还剩11页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸1酸的通性1酸溶液能跟酸碱指示剂起反应紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酿试液遇酸不变色注意显色的物质是指示剂2酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸H、H2SO4反应,产生氢气位于氢后的金属不能与稀酸HC
1、H2SO4反应,但能与浓硫酸和浓硝酸反应例如
①Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2T+2H2O
②3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NOf+4H2O可见,金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生,这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因3酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水H2SO4+CaO=CaSO4+H204酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐H2SO4+BaC12===BaSO4;+2HC15酸跟碱起中和反应生成盐和水H2SO4+BaOH2===BaSO41白色沉淀+2H2O常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸,它们虽然具有上述五点通性因为电离出的阳离子都是H+但又各具不同的物理化学性质
①盐酸是氯化氢的水溶液,是一种混合物纯净的盐酸是无色的液体,有刺激性气味工业品浓盐酸因含有杂质Fe3+带有黄色浓盐酸具有挥发性,打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触,形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾
②硫酸是一种含氧酸,对应的酸酎是SO3SO3+H2O==H2SO4纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不易挥发常用的浓硫酸中的H2s04的质量分数为98%,密度为
1.84克/厘米3稀H2SO4具有酸的通性浓硫酸除去具有酸的通性外,还具有三大特性a、吸水性浓H2s04吸收水形成水合硫酸分子H2so4・nH2O,并放出大量热,所以浓硫酸通常用作干燥剂b、脱水剂浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成H0=21夺取而使有机物脱水碳化纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑,这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故C、强氧化性在浓硫酸溶液中大量存在的是H2s04分子而不是H+,H2s04分子具强氧化性浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解,可将C、S等非金属单质氧化,而浓硫酸本身还原成SO2o但是,冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和A1反应原因是浓硫酸可以使Fe和A1的表面形成一层致密的氧化物薄膜,阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应,这种现象在化学上叫钝化由于浓硫酸有脱水性和强氧化性,我们往蔗糖上滴加浓硫酸,会看到蔗糖变黑并且体积膨胀发生反应的化学方程式C12H22O1112C+11H2OC+2H2SO4=CO2T+2so2T+2H20产生的CO2又由于浓硫、SO2气体使蔗糖的体积膨胀酸有吸水性,氯化浓盐酸有挥发性,所以,往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾,可用此法制得氢气体
③硝酸也是一种含氧酸,对应的酸醉是N2O5,而不是N02o纯净的硝酸是无色的液体,具有刺激性气味,能挥发打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾浓硝酸通常带黄色,而且硝酸越浓,颜色越深这是因为硝酸具有不稳定性,光照或受热时分解产生红棕色的N02气体,N02又溶于硝酸溶液中而呈黄色所以,实验室保存硝酸时要用棕色避光玻璃试剂瓶,贮存在黑暗低温的地方硝酸又有很强的腐蚀性,保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞,只能用玻璃塞除具有酸的通性外,不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性硝酸能溶解除金和伯以外的所有金属金属与硝酸反应时,金属被氧化成高价硝酸盐,浓硝酸还原成NO2,稀硝酸还原成NO但是,不管是稀硝
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应氧化反应物质得到氧的反应还原反应物质失去氧的反应氧化剂提供氧的物质还原剂夺取氧的物质(常见还原剂H
2、C、CO)
3、中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应第6单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等
2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列不同CO和C02的化学性质有很大差异的原因是分子的构成不同
3、无定形碳由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性
二、.单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性完全燃烧(氧气充足),生成C02:C+02点燃C02不完全燃烧(氧气不充足),生成CO2C+O2点燃2co
3、还原性C+2CuO高温2Cu+CO2T(置换反应)应用冶金工业现象黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2f
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路(原理、装置、检验)
(1)发生装置由反应物状态及反应条件决定反应物是固体,需加热,制气体时则用高锦酸钾制02的发生装置反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置
(2)收集方法气体的密度及溶解性决定难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法1)原理用石灰石和稀盐酸反应CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t2)选用和制氢气相同的发生装置3)气体收集方法向上排空气法4)验证方法将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳验满方法用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭证明已集满二氧化碳气体
3、二氧化碳的工业制法煨烧石灰石CaC03高温CaO+CO2T生石灰和水反应可得熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-一干冰
2、化学性质1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2co3==H2O+CO2T碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2==CaCO3;+H20本反应用于检验二氧化碳4)与灼热的碳反应C+C02高温2co(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
3、用途灭火(灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t)既利用其物理性质,又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响过多排放引起温室效应
五、一氧化碳
1、物理性质无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒
3、化学性质(H
2、CO、C具有相似的化学性质
①可燃性
②还原性)1)可燃性2co+02点燃2c02(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)H2和02的燃烧火焰是发出淡蓝色的火焰CO和02的燃烧火焰是发出蓝色的火焰CH4和02的燃烧火焰是发出明亮的蓝色火焰鉴别H
2、CO、CH4可燃性的气体看燃烧产物(不可根据火焰颜色)(水煤气H2与CO的混合气体C+H20高温H2+C0)2)还原性CO+CuOA Cu+CO2(非置换反应)应用冶金工业现象黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊Fe2O3+3CO高温2Fe+3c02(现象红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊)除杂C0[C02]通入石灰水或氢氧化钠溶液CO2+2NaOH==Na2cO3+H2OC02[C0]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+C02CaO「CaCO3]只能煨烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2T注意检验CaO是否含CaCO3力口盐酸CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2T(CO32•的检验先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水)化合价一价钾钠氟氢银,二价氧钙领镁锌,三铝四硅五价磷;二三铁,二四碳二四六硫都齐全,铜汞二价最常见
五、溶解性口诀钾钠锭盐溶水快,
①硫酸盐除去领铅钙
②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明
③口诀中未有皆下沉
④
六、一号元素顺[序诀
⑤120口锂氢氢钺硼,碳氮氧氟氤;钠硅镁铝磷,硫氯氤钾钙
七、金属活动性口诀钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢,铜汞银钻金注
①钾钠镁盐都溶于水;
②硫酸盐中只有硫酸领、硫酸铅、硫酸钙不溶;
③硝酸盐都溶于水;
④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;
⑤1〜20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆青你别期,沸炭养奶,那雨归淋,牛鸭呷莱盐的溶解性钾钠锭硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶领和铅、多数酸溶碳磷酸盐多不溶碱少溶、只有钾钠铁领溶可用铝槽车和铁罐车运输和贮存硝酸不仅能氧化金属,也可氧化C、S、P等非金属硝酸与Cu、C发酸还是浓硝酸,与金属反应时都没有氢气产生较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化,冷浓硝酸同样生反应的化学方程式Cu+4HNO3浓=CuNO32+2N02T+2H2O3Cu+8HN03稀=3CuN032+2N0$+4H2OC+4HNO3浓CO2T+4N02T+2H2O
④磷酸是一种中等强度的三元酸,可以形成一种正盐和两种酸式盐如磷酸氢二钠Na2HPO4,磷酸二氢钠NaH2Po4,磷酸二氢钱[NH4H2Po4],磷酸氢二钱[NH42HPO4]磷酸二氢钙[CaH2PO42]溶于水★★常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氨水1碱溶液能跟酸碱指示剂起反应,紫色石蕊试液遇碱变蓝,无色酚醐试液遇碱变红不溶性碱,如不能士卜台nrr匕台匕常见的碱有NaOH、KOH、CaOH氨水等,它们各自具有一些特性肥
①氢氧化钠NaOH俗名苛性钠、火碱、烧碱,这是因为它有强腐蚀性NaOH是一种可溶性强碱白色固体,极易溶于水,暴露在空气中易潮解,可用作碱性气体如NH3或中性气体如H
2、
02、CO等的干燥剂NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2c03固体NaOH溶液可以腐蚀玻璃,盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞只能用橡胶
②氢氧化钙[Ca0H2]是白色粉末,微溶于水,俗称熟石灰或消石灰,其水溶液称为石灰水Ca OH2也有腐蚀作用CaOH2与C02反应生成白色沉淀CaC03,常用于检验C02oCa0H2CO2CaC031H20CaOH2能跟Na2CO3反应生成NaOH,用于制取NaOH反应方程式为Ca0H2Na2CO3CaCO3;2NaOHNH3-H2O是一种可溶性弱碱,NH3溶于水可得氨水将氨气通过盛放有刺激性气味,有其反
③氨水挥氧化铜的玻璃管,生成氮气、水和铜,应方程式为发性2NH3+3CuO3Cu+N2T+3H2O说明氨气具此外,KOH、BaOH2也是常见的可溶性强碱不溶的碱大多是弱碱,如FeOH
3、CuOH2等他们质是热稳定性差,受热易分解生成对应的金士卜mi.KMnO4NaCl Na2CO3NaHC03CuS04士卜rmo属反应生成新的金属和新只有排在金Zn属活动性顺序表前面的CuS04金属才能把排在后面的金属ZnSO4从它们的盐溶液里置换CuCu HgNO32CuNO32Hg反应生新酸与出来BaC12H2SO4BaSO4;+2HCl反应生新盐与新碱OMgSO42NaOH MgOH2;Na2SO4MgS04Ba0H2BaS04;+Mg0H21盐盐反生成两例如2AgNO3Na2CO3Ag2c03]2NaNO3也有例A12SO43+6NaHCO32Al0H31+6CO2T+3Na2SO45不溶性碳酸盐,高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体
①CaC03CaO+CO2f,
②BaCO3BaO+CO2T;
②Cu2(OH)2co3(绿色)2CuO+H20+C02f初中化学知识点总结初中化学知识点总结1第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢
3、绿色化学---环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)
②核心利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度用一火柴梗平放入火焰中现象两端先碳化;结论外焰温度最高
(3)检验产物H20用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾C02取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
(4)熄灭后有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃说明石蜡蒸气燃烧
5、吸入空气与呼出气体的比较结论与吸入空气相比,呼出气体中02的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤提出问题一猜想与假设一设计实验一实验验证一记录与结论一反思与评价化学学习的特点关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法(-)用于加热的仪器一一试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是一一试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网一受热均匀)可用于固体加热的仪器是一一试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是一一试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器一一量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平量筒不能用来加热,不能用作反应容器量程为1毫升的量筒,一般只能读到
0.1毫升
(三)称量器一一托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到
0.1克)注意点
(1)先调整零点
(2)称量物和祛码的位置为“左物右码”
(3)称量物不能直接放在托盘上一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量
(4)祛码用镜子夹取添加祛码时,先加质量大的祛码,后加质量小的祛码(先大后小)
(5)称量结束后,应使游码归零袪码放回祛码盒
(四)加热器皿一一酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意三不
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;
②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;
③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄、,不可吹熄、
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于l/4o
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心用酒精灯的外焰加热物体
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲
(五)夹持器一一铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器一一漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出
二、化学实验基本操作(-)药品的取用
1、药品的存放一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量按实验所需取用药品如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,
(2)空气的污染及防治对空气造成污染的主要是有害气体(CO、S
02、氮的氧化物)和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、S
02、N
02、03和可吸入颗粒物等
(3)空气污染的危害、保护危害严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(C
02、CH4等)酸雨(NO
2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)
6.氧气⑴氧气的化学性质特有的性质支持燃烧,供给呼吸⑵氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体铝铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧⑶氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+02T2KMnO4△K2MnO4+Mn02+02T2KClO3MnO22KCl+3O2t
(4)气体制取与收集装置的选择△发生装置固固加热型、固液不加热型收集装置根据物质的密度、溶解性
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高镒酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a、步骤查—装—定—点—收—移—熄b、注意点
①试管□略向下倾斜防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花防止高锌酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满用带火星的木条放在集气瓶口检验用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂(触媒)在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用
8、常见气体的用途
①氧气供呼吸(如潜水、医疗急救)支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气带火星的木条
②二氧化碳澄清的石灰水
③氢气将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
9、氧化反应物质与氧(氧元素)发生的化学反应剧烈氧化燃烧缓慢氧化铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点
①都是氧化反应
②都放热第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成
(1)电解水的实验A.装置---------水电解器B.电源种类一直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的――增强水的导电性D.化学反应2H20==2H2f+02T产生位置负极正极体积比21质量比18F.检验02--出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2—出气口置一根燃着的木条-一气体燃烧,产生淡蓝色的火焰2结论
①水是由氢、氧元素组成的
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
③化学变化中,分子可分而原子不可分例根据水的化学式H20,你能读到的信息化学式的含义H20
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质1通电分解2H20===2H2T+O2T2水可遇某些氧化物反应生成碱可溶性碱,例如H2O+CaO==CaOH23水可遇某些氧化物反应生成酸,例如H20+CO2==H2c
033、水的污染1水资源A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大的储水库海水中含有80多种元素海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是OC.我国水资源的状况分布不均,人均量少2水污染A、水污染物工业“三废”废渣、废液、废气;农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测3爱护水资源节约用水,防止水体污染
4、水的净化1水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸储均为物理方法,其中净化效果最好的操作是蒸储;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭2硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水B.鉴别方法用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C.硬水软化的方法蒸储、煮沸D.长期使用硬水的坏处浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸
5、其他1水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物
(2)水的检验用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O=CuSO45H2O水的吸收常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉
二、氢气H
21、物理性质密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)
2、化学性质
(1)可燃性(用途高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)2H2+O2====2H2O点燃前,要验纯(方法?)现象发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
(2)还原性(用途冶炼金属)H2+CuO===Cu+H2O氢气“早出晚归”现象黑色粉末变红色,试管口有水珠生成(小结既有可燃性,又有还原性的物质H
2、C、CO)
3、氢气的实验室制法原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T Zn+2HC1=ZnC12+H2T不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性;不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性
4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒性质体积小、质量小;不断运动;有间隙联系分子是由原子构成的分子、原子都是构成物质的微粒区别化学变化中,分子可分,原子不可分化学反应的实质在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子
四、物质的组成、构成及分类组成物质(纯净物)由元素组成原子金属、稀有气体、碳、硅等物质构成分子如氯化氢由氯化氢分子构成H
2、
02、N
2、C12离子NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(C1-)构成混合物(多种物质)分类单质金属、非金属、稀有气体纯净物(一种元素)(一种物质)化合物有机化合物CH
4、C2H50H、C6H12O6,淀粉、蛋白质(多种元素)氧化物H2O CuOCO2无机化合物酸HC1H2SO4HNO3碱NaOH Ca(0H)2KOH盐NaCl CuS04Na2CO3第四单元物质构成的奥秘复习学案
1、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)
(3)原子的质量主要集中在原子核上
(4)三决定决定元素化学性质最外层电子数
(4)相对原子质量质子数+中子数决定原子的质量原子核说明最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
2、元素
(1)定义具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别质子数不同注意*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由
02、03组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法、意义b注意*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如30只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发现门捷列夫*排列依据*注原子序数=质子数d、分类e、元素之最地壳
0、Si、Al、Fe细胞
0、C、H
3、离子带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义如Fe3+一个铁离子带3个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识注意与原子示意图的区别质子数二电子数则为原子结构示意图*原子数次电子数为离子结构示意图
(3)与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数二电子数质子数,电子数质子数〈电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示
1、化合价a、写法及意义Mg镁元素化合价为+2价MgC12氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+3个亚铁离子2H2O两个水分子,每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为
02、化学式
(1)写法a单质金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为
02、H
2、N
2、C12ob化合物正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)
(2)意义如化学式H20的意义4点化学式Fe的意义3点
(3)计算a、计算相对分子质量二各元素的相对原子质量x原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比相对原子质量x原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律
1、内容参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和说明
①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏
2、微观解释在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变
3、化学反应前后
(1)一定不变宏观反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变微观原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变宏观物质的种类一定变微观分子种类一定变
(3)可能改变分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则
①以客观事实为依据
②遵守质量守恒定律
2、书写(注意a、配平b、条件c、箭号)
3、含义以2H2+02点燃2H20为例
①宏观意义表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2(或原子)个数比个水分子(对气体而言,分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数x相对分子质量之比)每4份质量的氨气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);
②通过什么条件反应
③反应生成了哪些物质(生成物);
④参加反应的各粒子的相对数量;
⑤反应前后质量守恒,等等
5、利用化学方程式的计算。