水的电离平衡与溶液酸碱性

第讲水的电离平衡与溶液酸碱性46

一、学习目标掌握水的电离平衡

1.溶液的酸碱性与

2.pH有关计算的解题规律

3.pH

二、知识梳理知识结构

1.水的电离平衡

2.a.水的电离H20WH++0H—或者H O4-H O^H3O++OH-22水的离子积b.Kw=cH+cOH平衡常数K K=CH+COH/CH O72c.

3.溶液的酸碱性与pH:pH=-lgcH+溶液的酸碱性，溶液的和、之间的相对大小的关系pH cH+cOH-溶液的测定方法:试纸精确到整数位，计精确到小数位pH PHPH有关计算的解题规律

4.pH

三、例题解析下列操作中，能使电离平衡:一向右移动且溶液呈酸性的是

1.H20WH++0H向水中加入溶液A.Na2c3向水中加入固体B.AbSO43向水中加入溶液C.NaHSCU将水加热到水使D.0℃,pH=6室温下，下列说法正确的是

2.的溶液或醋酸中，由水电离出的均为A.pH=5NH4CI cH+10-mol/L的醋酸和的溶液等体积混合后，B.pH=3pH=ll NaOH pH7同体积同的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的较大C.pH pH溶液和.溶液等体积混合，溶液中D.

0.1mol/L NaCO1mol/L NaHSCU23cNa++cH+=cCO2-+cSO2-+cHCO-+cOH343常温下，的的下列说法中不正

3.

0.1mol/L HXpH=l,

0.1mol/L CH3COOH pH=

2.9确的是和均可抑制水的电离A.HX CH3coOH将与各溶于水配成混合溶液，则溶液的B.HC1HX

0.1mol1LcH+=

0.2mol/L等物质的量浓度等体积的与两溶液混合后所得溶液中C.HX CH3coONacNa+cCH COOHcCHCOO一cH+cOH一33向等浓度等体积的和溶液中，分别加入同浓度的溶液，欲D.HX CH3coOH NaOH使两者均等于,则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者.pH7某温度下，相同值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡值随溶液体积变化

4.pH pH的曲线如图所示据图判断正确的是为盐酸稀释时的值变化曲线A.II pH点溶液的导电性比点溶液的导电性强B.b c点的数值比点的数值大C.a Kwc Kw点酸的总浓度大于点酸的总浓度D.b a

四、课后习题℃时，水的电离达到平衡下列叙述错误的是向水中通入

1.25H0H++OHT A.2氨气，平衡逆向移动，增大cOHT向水中加入少量稀硫酸，增大，不变B.cH+Kw将水加热平衡正向移动，变大C.Kw升高温度，平衡正向移动，增大，不变D.cH+pH℃时向的蒸储水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的

2.100pH=6NaHSCU pH=2,下列叙述不正确的是此时水的离子积A.Kw=l.0xlri2B.溶液中水电离出的cH=

1.0xlO_10mobL-1水的电离度随温度升高而增大C.D.CH+CSOF在一定条件下，相同的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的分别是丁

3.pH cH+

1.0x10molL-和l.0xl0Pmol・L「在此温度下，则下列说法正确的是A.abB.a=h水的离子积为C.l.0xlT7+a水的离子积为D.LOxlO—S+

04.欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（）测得其A.pH=7B.电解时得到H2与O2的体积比为21遇钠生成氢气C.时沸点为D.

1.01x105pa io

5.现有pH=5的CH3coOH溶液10mL,要使其pH增大3,可采取的方法有（）向溶液中加水稀释至A.10L加入一定量的固体B.NaOH加入一定量的溶液C.pH=8NaOH加入一定浓度的盐酸D.用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是（）

6.NaOH取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸A.用蒸储水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的溶液后进行滴定B.NaOH往盛有（）溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚麟指示剂后进行滴定C.2H OmLNaOHD.用蒸储水洗净锥形瓶后，再用溶液润洗，然后装入一定体积的溶液NaOH NaOH某温度下，水的离子积常数（）该温度下，将的溶液与

7.Kw=lxl FpH=4H2s4的溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的则稀硫酸与pH=9NaOHpH=7,NaOH溶液的体积比为（）A.110B.91C.19D.9921室温下向的醋酸溶液中加入的盐酸，则混合溶液的为（假设

8.lLpH=22LpH=2pH混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为l.8xl（n（）A.

2.3B.

1.7无法确定C.2D.课后习题答案

1.解析向水中通入NH3,c（OH-）增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2so4，以H+）增大，但温度不变，降不变，正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，变大，正B KwC确；升高温度，能促，进水的电离，（）增大，减小，错误c H+pH D答案D解析项，由于电离出的以）与（彳湘同，而水电离出少量卡,所以（

2.D NaHSCU4c SOH cH十）略大于（）c SOio答案D,解析加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则和选项错误；由题意可知，3A B两种溶液的即硫酸溶液中是而水电离产生的等于水电离pH=A,cH+LOxlO-moLL—I cH产生的cOH-,所以硫酸溶液中汨一是

1.0xl0-mobL-J,跖=LOxlO-F D选项正确答案D解析项，未指明是否是常温测定;项，电解某些盐溶液、酸溶液及碱溶液如:公

4.A BNa2soH2so

4、NaOH均得到H2和02的体积比为21；C项，水溶液与Na反应均生成H答案D.解析由增加得说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，5pH=53pH=8,项错误；项因加入溶液的故酸碱无论怎样中和，也只能接近不会出A CNaOH.pH=8,pH8,现错；项，因盐酸呈酸性，故无法实现pH=8,C D答案B.解析滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，不会引起误差；锥形6A瓶内存有少量蒸馈水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，不会引起误B差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高答案D

7.解析设稀硫酸的体积为m NaOH溶液的体积为4则10-3/-104«=10-5^+Z,ah=9lo答案B

8.解析混合溶液的体积为3L；醋酸是弱酸，与盐酸混合抑制它的电离，但是电离本身是微弱的，醋酸电离出的氢离子物质的量为盐酸电离出的氢离子的物质的量.为

0.01mol,

0.02mol,混合后约为浓度约为「,则

0.03mol,

0.0]mol.L pH=2答案C。