cO3,得
0.20mol NaClC.剩
0.06mol HC1,得
0.14mol NaCl和
0.14mol NaHCO3D.得
0.06mol NaCl和
0.08mol NaHC
036.把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份保持温度不变,向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na0Na和Na,使溶液均恰好饱和,下列说法中正确的是()22A.加入的NaOH质量一定最大B.加入的Na和Na0的物质的量之比为122C.制成饱和溶液后,4份溶液中所含NaOH质量相同D.加入的NaOH固体、NO
2、Na0Na的物质的量之比为
211227.在L00L
1.0mol/L氢氧化钠溶液中通入
16.8L标准状况下的C0,则所得溶液2中含有的物质是()A.Na2cCh B.NaHC03C.Na2cO3和NaHC()3D.NaOH、Na2cO3和NaHC()
38.有两个分别装有Na2cO3和NaHCOs固体的试剂瓶,因标签失落而无法区分有4位同学为鉴别它们,分别设计了下列四种不同的方法,其中可行的是()A.分别取样配成溶液,再加入澄清石灰水,观察是否有沉淀生成B.分别取样后,加入相同浓度和相同体积的稀盐酸,观察反应的快慢C.分别取样加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别取样配成溶液,在火焰上灼烧,观察火焰的颜色课后习题答案
1、解析C0+NaOH=NalICO
230.8mol
0.8mol
0.8molNaHC0+NaOH=Na2cO3+H
0320.2mol1—
0.8mol
0.2mol贝I」〃Na2c3/NaHC0=
0.2mol
0.8-
0.2mol=l3,所以COT3和HCO「的物质的量浓度之比为13o答案A
2、解析混合物在空气中加热,有气体放出,说明混合物中有NaHCOs;往混合物中加入足量盐酸,将产生的气体通过足量NaOH溶液时,气体体积只减少一部分,故判断剩余的气体只能为即混合物中一定含有Na答案B
3、解析根据反应式2NallC03^^Na C03+C0t+H0,2Na20+2Il0=4Na0H+02t,222222Na0+2C0=0+2Na C03;从计量关系可矢口2mol NaHCCh生成CO和H0各1mol,222222岫22只有1mol,可认为N02先与CO反应,再与压0反应,故恰好反应生成Na2C03和O2,气体排出后,仅剩余Na2c3答案:A
4、解析石灰水可与CT、HCO;反应生成CaC,沉淀,而CaCk溶液只能与C0T反应生成CaCQ,沉淀,所以42反当4=5时,说明溶液中无HCO「;标准状况下,参A g加反应的C02的物质的量为赤------------^AA L;由上述数据可知溶液中Na2c3的100g•mol物质的量=7^7;mol,Nai ICOJi mol,依据钠原子守恒即可确定NaOH100g•mol的物质的量答案c
5、解析主要反应©Na C0+HC1=NaC1+NaHC02NaHC03+HC1=NaC1+H0+C0t由23322此可知A项对答案A
6、答案A
7、解析此题易误选A项或B项正确解法是利用极值法判断1当CO2的物质的量不足NaOH的物质的量的1时,反应只能生成Na2C3;2当CO2的物质的量等于或大于氢氧化钠的物质的量时,生成的Na2c3会完全与C02反应转化为NaHC0;33只有当CO2的物质的量大于NaOH的物质的量的且小于NaOH的物质的量时;才会生成Na2c3和NaHCOs两种产物经过计算题给数据可知,本题属于第⑶种情况,所以溶液中的产物为Na2c3和NaHCOs答案C
8、解析Na C0+Ca0H=CaC03I+2NaOH,2NaHCO+CaOH=CaCO I+Na C0+2H2O,现象23232323相同,A项错;Na CO+2HC1=2NaC1+H0+C0t,NaHCO+HCl=NaCl+H O+CO t,2322322因为盐酸的量不确定,很难观察气泡的冒出速率,B项错;2NaHC0^=Na C03+C0t+H0,3222Ca0H+C0=CaC03I+H0,C项对;焰色反222应都是钠元素的焰色,均呈黄色不能鉴别,D项错答案C。