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文本内容:
第讲氮的氢化物及钱盐的性质34
一、学习目标掌握氨气的制备方法
1.掌握氨气的物理化学性质
2.掌握和钱盐的相关性质
3.N2H4
二、知识梳理氨气的物理性质及制法
1.物理性质在水中的溶解度1700分子结构制法实验室制法加热
1.NH+CaOH2CaCL+2NH+2H O
4322.NH
3.H2O NH3+H2O工业制法温压,催化剂可逆N2+3H2rWj IWJ2NH3氨气的干燥碱石灰不能使用CaCb氨气的用途制化肥,制硝酸等氨气的化学性质
2.与水反应NH-+H,O NH.H,O NHJ+OFT与酸性物质的反应NH+HX===NH X34催化氧化催化剂,加热4NH+5O24NO+6H O32与氯气反应点燃2NH3+3cb N2+6HC1与Ag+作用Ag++2NH=二二二AgHN2+33使红色石蕊试纸变蓝
3.N2H4物理性质液体化学性质在空气中发烟,燃烧时呈紫色火焰;液体中分子以二聚体存在;有强还1原性和腐蚀性在碱性溶液中,是个强还原剂能将还原成单质银2N2H4AgNCh可以被卤素氧化3N2H4+2X2=4HX+N2在空气中燃烧或与过氧化氢反应时,都能放出大量的热,因此4N2H4H2O2可用作火箭燃料,做火箭的推进剂有强还原性和腐蚀性高温加热时分解为氮气、氢气和氨气5钱盐
4.钱盐的生成——氨气与酸生成镂盐镂盐的化学性质镂盐受热分解加数1NH4HCO3NH g+H2O+CO23馁盐与碱反应加数2NH C1+NaOH NaCl+NH+H O432镂盐的检验溶液法加入浓溶液中,检验生成的气体是否为氨气1NaOH NaOH碱石灰法与溶液类似2NaOH
三、例题解析氢化镂与氯化镂结构相似,又已知与水反应有氢气产生,下列叙述
1.NH HNH4H4不正确的是-H•H:N:H[:Hp的电子式是A.NH H«J4固体投入少量水中,有两种气体产生B.NH H4中的一离子半径比锂离子半径大C.NH4H H溶于水后,形成的溶液呈酸性D.NH4H用浓氯化镂溶液处理过的舞台幕布不易着火其原因是
2.
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化钱分解吸收热量,降低了温度
④氯化铁分解产生的气体隔绝了空气
①②③④A.B.
③④②④C.D.联氨及其衍生物是一类重要的火箭燃料,与反应能放出大量热
3.N2H N2H4N2O4
①已知一定温度下,在密闭容器中反2NO g=N2O g;AH=—
57.20kJ/mol24应达到平衡其他条件不变时,下列措施能提高转化率的是2NO g^N Og N02242减小的浓度降低温度A.N0B.2增加的浓度升高温度C.N02D.
②℃时,与足量⑴完全反应生成和⑴,放出的25LOOg N2H4⑴N2O4N2g H2O
19.14kJ热量则反应⑴⑴氏⑴的2N2H4⑴+N2O4=3N2+40AH=kJ/mol
③17℃、
1.01xl05Pa,密闭容器中N2O4和NO的混合气体达到平衡时,
2、计算反应的平衡常cN0=
0.0300mol/L cN0=
0.0120mol/L2NC2g=N2O4g224数K=o
④现用一定量的与足量的浓反应,制得已达到平衡的和的Cu HNO
31.00L N2O4NO2混合气体℃、理论上至少需消耗多少克?17L01xl5pa,Cu
四、课后习题是一种白色晶体,它与浓溶液共热,放出无色气体,丫用圆底烧瓶收集LX NaOH干燥的按下图装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到蓝色喷泉与浓硫酸Y,X反应,放出无色气体用圆底烧瓶收集干燥的仍按右图装置仪器,挤压滴管的Z Z,胶头时,可以得到红色喷泉的化学式是X44HCO344cl如图所示,在一盛有蒸镭水的烧杯中有一悬浮的小球,当向烧杯中加入或通入下
2.列物质后,小球沉到水底的是,2342据新华社报道,年月日某地一辆载有硝酸钱的列车与另一辆列车相撞导
3.2009616致电线短路继而引发剧烈爆炸,造成重大人员伤亡硝酸钱受撞击或高温发生爆炸的反应为dHO,下列关于方程式中化学计量数的说法正确6ZNH NO=/O T+CN+43222的是h=2A.4Z=1B.d=4C.c=3D.某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应部分装置已略去其中、
4.A B分别为氯气和氨气的发生装置,为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置C请完成下列问题装置中发生反应的离子方程式为1A o装置中浓氨水与固体混合可制取氨气,其原因是2B NaOH装置中氯气和氨气相遇,有浓的白烟并在容器内壁凝结,同时生成一种可参与3C生态循环的无毒气体,该反应的化学方程式为,此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气将装置中反应生成的固体溶于水,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为4C课后习题答案答案
1.D解析小球开始能悬浮于蒸储水中,说明小球的密度等于水的密度;通入某物质后小
2.球沉到水底,说明小球的密度比溶液的密度大,即通入某物质形成的溶液的密度比水的小,只有氨气或乙醇答案B解析根据反应,dHO,由原子守恒有〃,d=2a,则
3.4/NH NO3=ZO T+CN+c=4222由原子守恒或得失电子守恒均可得a=2b,由此可得6ZNH NO=/O T+6ZN T+2^H O,O43222d=4答案D解析问,从所含元素化合价的可变性考虑,具有还原性,具有强氧化性,
4.3N%Cb进一步结合两者反应时有浓的白烟生成,且白烟能在容器内壁凝结,可推断反应生成了根据同时生成了一种可参与生态循环的无毒气体,可知产物中含有综合以上NH CLN42O分析,可写出与反应的化学方程式为问,固体NH3Cb8NH+3C12=6NH C1+N O4342NH C1溶于水,首先发生电离NH C1=NH++cr,产生等量的NH4+和c「,其中的NH4+444在随后发生的水解中消耗了一部分,决定了溶液中离子浓度由大到小的顺序是答案lMnO2+4H+2cl Mn2r++C1T+2H O22cCr cNH+cH+cOH-o42在氨水中有下列平衡NH3+H2O NH3H2O NHZ+OH-,NaOH固体溶于水放热,使得氨气的溶解度减小,同时增大了溶液的促使化学平衡逆向移动OH,33Cb+8NH=6NH C1+N3424cCr cNH+cH+cOH-4。