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§3-3海水中的化学元素——海水中的卤素元素【教学目标】使学生了解海水中卤素元素的相关知识【教学重点、难点】
1.卤素单质的物理性质
2.卤素相关物质的化学性质【教学方法】讲解探究、演示实验【课程安排】二课时【教学过程】第一课时导入上节课学习了海水中的基本元素及一种金属元素镁的相关知识今天我们来学习海水中的一类非金属元素一一卤素教师讲解卤素包括氟(F)氯(C1)滨(Br)碘(I)碳(At)五种元素,其中碳元素是放射性元素,因此我们先不研究其余四种都是海水当中具有的,且在元素中期表中是一列的位置关系,说明它们性质类似,因此我们称之为卤素,把它们放到一起研究学生自主探究1阅读课本第99-100页了解卤素单质的物理性质,填写下表空白卤素单状态颜色水溶液中的颜色质在水中的反应F气体g浅黄绿色—2F+2H O=4HF+O2222C12气体g黄绿色浅黄绿色CI2+H2O=HC1+HQOBr2液体1深红棕色橙色Br+H O=HBr+HBrO22h固体S紫黑色褐色I2+H2O=HI+HIO教师总结由以上总结可知氟、氯、浪、碘单质自上而下熔沸点渐高,颜色渐深在水溶液中的反应除氟气外,其余三者类似即溶解过程既有化学变化又有物理过程,但物理过程占大部分因此,同氯水相似,滨水主要成分是澳单质,碘水主要成分是碘单质另外注意以上四个反应形成的这几种酸除氯化氢、溟化氢、碘化氢外其余都是弱酸实验探究固体碘单质加热后直接变为紫红色的气体教师总结由此可知碘单质易升华;而溟单质易挥发,所以实验室存放溟单质要用棕色瓶,且要水封教师讲解浪单质与碘单质还经常考察它们在有机试剂中的颜色颜色现有机溶液酒精/易汽油、苯/难溶于水/密四氯化碳CC14/难溶于水象颜色溶于水度比水小/密度比水大分层/上层无一橙红色/分层/上层橙色一无/下层无Br2橙红色------下层橙色一无一橙红色分层/上层无一紫红色/分层/上层褐色一无/下层无h褐色—下层褐色一无一紫红色教师总结由此可看出澳与碘单质在有机试剂中的溶解度比在水中的大学生自主探究2萃取的定义萃取是指某种溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程操作一般都是为了进行物质的分离,所以通常萃取之后都接分液,用到的仪器是分液漏斗教师总结一般萃取剂要求与原溶剂互不相容、互不反应且溶质的溶解性大分液操作也是用于分离互不相容的混合液体的操作注意:分液漏斗的使用:萃取时要震荡静置;分液时下层液体从下流,上层液体从上倒学生练习课本第102页练习与活动习题
1、2o学生自我小结反思本节课所讲的知识点作业自主探究练习题【教学反思】第二课时导入上节课了解了卤素单质的物理性质,今天来看一下相关的化学性质学生自主探究阅读课本第100-101页了解卤素的化学性质
1.相关反应,2+2「二”+2C「J C12+2Br-Br2+2C1-[Brz+21=+2BB探究实验硝酸银溶液与氯离子、滨离子、碘离子的反应VAe+BF二AqBr淡黄色沉淀、黄色沉淀
2.反应C「二AeCl现象:「白色沉淀
3.海水提取漠单质或碘单质的方法浓缩(使离子富集)一氧化(加氧化剂成单质)一提取教师总结
1.氧化性F2ChBr2l2还原性所以当向同时存在澳离子与碘离子的溶液中加氯气,碘离子先被氧化,所后有多余的氯气才氧化澳离子
2.卤化银都易光照或受热分解2AgX=2Ag+X卤化银的用途广泛2o
3.总结见光易反应的物质AgX、浓硝酸、次氯酸、氢气与氯气
4.海水提取澳单质或碘单质的方法还可以进一步延伸浓缩(使离子富集)一氧化(加氧化剂成单质)-提取(萃取一分液f加热或蒸储)学生练习课本第103页练习与活动习题3-5学生自我小结反思本节课所讲的知识点及卤素的用途作业自主探究练习题【教学反思】。